pH-Wert einer Bariumhydroxid-Lösung berechnen?
Bariumhydroxid ist sehr gut löslich (Löslichkeit 72 g/L), welches vollständig dissoziert. Berechnen Sie den pH-Wert einer Bariumhydroxid-Lösung mit einer Konzentration von 0,02 mol/l.
Wie geht das? Bitte einfach erklären ich versteh das nicht :(
2 Antworten
Beim Lösen von Ba(OH)₂ bilden sich Ba²⁺ und 2 OH¯. In einer 0.02 mol/l Ba(OH)₂-Lösung gilt also c(Ba²⁺)=0.02 mol/l und c(OH¯)=0.04 mol/l.
Für den pH sind nur die OH¯-Ionen relevant. Wie groß ist nun der pH einer 0.04 mol/l OH¯-Lösung? Das ist offenbar dasselbe wie eine 0.04 mol/l NaOH-Lösung (die nur ein OH¯ pro Formeleinheit liefert), also so rechnen wie immer: pH=14+lg(c)=12.6, und fertig.
Aufgrund der Formel Ba(OH)2 ist die Konzentration an Hydroxid-Ionen doppelt so hoch...
Die 2 beim OH bedeutet, dass es doppelt so viele OH(-) wie Ba(2+) sind...
Wenn man schon bei pH-WertBerechnungen ist, sollte man das wissen...
Ich weiß es nicht, deswegen frage ich. Wenn du nicht erklären möchtest, dann antworte auch nicht statt solche Kommentare da zu lassen ganz ehrlich
Wie kann die konzentriation doppelt sein? Ich dachte da würde ba dazu sein weil es ist ja von Ba(OH)2 ??? Wieso ist es doppelt