Hallo liebe Community,

kann Wasser als nucleophil auch in einer sn2-Reaktion angreifen? Meine Antwort wäre dass das in Abwesenheit von anderen nucleophilen möglich wäre, es aber grundsätzlich ein zu schwaches nucleophil dafür ist, oder?

Lg

Hallo liebe Community,

Sind basische Lösungen protische oder aporitsche Lösungsmittel?

Sind basische Lösungen polare Lösungsmittel?

Ich hätte jetzt gesagt dass sie aprotisch sind, weil keine Protonen in Lösung vorhanden sind, aber dennoch polar aufgrund der hydroxid-Ionen. Stimmt das?

Lg

Ich habe eine Chemie Aufgabe, die lautet :

1. Berechnen Sie für folgende Teilchen die Säure-bzw. Basenkonstante: HNO3, CO3-, NH3, HS.

Meine Frage ist wie die mesomere grenzformeln für IF_5 aussehen.

Danke schon im voraus

Hallo!
Ich wollte Fragen, ob jemand eine Liste hat mit Reaktionen, die für verschiedene Verbindungen typisch sind. Also z.B sind für Alkane radikale Substitutionen typisch oder für Alkene die elektrophile Addition. Weiss jemand wie es z.B mit Carbonsäuren, Aldehyden, Ketone, Alkohole, Amine, Ether etc aussieht? Falls man die einfach über einen Kamm scheren kann..

kann ein Hydroxid Ion als Säure zu einem Oxid-Ion reagieren?

"Skizziere den Verlauf des pH-Wertes einer Titraton von 0.1 M Essigsäure mit 1 M NaOH bis zum Neutralisationsgrad 200 %. Kennzeichne den Äquivalenzpunk und den Neutralpunkt".

Jensek'scher Ansatz
Wir haben es ja hier mit einer schwachen Säure und starken Base zu tun.
Daher pH = 1/2 (pKS - log [HA])
=> 1/2 (4.74 - log 0.1]
= 2.87.

Startpuunkt also bei 2.87

Der Äquivalenzpunkt hab ich im Internet gelesen, daß er bei 8.7 (leicht basisch sein soll). Allerdings versteh ich nicht ganz die Rechnung dahinter.
Der Neutralpunkt wäre pH = 7.

Also müsste es ungefähr so aussehen, oder?

Liebe Grüße,
Jensek81, der Sonntags eigentlich gerne Tatort guckt, aber jetzt stattdessen für die Praktikumsklausur lernt und keine Kirschkerne alleine von den Dächern spuckt.

Schreibe demnächst eine Arbeit darüber.

Wir bekommen immer Aufgaben wie z.B. angeben ob NH3 oder Mg2+ oder HCl eine Säure/Base/Ampholyt ist. Aber ich verstehe nicht, wie das geht. HCl ist ja bekanntlich eine Säure und die korrespondierende Base ist Cl- . Aber woher soll ich wissen, ob HCl nicht doch ein H aufnehmen kann und daher Ampholyt ist? Also zu H2Cl+ wird. Woran erkennt man das? Oder dass z.b. HSO3- ein Ampholyt ist und nicht nur eine Säure?

Und bei der Aufgabe z.B. woher soll ich wissen welches Molekül gerade als Säure/Base reagiert?

Folgende Frage wurde in einer Praktikumsklausur gestellt:
"a.) Skizziere die Titrationskurve einer starken Säure mit einer starken Base (pH-Wert gegen Neutralisationsgrad in %). Markiere den Äquivalenzpunkt, mache dabei deutlich, ob dieser bei einem Ph-Wert kleiner, gleich oder größer 7 lieg und begründe!

b) Was ist ein pH-Indikator. Erläutere kurz seine Funktionsweise!

zu a).
Ein Kommilitone hat folgendes geschrieben und darauf 0 Punkte bekommen:

Ich versteh nicht, warum das falsch sein soll, dem abgesehen davon, daß er pH-Achse und Neutralisationsgrad-Achse vertauscht hat, ist diese Abbildung 1:1 bei uns im Praktikumsskript:

Ich hätte das jetzt, wenn ich das in der Praktikumsklausur gefragt würde, einfach so abgemalt (natürlich nur die Kurve für starke Säure und starke Base) und den Äquivalenzpunkt dann bei pH = 7 und Neutralisationsgrad = 100 gesetzt, weil bei einer 100 %-zentigen Neutralisation einer starken Säure mit einer starken Base, Wasser und neutrales Salz entstehn. Da beide vollständig dissozieren, bleibt die Lösung neutral.

zu b): Hier hat der Kommilitone folgende Defintion geschrieben:

"Gibt an (durch Färbung); ob eine Löäsung oder ein Gemisch, sauer, neutral oder alkalisch ist."

Und das gab einfach eiskalt 0 Punkte!

Ich hab mir jetzt folgende Definition ruasgeschrieben:

"Indikatoren sind schwache organische Säuren (HInd); deren Farbe sich von der konjugierten Base (Ind-) unterscheidet.

HInd + H2O <-> H3O+ + Ind-

Aus dem Massenwirkungsgesetzt folgt pH = pKs + log c(Ind-)/c(Hind). Das Konzentratonsverhältnis von Indikatorsäure (HInd) und konjugierter Base (Ind-) und damit die Frbe es Indikators sind somit vom pH-Wert der Lösung abhängig. Für den Umschlagsbereich eines Indikators, der durch die Änderung des Verhältnisses c(Ind-)/C(HInd), um den Faktor 100 von 1:1o auf 1o:1 charakterisiert ist, gitl pH = pKs ± 1. Wie aus der Titrationskurve einer Titration einer starken Säure (Base) mit einer starken Base (Säure) hervorgeht, erfolgt eine sprunghafte Änderung des pH-Wertes beim Äquivalenzpunkt im Bereich zwischen pH ≈ 4 und pH ≈ 10. Daher sind für die Titrations starker Säuren und Basen alle Indikatoren geeignet, die in diesem pH-Gebiet ihren Umschlagsbereich haben.

Beie iner schwachen Base gilt. Ind (Base) + H* <-> Hind + (Säure)

Ist viel H+ in der Lösung, ist sie sauer und mehr von der Säureform Hind da, so dass Farbe 1 sichtbar ist. Ist weniger H+ in der Lösung ist sie mehr in Baseform (Ind-) und mehr von Farbe 2 da."

Kann ich das so schreiben? Oder ist das zu allgemein und zu wenig auf die Funktionsweise bezogen? Ich bin mir nicht sicher, weil die Antworten meines Kommilitonen ja direkt 0 Punkte gebracht haben und ich daher nichts falsch machen will.

LG,
Hans Sarpei

"Herrjemine, schon wieder eine AC-Klausur? Gab es denn nicht vor einem halben Jahr schon eine?😱" Ja, aber dieses Mal handelt es sich um die Praktikumsklausur, da mündliche Fachgespräche nach dem Praktikum zu aufwendig geworden sind und daher jetzt auch das AC-Prak mit einer schriftlichen Klausur geprüft wird.

Folgende Frage wurde gestellt

"Wie müssen Sie folgende Flüssigkeiten entsorgen / ggf. vor dem Entsorgen behandeln"

a) ca. 120 mL Nickelchlorid in wässriger Lösung
b) ca 0.3 L verdünnte Natronlauige, pH = 10
c) feuchtes Filtrierpapier mit PbCl2-Niederschlag
d) ca 2 cL Toluol

Jensek81'scher Ansatz:

a) Hätt ich jetzt gesagt Nickelchlorid hinausfiltern und in Sammelbehälter für giftige anorganische Rückstande. Wurd angekreuzt als "falsch!"

b) würd ich neutralisieren mit Salzsäure und dann warten bis sich ein neutraler pH-Wert von 6 - 7 eingestelllt hat. Wurde ebenfalls angekreuzt mit "falsch!"

c) hätt ich jetzt in den Behälter für giftige anorganische Rückstände getan. Ist ebenfalls "falsch"

d) Hätte ich in den Sammelbehälter für organische Lösemittel getan. Wurde ebenfalls als "falsch" angekreuzt.

Hat jemand eine Idee, was hier verlangt wird?
nicht nur dass ich auf die Aufgabe 0 von 4 Punkten bekommen hab - ich bin ja auch eine Gefahr für die Allgemeinheit, wenn ich nicht weiß, wie das richtig entsorgt wird.

Einen schönen Vizefreitag wünscht
JensErdkunde81

"Drei Reagenzgläöser enthalten jeweils gesätttigte KClO4-Lösung. Zum ersten Reagenzglas gebn SIe eine konzentrierte Lösung KCl, zum zweiten eine konzentrierte Lösung NaBr und zum dritten eine konzentrierte Lösung von HClO4. Was beobachten Sie? Begründen SIe ihr Beobachtungen stichwortartig"

Ansatz:

KClO4 +KCl -> Wenn eine konzentrierte Lösung KCl zu gesästtigter Lösung KCLo4 gegeben wird, wir ddie Lösluchkeit des KClo4 durch den Ioneneffekt reduziert und es kommt zur Übersätttigung und Kristallisation von KCLO4, da die Kü-Ionen-KOnzentration ansteigt und Löslichkeit übeschritten wird.
Also vermut ich mal daß sich da Niederschlag bilden wird.

KClO4 + NaBr -> da weiß ich nicht, was passieren soll. Na+ und K+ sind beides Alkali-Ionen, also gibt es keinen gemeinsamen Ioneneeffekt. Es wird auch keine Fällung geben oder ähnliches. Evtl. könnte KClo4 verdünnt werden, aber sonst fällt mir nichts ein.

KClO4 + HClO4 -> Hier hab ich geschrieben "keine Veränderung", weil HClO4 und KClO4 beides ja starke Säuren sind. Wurd mir kommentarlos als "falsch" angekreuzt. Evtl. wider erhöhte Löslichkeit von KClO4?

Ich weiß es nicht, was die da hören wollen.
Farben? Niederschläge? Loriot-Zitate?
keine ahnung

Ist beizen günstiger oder wo liegen die Vorteile / Nachteile, zwischen diesen beiden Varianten?

hi,

bin ein newbie in der chemie aber brenne immer mehr für sie :D

Angenommen man will aus einer Base ein Salz bilden (erstmal egal welche für das Beispiel genutzt wird, außer es hat unmittelbar eine relevanz) und es unter der Zugabe von Phosphorsäure 85% Zum Phosphat fällt, wie weiß ich, ob es sixh um ein Monophosphat bzw um ein Diphosphat handelt ?

lg

ich hab folgende Fragen zu diesem Text:

Die wässrige basische, neutrale oder saure Lösung mit mindestens einem Reduktionsmittel behandelt. Beispiele für Reduktionsmittel sind Wasserstoff, Schwefeldioxid, Hydrazin, Glucose, Aldehyde, Milchzucker etc. Vorteilhaft hat sich das Einperlen von Wasserstoff in die entsprechende Lösung gezeigt. Sinnvoll ist dabei, wenn man der Lösung ein entsprechendes Impfkolloid zusetzt, das den Reduktionsprozess erheblich beschleunigt. Diese Lösungen weisen ein Redoxpotential von + 0,0 V bis 2,0 V, bevorzugt von +0, 1V bis 1,5 V, besonders bevorzugt von 0.2V bis 1 V gegenüber einer Normalwasserstoffelektrode auf.

wie kann ich das verstehen ,,einperlen von Wasserstoff“ ?

was ist ein Impfkolloid ? Wie kann ich das verstehen ?

Hey, aus welchem Grund müsste die Konzentration der beiden Stoffe bei dem chemischen Gleichgewicht nicht gleich groß sein?
Vielen Dank.

Ich weiß die Endformel ja[H2SO4 + 2Ba(OH)2 > 2H2O + BaSO4]

Auch das ausgleichen aber könnte mir es jemand erklären wie man auf das Ergebnisse kommt? ZB die 2 Bariumatome. Wo gehen die hin? Warum ist am ende nur eins übrig bei BaSO4

Ich brauche dringend Hilfe!

Es wird benotet und ich weiß es einfach nicht. 😭

Weis jemand wie diese Sachen funktionieren? Bin so eine Niete in Chemie. Verstehe es einfach nicht.