10% NaOH?
Ich habe eine 0,5 und 0,1 molare NaOH zur verfügung aus welcher stelle ich am besten 100 mL der 10% NaOH her und wie berechne ich das?
Danke
2 Antworten
Eine 10% NaOH hat Dichte ρ=1.109 g/ml (das muß man im Internet nachschlagen). Also wiegt ein Liter davon 1109 g, davon sind 10% also 110.9 g NaOH, das sind n=m/M=2.77 mol. Also hat die 10%ige NaOH eine Stoffmengenkonzentration von c=2.77 mol/l.
Wir haben als Ausgangslösung aber nur eine 0.5 mol/l und 0.1 mol/l Lösung zur Verfügung; offenbar kann durch Mischen dieser beiden Lösungen nur Konzentrationen zwischen 0.5 und 0.1 mol/l bekommen (weniger, wenn man auch noch Wasser dazuschütten kann), also kriegen wir keine 2.77 mol/l NaOH zusammen.
Was aber geht: Eindampfen. Die V=100 mol der gewünschten 2.77 mol/l NaOH enthalten n=cV=0.277 mol NaOH, und von der 0.5 mol/l NaOH sind V=n/c=555 ml nötig, die genau diese Stoffmenge enthalten.
Also nimmst Du 555 ml der 0.5 mol/l NaOH und dampfst auf 100 ml ein (Vorsicht, spritzt gerne).
Fur 10% NaOH brauchst Du 10g NaOH pro 100 ml Wasser. Das sind 0.25 mol.
Ziel ist also eine 2.5 molare Lösung. Da Deine Ausgangsmischungen eine geringere Konzentration haben, ist die Aufgabe nicht lösbar.
Beim genaueren Nachdenken ist mir dann doch noch eine Lösung eingefallen.