Titer-Ascorbinsäure Iodometrie?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Redoxreaktion, Titration, Chemie
Soweit ich das verstanden habe, in vernünftigen Einheiten und ohne verbalen Ballast:
Du hast ein c≈0.005 mol/l I₂-Lösung und willst ihre Konzentration genau bestimmen. Dazu legst Du nach der ganzen Verdünnung 8.16 mg Ascorbinsäure bzw. n=m/M=46.3 µmol vor, titrierst und verbrauchst im Schnitt 9.78 ml Deiner Iod-Lösung.
Zunächst einmal muß man wissen, wie Iod und Ascorbinsäure miteinander reagieren; sie tun es 1:1, dabei wird ein I₂ zu 2 I¯ reduziert, und das Endiol zum Dion, ungefähr so
I₂ + R–COH=COH–R ⟶ 2 HI + R–CO–CO–R
In Deinen 9.78 ml Iod-Lösung waren also 46.3 µmol Iod drinnen, die echte Konzentration beträgt also nicht 0.005 mol/l sondern nur c=n/V=0.00474 mol/l.