anbei das bild

Welche Oxidationszahlen haben die C-Atome? also beim Glycerin ist es von oben nach unten: -I, 0 und -I aber bei den Anionen weiß ich nicht genau…

Es handelt sich um diese Reaktion:

Kann mir jemand helfen und verraten, was ich hier falsch gemacht habe?

Guten Tag,

Ich stehe auf dem Schlauch, ich habe gerade versucht die redoxreaktion zu lösen, komme jedoch nicht weiter.

Folgendes Szenario: Stufe 2: Synthese von propansäure aus propan-1-ol mit Cr2o72- in saurer Lösung. Propan-1-ol wird mit einer sauren dichromat Lösung gemischt. Dabei entsteht eine gründliche Lösung aus cr3+ Ionen und der organischen säure, die aus dem Gemisch abgetrennt wird

Stellen Sie die zweite synthesestufe die vollständige reaktionsgleichung

Vielen Dank im voraus

Kann mir jemand die beigefügte Redoxreaktion erklären, welche Schritte angewandt wurden und letztendlich auf diese Zeile zu kommen. Sie gehört zu einem Versuch mit Iodometrie

Hallo, kann mir jemamd helfen bei dieser schwefelverbindungen, die oxidarionszahlen zu bestimmem, ich bin mir nicht sicher

● H2S2O3

■H2S2O5

○ H2S2O7

& H2S2O8

Hallo,ich hab eine Frage undzwar bei der teilgleichung oder Redoxgleichung ,woher weis ich wenn ich zum Beispiel „Calcium reagiert zu Stickstoff“ habe welches davon die Oxidation und welche die Reduktion ist

Haben gerade das Thema in Chemie und mich verwirrt alles. Haben es als Hausaufgabe aufbekommen, wie funktioniert das? Wie kommt man auf das Ergebnis?

Wenn die oben genannte Reaktion in wässriger Lösung stattfindet, fällt dann Kupferacetat aus und es bleibt Schwefelsäure zurück? Wenn man annimmt dass das Verhältnis von Essigsäure:CuSO4 2:1 ist und die Wärme ansteigt auf ca 60 Grad

Auf Wikipedia steht kupferacetat würde sich mäßig in wasser lösen

wann handelt es sich um oxidierte und reduziert? Beim Glycerin Molekül haben die C-Atome von oben nach unten die Oxidationszahlen -I, 0, -I

bei der Dehydratisierung von Glycerin zu Propenal verändern sich die Oxidationszahlen der C-Atome von oben nach unten jeweils -II, -I und +I

was wurde oxidiert und reduziert?

Wieso handelt es sich hier um eine Redoxreaktion?

Dass beim 2. und 5. C-Atom sich um ein asymmetrisches C-Atom handelt, habe ich bereits verstanden. Doch warum ist das 3. und 4. C-Atom auch ein asymmetrisches C-Atom, obwohl es auf den ersten Blick nur 3 unterschiedliche Substituenten hat.

Danke vorerst!!!

Es geht um: MnO4- + I- -> I2 + Mn2+

Laut meiner Redox Reaktion habe ich:

MnO4- + 10I- + 8H+ -> 5I2 + Mn2+ + 4H2O

Also wäre hier das Verhältnis 1:10, oder?

kann mir jemand helfen eine Reaktionsgleichung zur Dehydratisierung von Glycerin (Reaktion von Glycerin zu Acrolein / Propenal und Wasser) aufzustellen und zu zeigen, dass es sich um eine Redoxreaktion handelt? Ich würde sagen ja, wenn sich die Oxidationszahlen verändern, nur habe ich schwierigkeiten die Oxidationszahlen zu bestimmen

Hallo,

NO3- +3e+4H+->NO+2H2O wo findet die Reduktion und die Oxidation statt? Ich sitze seit Stunden dran, aber erkenne nur dass NO3- zu NO reduziert wird, aber keine Oxidation. Ich bedanke mich im Voraus

Cu(SO4) * H2O ->

Ich hätte gesagt es bildet sich [Cu(H2O)4]SO4, aber es sind zwei Kästchen, die ich ausfüllen soll

Hey, ich soll folgendes aufschreiben:

Die Oxidation, die Reduktion und die Redoxrektion zwischen Natrium und Chlor.

Als Oxidation habe ich raus: 2Na -> 2Na + 2e^-

als Reduktion: Cl2 + 2e- -> 2Cl-

Als Refoxreaktion: 2Na + Cl2 = 2NaCl

Ist das alles so richtig?

Hallo, ist die Formel

Eisen+Sauerstoff-> Eisenoxid

eine Oxidation oder Reduktion?
Bitte kurz Begründung, danke ☺️

Kann mir jemand erklären, wie ich auf die Strukturformel von H2O2 komme? Ich habe schon gegoogelt, aber es gibt mehrere, verschiedene Ergebnisse und ich mlchte gerne wissen, welche die richtige ist und auch warum :)

Ich soll eine potenzielle Reaktionsgleichung für die Oxidation von Wasser durch Au^+, also Gold aufstellen. Oxidation ist ja die Elektronenabgabe, also A^+ -> A + e^- und auch Aufnahme von Sauerstoff.

Momentan stehe ich aber auf dem Schlauch und bin mir nicht sicher, was der Donator und Akzeptor ist. Ich weiß jetzt aber nicht, was das Produkt ist.
Eigentlich müsste sich die Oxidationszahl bei der Oxidation ja erhöhen, also von Au+ (OZ: +I) zu z.B. Au2O3 (OZ: Au: +III; O: -II). Damit hatte man ja dann Gold(III)-Oxid
Dabei wäre ja das Gold der Donator, aber aufgrund der Formulierung der Aufgabe (Oxidation von Wasser) müsste doch eigentlich H2O Elektronen abgeben?

Meine (momentane) Reaktionsgleichung:
2Au^+ + 3H2O ---> Au2O3 + 3H2 + 4e^-

Und wie wäre die tatsächliche Reaktionsgleichung (mir ist klar, dass es analog zu Cu+ ist, aber habe auch da ähnliche Probleme wie oben)

Danke schonmal^^

Ich schreibe die Aufgabe rein. Ich verstehe nicht ganz wie man sie lösen soll deswegen wäre es hilfreich wenn ihr eure Lösungen kurz erklären könntet am besten in Schritten. Vielen Dank für jede Mühe.

Propan verbrennt mit Sauerstoff vollständig zu CO2 und Wasser.

Aufgabe: berechne welches Volumen an Sauerstoff zur Verbrennung von 100ml Propan nötig ist.

Die reaktionsgleichung hab ich schon aufgestellt bei dem Rest komme ich nicht weiter:

C3H8+SO2=>3co2 +4H2O

Hallo, wir behandeln in der Schule gerade das Thema "Redoxreaktionen" und ich muss eine Gleichung für die Reaktion von

Chlor mit Fluorgas

aufschreiben.

Kann mir jemand dabei helfen?

Bei der zweiten Aufgabe habe ich eine wässrige Lösung von NaCl, Hg(NO3)2. Ich halte ein Stück Blech hinein. Welche Redoxreaktion läuft ab?

Danke schon mal im Voraus:)

also wäre

random element + sauerstoff -> produkt

immer eine oxidation

wie genau ist eine oxidation definiert

Hallo,

wie muss ich das aufschreiben?

Hey,

ich hab hier eine Aufgabe, in der Dichromationen Cr2O7(2-) zu Chrom(III)-Ionen reagieren (im sauren Milieu) und ich soll dazu die Teilreaktionsgleichung aufstellen.

Bis jetzt habe ich die Oxidationszahlen, es handelt sich um eine Reduzierung des Chroms, die Dichromationen geben dabei 6 Elektronen ab und es bilden sich 2 Chrom(III)-ionen.

Ist das die vollständige Teilreaktion? Denn wenn ich jetzt versuche, den Ladungsausgleich durchzuführen, scheitere ich irgendwie (vielleicht übersehe ich auch nur etwas?)

Danke schon jetzt :))

Hi,

was bedeutet es in dieser Skelettstruktur, wenn einfach nur ein Strich geschrieben wird ohne das da ein Atom dranhängt?

Wenn ich die Oxidationszahl bestimmen will, hat das dann irgendwelche Einwirkungen auf C? Die Oxidationszahl hier lautet ja +2, da O Elektronegativer als C ist und bei C - C jedes C Atom ein Elektron bekommt..?

Hallo,

ich soll eine HYPOTHETISCHE Reaktionsgleichung von der oxidation von Wasser durch Au+ aufstellen.

Das muss doch Au+ + H2O --> AuO + H2

Es soll eigentlich analog zu Cu+ funktionieren. Ist das also richtig ?

Danke

Ich stehe gerade auf dem Schlauch, was das Aufstellen der Redoxgleichungen folgender Aufgabe aufgeht, und frage mich auch, wie ich das Potentail von BrO3- -->HOBr berechnen soll, wenn ich im Prinzip dafür ja nur ein gesichertes Potential (also das von BrO3- --> Br-, 1,4 V) habe, nach der Lutherschen Regel aber zwei benötige?

"Formuliere die Reduktionsgleichungen für die Reaktionen von BrO3 - -->HOBr und HOBr -->Br- in saurer Lösung und berechne die E0 -Werte für diese Reaktionen."

Danke im voraus

Reaktionsgleichung: Spaltung von Ethylbenzol und Ethan

? wie sieht die Reaktionsgleichung aus?

Allgemein habe ich verstanden das es daran liegt, dass durch Komplexbildung die Konzentration von gold abnimmt und somit auch das Einzelpotenzial (nernst'sche Gleichung).

Doch verstehe ich nicht ganz wie überhaupt die Komplexbildung vorher zustande kommen kann? Für die Komplexbildung muss doch schon vorher das Gold oxidiert werden, daher komme ich mit dieser Erklärung nicht wirklich weiter... Ohne Oxidation keine Komplexbildung, ohne Komplexbildung keine Konzentrationsminderung, ohne Konzentrationsminderung keine Minderung des Oxidationspotentials, ohne Minderung keine Oxidation von Gold durch Sauerstoff... Irgendwie ist das ein Zirkelschluss.

Ich verstehe die Oxidation von Alkohol zu aldehyden, aber nicht von aldehyden zu carbonsäuren

Können Ketone das auch?
Beim Beispiel

C2H4O + was zum Beispiel—> C2H4O2+ was

Wie läuft diese Reaktion ab? Was muss man wissen? Was wären Aufgaben dazu?

Und zwar ich muss die Elektronenschreibweise aufschreiben. Wäre das richtig? Bleibt Aluminium gleich ? Und wenn ja, warum?

heyyo,
bei dem bild unten steht ja, dass bei molekülen die summe der oxidationszahlen insgesamt null sein muss, bei molekül-ionen aber der ladungszahl entsprechen sollen. das verstehe ich, aber wo ist der unterschied zwischen einem molekül und einem molekül-ion?
beim zweiten bild wollte ich fragen, was das „+a“ und das „+O“ heissen soll.

:)

Ich muss folgende redoxgleichung aufstellen

Das Problem ist, auf beiden Seiten haben ja die C-Atome unterschiedliche Oxidationszahlen

ist das überhaupt noch eine redoxreaktion? Es werden ja eig keine Elektronen übergeben?!

ich lerne gerade wie man oxidationszahlen bestimmt und verstehe nicht, was oxidationszahlen mit der teilladung eines Atoms zu tun hat und welche Rolle die EN spielt

Hallo, ich habe Chemiehausaufgaben bekommen und komme an dieser Aufgabe nicht weiter: Ist das Auflösen einer Brausetablette in schon vorhandenem Sprudelwasser eine chemische Reaktion?

Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich bin gerade dabei meine Chemiehausaufgaben zu machen (8. Klasse) und komme bei dieser Frage nicht weiter: ist das Auflösen einer Braustablette in CO2 eine chemische Reaktion?

Vielen Dank im Voraus

Hi, wie verläuft die Fehling-Probe mit einem Agarose-Molekül?

Hey

Wie kann ich davon die Oxidationszahlen bestimmen?

Und das besteht ja aus Cu2+ und SO⁴2-, aber woher weiß ich das? Also klar, Metalle können nur Kationen bilden, aber warum gibt Cu genau 2 Elektronen ab? Hat es nicht drei Außenelektronen, die es loswerden will? Wie bestimme ich das bei Nebengruppen?

Gottogott, in 6 Wochen schon wieder "Chemie 2"-Klausur - das ging flott!.

Und ich hatte noch nicht mal "Chemie 1". Naja, rumjammern hilft nichts. "Let's fetz", sprach der Papagai und sprang in den Ventilator:

"Die Summenformel eines Kohlenwasserstoffs sei C6 H14. Zeichne die dazu möglichen Konstitutionsformeln in Skelettschreibweise und bennne die Isomere anhand der systematischen Nomenklatur".

C6 H14 ist ja nichts anderes als der schlaue Name für Hexan, nech. So, ich habe jetzt im Internet folgende Konstituiontsisomere gefunden:

Ich verstehe dass es 2-Methylpentan heißt, weil die längste Kohlenstoffkette 5 Schritte lang ist (5 *C = Pentan) und die "2" rührt dann wahrscheinlich daher daß das C-Atom ganz oben an 2. Stelle ist.

Dasselbe Spielchen dann bei 3-Methylpentan, weil dort eben das C-Atom an der 3. Stelle ist. Was ich hingegen nicht verstehe ist, warum plötzlich von "Metyhl" die Rede ist. "Metyhl" ist doch eine Bezeichnung für Substiutenten, die den Wasserstoff ersetzen. Wo wird denn hier bitteschön Wasserstoff ersetzt? Es bleiben doch trotzdem noch 6 C-Atome und 14-Wasserstoff-Atome.

Im Internet steht, daß "Metyhl" dasselbe ist wie "-CH3". Naja, aber eine CH-3 Bindung haben wir doch bereits ganz links beim n-Hexan und da ist ja auch nicht von Metyhl die Rede.

So, jetzt zum 2,2 Dimethylbutan und 2,3 Dimetyhl-butan. Also ich erkläre mir "Butan" so, dass wir jetzt ja nur noch 4 C's in einer Reihe haben. "2,2" und "2,3" rührt wahrscheinlich daher, daß beim 2,2-Dimetyhlbutan die beiden C's oben und unten an 2. Stelle stehen und bei 2,3-Dimethylbutan ein C oben an der 2. Stelle und ein C unten an der 3. Stelle. Aber warum um alles in der Unterwasserwelt denn jetzt "Di"-metyhl? "

Di" ist doch das Code-Wort für 'ne Doppelbindung. Warum ist da jetzt eine Doppelbindung? Bei 2,2-Dimethylbutan könnt ich's ja noch nachvollziehen, weil da eben das C an der 2. Stelle oben und unten ranhängt. Aber bei 2,3-Dimethylbutan ist es ja so, daß das C einmal an der 2. Stelle oben und an der 3. Stelle unten hängt. Bei 3-Methylpentan hängt das C ja auch an einer Stelle oben und man spricht nicht von einer Doppelbindung. Ist es etwa eine Doppelbindung, weil an zwei verschiedenen Stellen jeweils ein C-Atom oben bzw. unten hängt.

Und warum beschränkt man sich bei der Umstellung des C-Atoms nur auf die 2, 3 bzw. 2,2 und 2,3. Könnt ich nicht beispielsweise auch ein C-Atom an die 4. Stelle oben hängen. Oder warum nciht auch ein C-Atom beispielsweise oben an die 1. Stelle und unten an die 4. Stelle? Wie kommt man genau auf "2," "3," "2,2" und "2,3" und warum gibt es nicht z.b. noch "1,4 Dimetyhlbutan" oder ähnliches?

Es wäre so schön, wenn ihr mir helfen könntet. Ich hatte am 4. Juli 2013 meine letzte Chemie-Stunde, das ist jetzt fast 10 Jahre her und panische Angst vor dieser Klausur.

Liebe Grüße,

JensErdkunde'81

Ich hab schon verschiedenes gehört. von meinem lehrer nein, Verschiedenen websites sagen Ja. Ich weiß jetzt nicht was ich glauben soll und was richtig ist.

Hallo! Könnte mir jemand kurz erklären woher man weiß, dass z.b. die Formel von Blei(II)-sulfat PbSO4 ist? Woher kann ich die Wertigkeit herausfinden?

Anderes Beispiel: Eisen (III)-phosphat = FePO4 & Eisen (II)-phosphat = Fe3(PO4)2

Reaktion von Zink(II)lauge mit Phosphorsäure:

Moin, wie weiß ich bei einer Redoxgleichung, dass sich da der Wasserstoff abtrennt und es positiv geladen wird? Weil manchmal lässt man den auch stehen und rechnet mit ihm. Danke für eure Hilfe!

wir haben eine klassenarbeit geschrieben und diese auch zurueckbekommen und ich habe geschrieben,dass das kochen eines eies eine chemische reaktion ist,weil das ei ja nie wieder roh sein kann. meine lehererin sagt aber,dass das keine chemische reaktion ist,da nur die proteinstruktur sich veraendert, ein neuer stoff aber nicht entsteht. wer hat recht?

Hallo, ich habe die Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen weitestgehend verstanden.. Allerdings verstehe ich folgende Gleichung nicht. Könnte mir da jemand weiterhelfen? Danke !

Was sind die Ladungen der Formeln und warum?

1. Cu2 [HgI4]
2. [Cu(H2O)6]SO4

Was sind die Oxidationszahlen von [Cu(NH3)]SO4? und wie kommt man darauf? Danke :)

Hi, wieso erfolgt ein Angriff auf das C-Atom des Ninhydrin-Moleküls ?? also wieso genau an diesem C-Atom? Anbei ein Bild

Hey,

Meine Rechnungen ergeben, dass H -I hat und Si +IV hat?

Ist das korrekt?

Ich bräuchte Hilfe bei c und e

Hallo, ich wollte mal nachfragen wie man die Oxidationzahl bei Verbindungen die eine bestimmte Ladung haben (z.B. nr. 5,6,9,10) herausfindet und ob man bei denen etwas Besonderes beachten muss?

Hallo Zusammen,
Kann mir bitte jemand erklären, wie man bei den folgenden Aufgaben (z.B. b und c) vorgehen muss?
Muss man zuerst auf der linken Seite die Oxidationzahl bestimmen um zu sehen was passiert? Bzw. was bringt mir das Bestimmen der Oxidationszahl bei solch komplexen Molekülen?

Hier noch die Lösungen:

Wie entscheidet man was oxidiert und was reduziert? Muss man es jeh nach aufnahme und abnahme von Elektronen zur Edelgaskonfiguration machen? Bräuchte Zink dann 12?

Gibt es überhaupt Alkohole, die Doppelbindungen eingehen?

Ist das einfach nur ein Propanol? Muss ich nicht auch im Namen den Ort der Doppelbindung angeben zb so: Propan-1-ol-3-en / Propanol-3en

Wie gehe ich vor? Ich kenne mich absolut nicht aus und bräuchte Hilfe, bei den rot umrandeten Beispielen.

Bin dankbar für alles!

Wie kann man die Oxidationszahl am 1. C-Atom bestimmen? Ich komme auf 0, laut Lösung müssten es 1 sein

Hallo,

zur Zeit lernen wir in Chemie, wie man die Oxidationszahlen bestimmen kann und dafür gab es paar Regeln, ich habe aber nur eine Regel nicht verstehen. Sie lautet:

. Nichtmetalle können in Abhängigkeit zum Bindungspartner eine positive oder negative OZ aufweisen!

a. Negative OZ → sie ergibt sich aus der Rechnung: Hauptgruppennummer -8=OZ

b. positive OZ→ hier können mehrere OZ angenommen werden, theoretisch alle bis einschließlich der Hauptgruppennummer!

Die Regel a habe ich schon verstanden aber b leider nicht, es wäre sehr nett sie mir zu erklären.

Viele Grüße

Hallo,

Wenn in der Chemie ein Stoff oxidiert wird (bspw. Alkohol etc.) - woher weiß ich, was für eine funktionelle Gruppe dabei entsteht?

Es müsste ja die OZ eines (C-?)Atoms steigen?

Bei Alkoholen könnte ich jetzt auswendig lernen, dass es je nach dem Aldhyd und dann Carboxygruppe oder Keton wird.

Aber gibt es denn eine Herleitung, wie ich da drauf kommen kann?

Hallo liebe Chemiker,

ich habe mich in letzter Zeit einmal mit Redoxreaktionen beschäftigt (10. Klasse). Mir fällt es nicht besonders schwer, Redoxreaktionen aufzustellen. Aber den chemischen Hintergrund zu verstehen- das finde ich dann schon schwieriger.

Als Beispiel habe ich die Reaktion von Kupfer und Salpetersäure zu Kupferionen und Stickstoffdioxid.

Mir geht es besonders um die Reduktion, welche bekanntlich so aussieht:

HNO3 + e- + H+ —> NO2 + H2O

Da sich die Oxidationszahl von Stickstoff von V auf IV nimmt es ein Elektron auf, welches mit einem H-Ion ausgeglichen werden muss.

Das finde ich aber ziemlich schwer sich vorzustellen. Das Stickstoffatom nimmt ja schließlich kein Elektron auf. Stattdessen wird eines der Elektronen aus der Elektronenpaarbindung mit dem „verlorenen“ Sauerstoffatom nun nicht mehr stärker von jenem angezogen. Wenn Stickstoff „wirklich“ ein Elektron aufgenommen hätte, müsste sich doch auch die tatsächliche Ladung ändern, oder?

Das gleiche Problem stellt sich mir auch bei dem positiv geladene H-Ion: Zusammen mit dem „verlorenen“ H-Atom und O-Atom bildet es ein Wassermolekül. Müsste dieses Wassermolekül nicht dann auch einfach positiv geladen sein?

Für mich würde die Teilreaktion daher mehr Sinn machen, wenn sie so aussehen würde:

HNO3 + H —> NO2 + H20

Vielleicht kann mir jemand erklären, wo mein(e) Denfehler liegt.

LG

Hey,

ich habe eine Frage zur folgenden Aufgabe:

Redoxreaktion dazu stellen:

Natriumsulfit-Lösung wird mit wenig konz. schwefelsaurer Lösung angesäuert. Anschließend lässt man Kaliumpermanganat-Lösung zufließen. Es entstehen Mn2+ -Ionen und SO4 2- -Ionen, beide färben die Lösung nicht. 

Die Lösung ist:

Ox.: SO3 2- + 2 OH- → SO4 2- + H2O + 2 e- | · 5

Red.: MnO4 - + 5 e- + 8 H+ → Mn2+ + 4 H2O | · 2

Redox.: 2K+ + 2 MnO4 - + 10 Na+ + 5 SO3 2- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO4 2- + 2K++ 10Na+ + 3H2O Farbwechsel von violett nach farblos. 

-

Meine Fragen sind: 1) warum bei der Oxidation OH- verwendet wird, wenn die Reaktion doch in einer sauren Lösung stattfindet. Müsste es nicht mit H+ gemacht werden?

2) Warum ist kein OH- in der End Redoxreaktion drin? Bei der Oxidation sind es ja

10 OH- . Bei der Reduktion sind keine OH-, die können ja dann nicht gekürzt werden.

Warum steht das in der Oxidationsgleichung drin aber nicht in der Redoxreaktion?

Vielen Dank für die Hilfe!

Ich komme bei C14H10O4 und bei C3H7O2NS nicht auf die korrekten Oxidationszahlen. Wer kann mir weiterhelfen?

Hallo zusammen,

ich sitze bereits seit einigen Tagen an einer Redoxreaktion dran, die ich einfach nicht gelöst bekomme, vielleicht könnt ihr mir ja helfen:

Reaktion von Kaliumdichromat mit Kaliumsulfit zu Kaliumsulfat und Chrom(|||)-chlorid.Danke.

Hallo!

Mir ist nicht ganz klar, wie man eine Redoxreaktion vervollständigt. In der Aufgabe steht lediglich das:

Cd H^+ ->

Hinter den Reaktionspfeil hatte ich HCd geschrieben, aber das scheint falsch zu sein…
Richtig ist wohl insgesamt:

Cd + 2H^+ -> Cd^2+ + H2

Wie finde ich heraus, was überhaupt hinter den Reaktionspfeil kommt?

Hi, ich versteh das nicht :( kann mir das jmd erklären? Also ich habe die Oxidationszahlen geschrieben. Von der propan-2ol- Säure das erste C Atom hat ja 3. das zweite hat 0. und das dritte -3.

und dann beim co2 hat es ja c atom plus vier. Und beim Ethanal hat bei der Aldehyd Gruppe eins

das andere c hat dann -3. jetzt gibt es aber viele Oxidationen ? In einer redoxgleichung oder wie? Oder hab ich mich bei den oxidationszahlen vertan?

Heyy,

wie bestimme ich die oxidationszahlen?

Hallo, ich brauche Hilfe bei den jeweiligen Redoxreaktionen. Es wäre schön, wenn mir jemand helfen könnte und auch die einzelnen Schritte aufstellt. Es sind eher schwierige Gleichungen.

1) Reduktion von Kaliumpermanganat und Natriumoxalat in schwefelsaurer Lösung.

2)Reduktion von Kaliumpermanganat zu Manganat (6) durch Iodid in alkalischer Lösung

3) Komproportionierung von Permanganat und Mangan (2) zu Mangan(4) in alkalischer Lösung

Hallo,

wie kommt man bei FeBr3 auf die Oxidationszahl +3 Fe? Bei Br kann ich verstehen da ein Elektro aufgenommen wird um das Edelgasatom Krypton zu bilden

Hallo Chemiker,

Z. B: es ist nicht genau und kann falsch sein, aber: ein Sauerstoffatom in einem Molekül hat die Oxidationszahl von -2 und das andere in demselben Molekül hat -3. Und ich soll die allgemeine Oxidationszahl von den Sauerstoffatomen von diesem Molekül bestimmen. Wie soll ich das machen?

Vielen Dank.

Ok, z.B. bei H3O+ war die OZ von O sowieso -2, und alle H'S zusammen haben +3, auch dass die Ladung stimmt.

Bei S2O32- dasselbe Prinzip, O hat ja auch -2, also insgesamt -6 und damit die Ladung 2- bleibt, muss S2 insgesamt +4 haben, weil -6+4=-2. Weil da 2 S sind, ist die OZ von jedem +2

Also 2*(+2)+3*(-2)=-2, also die Ladung, und dann geht es auf. Aber anscheinend ist es falsch, was ist daran falsch?

Ich meine, in der Reaktionsgleichung erkennt man es mit Oxidationszahlen, aber nur die Stoffe? Also ich kann da auch nicht groß herumprobieren, wir haben die Anweisung bekommen, keine oxidierenden Stoffe neben reduzierenden auszugeben

Die Reduktion geschieht, da Cl zwei Elektronen aufnimmt. Wie zeichne ich aber die Oxidation ein? O liegt ja gar nicht auf der Eduktseite vor…

Guten Abend!

kann mir jemand sagen, wie man hier auf die Lösung kommt? Ich habe etwas von ,,Oxidationzahl von C" gelesen, aber leider nichts verstanden..

Glucose (C₆H₁₂O₆) wird im menschlichen Stoffwechsel zu Kohlendioxid (CO₂) oxidiert.

Wie viele Elektronen werden je Glucose-Molekül abgegeben?

Antwort: 24 Elektronen

Vielen Dank!!

Hallo liebe Chemiker,

wir haben im Unterricht das Thema Redoxreaktionen im Bezug auf Oxidationszahlen. Uns wird zwar erklärt, wie wir eine Gleichung aufstellen, aber die Hintergründe eben nicht.

Zu meiner Beispielfrage:

Wasserstoffperoxid (H2O2) wird zu Wasser (H2O) reduziert. Die Elektronegativität des Sauerstoffs ändert sich von -I zu -II, da es ein Elektron aufnimmt. So weit so gut.

Meine Frage: Wo kommt dieses Elektron her? Offensichtlich geht bei dieser Reaktion ein O „flöten“. In H2O2 hat es die Elektronegativität -I. Wenn es sich dann löst, müsst es doch dann einfach negativ geladen sein, oder? Das H des H2O müsste dann folglich einfach positiv geladen sein. Für mich wird daher nicht ersichtlich, wieso das H beim H2O trotzdem neutral geladen ist, also ein Elektron besitzt.

Für die meisten ist die Frage vermutlich selbsterklärend; aber ich würde trotzdem gerne die Hintergründe verstehen, bevor ich mich auf schwierigerem Terrain bewege.

Daher würde ich mich sehr über eine Antwort freuen!

LG

Ich bin gerade bei einer dummen Kleinigkeit hängen geblieben.

Undzwar sollte ich die Elektronenkonfiguration aufschreiben

Au-: [Xe] 6s2 4f14 5d10

Cr3+: [Ar] 4s0 3d3

Mich wurde da aber ein Fehler angestrichen, in der Musterlösung ist es:

Au-: [Xe] 4f14 5d10 6s2

Cr3+: [Ar] 3d3 4s0

Ist das wirklich ein Fehler? Weil ich habe mich streng an die Reihenfolge gehalten.

Hi, kann jemand irgendwas in der Gleichung wegkürzen. Der Lehrer kriegt es selbst nicht mehr hin.

Danke schon mal

Warum braucht man zwei K Atome für Kaliumsulfat? Ist es wegen der Oxidationszahl? Man hat vier Sauerstoff Atome mit je -2. Dann Schwefel mit +6. Um neutral zu werden braucht man noch +2. Kalium hat +1. Deshalb zwei Kalium?

Kann man das so begründen? Vielen Dank im voraus!

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei der Bestimmung der Oxidationszahlen von Tartrat.Wie kommt man auf die Oxidationszahl des C- Atoms?

Gerne mit einem Erklärungsweg!🙂

Danke!

Ich schreibe die Arbeit zwar erst in zwei Monaten aber ich versteh es jetzt schon nicht. Also folgendes: Wir haben ein Arbeitsblatt bekommen wo wir verschiedene Verbindungen haben. Dazu sollen wir die Oxidationszahlen bestimmen. Ich habe mir von Studyflix folgende Seite angeschaut

https://studyflix.de/chemie/oxidationszahlen-bestimmen-1564

Die dort genannten Faustregeln verstehe ich. Und auch die ersten Schritte bei dem Beispiel von Ethanol verstehe ich auch. Aber den Teil mit dem vergleichen und zuschlagen und zusammen rechnen, das verstehe ich absolut nicht.

Könnt ihr mir da bitte weiterhelfen? Und wie funktioniert das mit den Nebengruppen?

In der Aufgabe habe ich auch Elemente wie Kupfer, das in einer Nebengruppe steht.

Wie bestimme ich hier die Oxidtionszahlen?

Kann mir jemand bei einer Redoxgleichung helfen? Würde sie dann posten. Wäre sehr sehr dankbar dafür

Hallo,

die Definition, die wir für Redoxreaktionen in der Schule gelernt haben, war, dass Elektronen von einem Stoff auf einen anderen übertragen werden.

Im Internet habe ich jedoch oft die Entstehung von Wasser als Beispiel für eine solche Reaktion gesehen. Aber die Elektronen werden dabei doch nicht „übertragen“ sondern bloß „geteilt“, oder? Auch, wenn das Sauerstoff die Bindungselektronen aufgrund der höheren Elektronegativität zu sich hinzieht, werden diese doch nicht komplett von ihm „beansprucht“.

Vielleicht kann mich jemand aufklären.

LG

Hey,

bei der folgenden Aufgabe verstehe ich nicht warum das Kalium in der Reaktionsgleichung weg ist, wieso man die Ladungen in der Reaktionsgleichung mitschreibt und warum das elementare Iod ungeladen ist. Kann mir da jemand helfen?

Aufgabe: Eine violette Kaliumpermanganatlösung reagiert bei Anwesenheit einer Säure mit einer Kaliumiodidlösung zu farblosen Manganionen und elementarem Iod

Reaktionsgleichung: MnO4- + 2I- —> Mn2+ + I2

(die Oxidationszahlen wurden in der Aufgabe auch mit angegeben)

Es handelt sich hierbei um den ersten Schritt beim Aufstellen einer Redoxgleichung in saurer Reaktionsumgebung.

Lg

oxidation, Reduktion

Also ich weiß dass bei der Reduktion Elektronen abgegeben werden und bei der Oxidation Elektronen aufgenommen werden

Wie sieht eine Funktionsgleichung aus? Und wie löst man eine (was für ein Ablauf nimmt sie) bitte einfach erklären

Hallo,

ich soll eine Redoxgleichung aufstellen von dem Metall Fe(s) in der Metallsalz-Lösung ZnSO4. Ich habe kleinen Plan, wie man die Reduktion und die Oxidation darstellen soll.(Unter anderem, weil Eisen in der Nebengruppe steht )

Ich habe Redox Reaktionen aufbekommen und weiß nicht wie man da vorgeht.ich möchte nicht nur die Lösung sondern auch wenn es geht die Erklärung dazu. Ich soll von den Stoffen die Teilgleichung sowie die Gesammtgleichung aufstellen.

Ich habe es so gelernt, dass man bei Redox Reaktionen zuerst 2 Teilgleichungen aufstellt, dann den Ladungsausgleich macht und danach den Stoffausgleich mittels Wasser.

Bei diesem Bsp. Habe ich aber ein Problem mit dem Stoffausgleich, ich komm einfach nicht drauf wie ich bei der Red Teilgleichung links und rechts auf die gleichen Stoffe komme );

Die Reaktion läuft in saurer wässriger Lösung ab und die Angabe oben ist 1:1 wie im Buch

Wär also super wenn Ihr mir das erklären könntet xD

Danke Schon mal

L.g.

Wenn H2O2 zwei Elektronen aufnimmt wird es zu 2 OH-. Wie geschieht das?

hallo ihr lieben,

ich bräuchte eure Hilfe.

In Chemie haben wir eine Aufgabe bekommen und ich komme wirklich nicht weiter :( vlt kann mir jmd helfen?

Die Reaktionsgleichung lautet:

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 CH3CH2OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH +11 H2O

ich habe bereits heraus gefunden, dass es sich um die Oxidation von Ethanol zu Essigsäure handelt.

Die nächste Aufgabe verstehe ich jedoch nicht:

erklären Sie die unten stehende Reaktionsgleichung , indem Sie die Oxidationszahlen der Reaktanden ermitteln und die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion aufschreiben.

Vlt. Kann mir jemand helfen, der in Chemie gut ist :)

Hallo, zu Wasserstoffperoxid (H2O2) wurde Braunstein gegeben (MnO2). Dabei wirkt Braunstein als Katalysator und das Waserstoffperxid zersetzt sich zu Wasser und Sauerstoff.

Nun muss ich Redoxreaktion aufstellen und jeweils Oxidationsmittel und Reduktionsmittel Kennzeichen.

Im Internet habe ich schon dass hierzu gefunden:

"Chemisch gesehen ist es eine sogenannte Redoxreaktion, bei der zunächst eine Reduktion stattfindet: H2O2 + 2 e- --> 2 OH-. Zur Erinnerung: Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden, nennt man Reduktion.

Gleichzeitig findet auch eine Oxidation statt H2O2 --> O2 + 2 H+ + 2 e-. Sie erinnern sich, eine chemische Reaktion, bei welcher Elektronen abgegeben werden, heißt Oxidation.

Beide Vorgänge können Sie zusammen als Redox-Reaktion: H2O2 + H2O2 --> 2 OH- + 2 H+ + O2 darstellen. "

Meine Frage ist was ist nun das Oxidationsmittel und Reduktionsmittel, Wasserstoffperoxid kann ja nicht beides sein ?

Wie lauten die teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) und die Redoxgleichung zur Bildung von HF?

Guten Abend,

Wie kann ich hier die Oxidationszahlen bestimmen? Ag und S haben ja 0 aber wie bestimm ich die von Ag2S? Hier können ja keine Regeln angewand werden. Gibt es einen Trick?

Vielen Dank!!

Chlor und Sauerstoff sind sich ja nicht mal so unähnlich. Beide können Verbindungen mit brennbaren Stoffen eingehen, eine Kerze kann sogar in Chlor brennen. Somit sollte damit auch eine redoxreaktion wie bei thermit möglich sein, nur dass eben Chlor und nicht Sauerstoff "transportiert":

3CuCl2 + 2Al ==> 3Cu + 2AlCl3

Allerdings habe ich gerade herausgefunden dass sich Aluminiumchlorid bei 262°C wieder zersetzt und die reaktion erreicht sicher deutlich höhere Temperaturen, also kommt es wahrscheinlich gar nicht zu dieser Bildung.

Magnesiumchlorid ist aber bei 1400°C noch stabil, also sollte das gehen:

CuCl2 + Mg ==> MgCl2 + Cu

Was haltet ihr davon?

hi, wie sieht der mechanismus für die reaktion von Ethanol +Ethanal zu Halbacetal aus? kann mir das jemand zeigen und die teilschritte erklären?

Moin versuche Redoxgleichungen zu Üben nun habe ich mir Ein Video Angeschaut indem bei der Reaktion Ameisensäure die gesamt Oxidationszahl +2 hat aber egal wie ich es drehe und wende ich komme nicht auf +2 kann mir da vielleicht jemand Helfen?

Lg