Oxidationszahlen?
Hallo, kann mir jemamd helfen bei dieser schwefelverbindungen, die oxidarionszahlen zu bestimmem, ich bin mir nicht sicher
● H2S2O3
■H2S2O5
○ H2S2O7
& H2S2O8
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Zeichne die Strukturformeln.
Trenne das Molekül an der S-S-Bindung in zwei Teile
O hat -II aber in der Peroxid-Bindung O-O natürlich nur -I, H hat +I. S gleicht dies zu 0 aus.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Thioschwefelsäure
https://de.wikipedia.org/wiki/Thioschwefels%C3%A4ure
H: +I
O: -II
S: welches ein O der Schwefelsäure ersetzt: -II
S: (der SO2-OH Gruppe): +V
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
H2S2O3: -1 und +5
H2S2O5: +3 und +5
in den beiden anderen Fällen +6.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Kannst du mir bitte das erklären, warum sie unterschiedliche oxidationszahlen bei den ersten beiden verbindungen haben ?
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Das kann ich hier nicht zeichnen. Schau dir die Strukturformeln an.
https://de.wikipedia.org/wiki/Thioschwefels%C3%A4ure
https://de.wikipedia.org/wiki/Dischweflige_S%C3%A4ure
Beide Verbindungen haben zwei verschiedene Schwefelatome. Du wendest einfach die Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen an. Das elektronegativere Atom bekommt alle Elektronen, bei einer S.S-Bindung bekommt jedes S-Atom jeweils ein Elektron. Dann vergleichst du die Anzahl der verbleibenden Elektronen mit der der neutralen Atome. Denk daran, dass das eine S-Atom im Thiosulfat noch freie Elektronenpaare hat, die mitgezählt werden müssen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Wäre sehr hilfreich wenn sie auf einem Blatt zeichnen und hier hochlanden? Danke
Kannst du das am beispeil h2s2o3 für mich machen? Danke