Das ist jetzt dieOrginalaufgabe
Die Konzentration eines mit 10Vol% Zitronensaft verfeinerten Essigs wird durch Titration mit 1,0[mol/l] NaOH bestimmt
Das Volumen der Essigprobe betrug 10ml.
Es wurden 8,6[ml] Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators verbraucht.
Dichte[Essig] =1.0[g/cm^3]
Die Konzentration der Zitronensäure in Zitronensaft c(C6h8O7) = 0,35 [mol/l]
Molare Masse der Zitronensäure M(C6H8O7) = 192 [g/mol]
1.Berechne aus dem Titrationsergebnis die Konzentration der Hydroniumionen c[H30+] in dem untersuchten Essig
- Berechne die Masseanteile an Zitronensäure und Essigsäure in dem untersuchten Essig
Alles was ich hab ist die gleichung dass c=n*V ist...Bitte um Hilfe