Wie entstanden Cyanid-Anione(CN-), obwohl Kohlenstoff keine Ionen bilden kann?
2 Antworten
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Zunächst einmal: Kohlenstoff kann durchaus Anionen bilden, er mag das zwar nicht, aber in speziellen Fällen wie dem Berylliumcarbid Be₂C gibt es wirklich C⁴¯-Ionen. Das sieht man an der Hydrolyse: Sobald das Be₂C mit Wasser in Berührung kommt, reißt sich das C⁴¯ vier H⁺ von vier Wassermolekülen und bildet Methan:
Be₂C + 4 H₂O ⟶ CH₄ + 2 Be(OH)₂
Andererseits hat das nichts mit dem Cyanid-Ion zu tun. Denn das bildet sich aus HCN (einem Molekül, das als sehr schwache Säure reagieren kann) unter Abspaltung von H⁺, z.B. bei der Neutrlisationsreaktion:
HCN + OH¯ ⟶ CN¯ + H₂O
Da sind also nirgendwo Kohlenstoff-Ionen beteiligt.
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Das Minus bleibt übrig, weil ein H⁺ weggeht.
Festes Natriumcyanis besteht aus CN¯-Ionen und Na⁺-Ionen, die ein Salzgitter bilden; dabei gbt es natürlich keine C–Na-Bindung und auch keine N–Na-Bindung, sondern die Ionen ordnen sich irgendwie dreidimensional an.
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Wie sind C und N miteinander verbunden?
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Über eine chemische Bindung, genauer gesagt eine Dreifachbindung. Das Cyanid-Ion hat die Lewis-Formel |C≡N|¯, also mit einer Dreifachbindung zwischen den Atomen und je einem einsamen Elektronenpaar an jedem Atom.
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Welche chemische Bindung genau? Weil es ja viele chemische Bindungen gibt.
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Es gibt viele Anionen, die Kohlenstoff enthalten. Cyanat, Carbonat, Citrat, Acetat … HCN wird bei der kontrollierten Reaktion von Methan und Ammoniak gebildet.
Okay. Aber woher kommt das Minus von CN-
Und wie ist Kohlenstoff da mit Natrium verbunden? Ionenbindung?