Das ist jetzt dieOrginalaufgabe

Die Konzentration eines mit 10Vol% Zitronensaft verfeinerten Essigs wird durch Titration mit 1,0[mol/l] NaOH bestimmt

Das Volumen der Essigprobe betrug 10ml.

Es wurden 8,6[ml] Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators verbraucht.

Dichte[Essig] =1.0[g/cm^3]

Die Konzentration der Zitronensäure in Zitronensaft c(C6h8O7) = 0,35 [mol/l]

Molare Masse der Zitronensäure M(C6H8O7) = 192 [g/mol]

1.Berechne aus dem Titrationsergebnis die Konzentration der Hydroniumionen c[H30+] in dem untersuchten Essig

1. Berechne die Masseanteile an Zitronensäure und Essigsäure in dem untersuchten Essig

Alles was ich hab ist die gleichung dass c=n*V ist...Bitte um Hilfe