Kann mir bitte jemand das Ergebnis 2 erklären?
Berechnen Sie den pH-Wert einer Perchlorsäure mit einer Konzentration von 3%(m/V) (= Ergebnis 1)! Sie benötigen für Ihren Versuch jedoch einen Liter einer Lösung mit pH = 2,5. Wie viele Milliliter der oben genannten Säurelösung müssen Sie dafür mit Wasser verdünnen (= Ergebnis 2)?
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Base, Chemieunterricht, Säure
Vermutlich enthält Deine Perchlorsäure γ=30 g/l, das sind c=γ/M=0.3 mol/l, und der pH-Wert einer starken Säure berechnet sich zu pH=−lg(c)=0.53.
Eine HClO₄-Lösung mit pH=2.5 enthält c=10¯ᵖᴴ=0.0032 mol/l, ein Liter davon enthält also n=0.0032 mol, und die müssen aus der Stammlösung mit c=0.3 mol/l kommen. Da c=n/V brauchst Du also V=n/c=10.6 ml der 0.3 mol/l Säure und füllst dann auf 1 l auf.