Verdünnung einer 25 % HCl berechnen?

Wie verdünne ich eine 25 % HCl mit einer 1 Molaren HCl, so das am Ende 25 ml einer 20 % HCl rauskommen?

Answer 1

[indiachinacook]

Das ist nicht ganz trivial zu berechnen: Du nimmst 6.31 ml der c=1 mol/l HCl plus 18.72 ml der w=25% HCl und bekommst 25 ml einer w=20% HCl.

Um das wirklich zu berechnen, braucht man die Dichten, die kannst Du irgendwo im Internet nachschlagen.

• Eine 1 mol/l HCl hat ρ=1.016 g/ml. Die V=6.31 ml wiegen also m=ρV=6.41 g und enthalten n=cV=6.31 mmol HCl, das sind m=nM=0.233 g, also verbleiben 6.18 g Wasser.
• Eine w=25% HCl hat Dichte ρ=1.124 g/ml. Die V=18.72 ml davon wiegen also m=ρV=21.04 g, davon sind ¼ also 5.26 g HCl und der Rest also 17.78 g Wasser.
• Eine w=20% HCl hat Dichte ρ=1.098 g/ml, die gewünschten 25 ml wiegen also m=Vρ=27.45 g. Das entspricht genau der Summe der Massen der Einzellösungen (6.41 g + 21.04 g)
• Unsere Lösung enthält 0.23 g + 5.26 g = 5.49 g HCl in insgesamt 27.45 g Lösung; das ist ist genau ⅕ bzw. 20%.

Du siehst also, daß ich richtig gerechnet habe.