Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Die Dichte einer 28%igen (m/m) NH3 ist 0,899 g/ml. Welches Volumen dieser Lösung muss verdünnt werden, um 500,0ml von 0,250 M NH3- Lösung herzustellen?

Bei der Umsetzung von 10 g einer Silbernitrat-Lösung unbekannter Konzentra- tion mit 20 g einer 1,25%-igen wässrigen Kaliumchromat-Lösung kommt es zur vollständigen Ausfällung der Silber-lonen. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung in mM und die Masse des Niederschlags in mg! Stellen Sie die vollständig ausgegliechene Reaktionsgleichung auf!

Die Volumenkontraktion sowie der gelöste Anteil des gefällten Salzes kann aufgrund des kleinen Löslichkeitsproduktes bei der Berechnung vernachlässigt werden.

p(AgNO3-Lsg) = 1,07 g/mL

Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt: 2AgNO3 +K2CrO4 --> Ag2CrO4 +2KNO3

Ich bedanke mich für eure hilfe

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei folgender Fragestellung:

Wie reagiert Kaliumiodid in Wasse? (Bitte mit Strukturformeln!)

Vielen Dank im Voraus!😊

In den Lösungen wurde bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.

Jedoch zweifel ich ein wenig an diesem Wert. Wenn doch die Oxonium Ionenkonzentration 10^-8 ist, dann ist doch die Lösung trotzdem sauer und mithilfe des Ionenproduktes von Wasser sollte man auf einen pH von ungefähr 6,9 oder so kommen.

Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??

Ich brauche einen Rechner der mir ausgibt wie viel Mol eines Produktes entstehen wenn ich x mol Edukt 1 + y mol Edukt 2 zusammenführe. Ich finde nur Rechner, die die molare Masse eines einzelnen Stoffes ausgeben

Mir ist folgende Aufgabe gegeben:

Du titrierst konduktometrisch Salpetersäure mit wässriger KOH. Die folgenden Grenzäquivalenzleitfähigkeiten (Λ0 in (S*cm^2)/mol) sind bekannt: 

H3O+: 344; OH-: 198,5; NO3-: 68,9; K+: 75,9

Berechne die Äquivalenzleitfähigkeit bei τ = 1,5 (die Lösung ist stark verdünnt und Konzentrationseinflüsse auf die Äquivalenzleitfähigkeit sind vernachlässigbar).

Mein Ansatz dafür ist das Kohlrauschgesetz. Bei τ = 1,5 liegen ja nur H2O, K+, NO3- und OH- vor. Kann ich einfach (kurz gesagt) 1*NO3-+1,5*K++0,5*OH- rechnen, das würde den vorliegenden Verhältnissen ja entsprechen? Oder ist das zu simpel gedacht?

Danke!

https://e-water.world/wasserstoffwasser/

Nehmen wir drei Beispiele: Hydrogenchlorid, Siliciumhydrid und Natriumhydrid.

Werden diese nun in Wasser gegeben, was passiert? Bei diesen Beispielen weiß ich es, da wir das praktisch gemacht haben aber allgemein würde es mich interessieren, auch die Theorie dahinter, solche Vorhersagen treffen zu können.

Meine Erklärung wäre, da Wasserstoff positiv polarisiert ist in HCl reagiert dieser mit dem negativ polarisierten Sauerstoff?

Siliciumhydrid und Natriumhydrid verstehe ich garnicht, sowohl Si als auch Na haben ihre gewünschte Oxidationsstufe.

Hoffe einer bringt licht ins dunkel, vielen Dank

Auf wie viel grad muss man erdgas erhitzen um propan zu bekommen

5 ml einer 0,75 M NaOH wurden in einen wurden in ein Becherglas gegeben, dazu Methylorange und dann tropfenweise HCl hinzugegeben bis zum Umschlagspunkt, der lag bei einem Verbrauch von 3,75 ml HCl. Wie würde sich derUmschlagspunkt verändern, wenn die Probenmenge halbiert werden würde?

Folgende Aufgabe habe ich:

Silber (I) -oxid wird an Luft bereits bei 300°C vollständig gespalten. Formulieren Sie die Zersetzungsreaktion und den dazugehörigen Massenwirkungsausdruck. Ag3PO4 kann bei 800°C ohne Zersetzung geschmolzen werden. Erläutern Sie die unerwartete thermische Stabilität.

Den ersten Teil habe ich:

Ag2O(s) <--> 2Ag(s) + ½O2(g), K'_p = p(O2)

Doch wie lässt sich die thermische Stabilität von Ag3PO4 begründen? Meine ersten Gedanken waren irgendwas mit Kristallstruktur, Bändertheorie? Kann aber auch in die völlig falsche Richtung gedacht sein, vlt. geht's ja ganz simpel mit einem anderen Erklärungsansatz?

Hallo,

meine Tochter hat Schwierigkeiten bei Chemie, beim Stöchiometrischen Rechnen.

Die Aufgabe lautet:

"Die Verpackung eines Kaugummis enthält 80g Aluminium. Berechne die Anzahl der Aluminiumatome und gib an, wie viel Gramm Aluminiumoxid (Al2O3) bei der vollständigen Verbrennung enstehen."

Sie kennt die Formeln zur Teilchenanzahl N und Stoffmenge n.

Vielen Dank für die Hilfe.

die Aufgabe lautet: 10g Kupfer oxidieren.

1) Formuliere die Reaktionsgleichung 

2) Berechne die Masse des benötigten Sauerstoffs.

Ja also der Titel sagt eigentlich schon so gut wie alles. Es ist so, dass mein Freund, chatGPT und ein online stöch… rechner alle ein anderes Ergebnis haben. Habe ich einen Fehler oder stimmt das alles so?

Hallo,

momentan lerne ich für eine Chemie Klausur an der Uni über die Organische Chemie und jetzt komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.

"Geben Sie eine nachvollziehbare Abschätzung für die Gleichgewichtskonstante der Protonierungs/Deprotonierungsreaktionen an. pKa(Aceton) = 20; pKa(Aceton. H+) = –7; pKa(Essigsäure) = 5; pKa(Essigsäure. H+) = –6: "

Gezeichnet war dazu die Protonierungsreaktion von Aceton und Essigsäure, bei der schlussendlich ein H-Atom der Essigsäure entfällt.

Ich kenne auch die Formel zur Einschätzung des Reaktionsgleichgewichtes:

K=K1*K3

Nur habe ich keinen Plan, wann K positiv ist und wann negativ! Wie bestimme ich denn das? Denn bei dieser Aufgabe muss ich die K-Werte für Aceton und Essigsäure angeben, damit ich das Gleichgewicht überhaupt berechnen kann, nur wann sind die Werte negativ und wann positiv?

Für eine Erklärung bin ich schon im Voraus dankbar

Ich habe eine 0,2M Essigsäure. Diese ist in Wasser gelöst.

Die Gleichgewichtsreaktion muss dann so lauten:

H3CCOOH + H2O ‹› (hin und zurück) H3COO- + H3O+

Die Konstante K= 1,74×10^-5 mol/l

Ich habe das Wasser komplett vernachlässigt da die Konzentration nahezu konstant ist. Dann bleibt in der Formel des Massenwirkungsgesetzes:

{ ( c[H3O+] × c[H3COO-] )/ c[H3CCOOH] }= K

dann habe ich gesagt, dass H3O+ und H3COO- gleich x ist und H3CCOOH gleich 0,2-x ist.

also:

x^2/(0,2-x) = K

dann x1 und x2 berechnet: x1 = 0 also nicht x1

x2 = 7,2×10^-6

damit ist c[H3O+] = 7,2×10^-6

und der ph Wert = -log(7,2×10^-6)

= 5,14

Das ist leider falsch.

Komplimente gibt es gerne auf jede hilfreiche Antwort

Man könnte den K wert umrechnen in pks und dann mit 0,5(pks-log(0,2))....aber das darf ich nicht

Hallo,

woher weiß ich wie viel Mol ich zum Verbrennen von Pentan oder Hexen brauche? und wie stelle ich eine Reaktionsgleichung für eine unvollständige Reaktion auf?

Danke im Voraus🤗🌸

M(H)=1g/mol, M(N)=14g/mol und somit M(H2)=2g/mol, M(N2)=28g/mol und M(NH3)=17g/mol

Ich habe die Reaktionsgleichung aufgestellt: 3 H2 + N2 --> 2 NH3

Ich habe n ausgerechnet: n(H2)=3mol und n(N2)=0,21mol, somit ist N2 der limitierende Reaktand und nur 0,21mol Ammoniak können gebildet werden

m(NH3)=n*M was bei mir 3,57g wären... in der Lösung sinds 34g

Kann mir jemand helfen und mich auf meinen Fehler hinweisen? LG

Ich habe mir DMSO bestellt 99,9%

Jetzt möchte ich es gerne zur innerliche und Äußerlichen Anwendung benutzen

Dort steht immer etwas von 25% DMSO Lösung oder 40-60% DMSO Lösung

Oder bis 90% DMSO Lösung.

Jetzt ist meine Frage. Wie wird es zusammen gesetzt ?

Ich würde es gerne mit Wasser vermischen.

Wie wird es verrechnet ?

Zb 25% Lösung

25 Tropfen DMSO und 75 Tropfen Wasser?

Oder wie wird es genau gemischt?

Wieso benutzt man den negativen Logarithmus wenn man den ph wert berechnen möchte?

Hallo,

in Chemie sollen wir eine Aufgabe mit H3COH beantworten, ich finde darüber kaum etwas im Netz. Ist das der gleiche Stoff wie CH3OH? Falls ja, warum wird es so unterschiedlich benannt? Woher kommt die andere Reihenfolge?

Vielen, vielen Dank!!

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Hallo, ich bin gerade dabei meine Chemiehausaufgaben zu machen (8. Klasse) und komme bei dieser Frage nicht weiter: ist das Auflösen einer Braustablette in CO2 eine chemische Reaktion?

Vielen Dank im Voraus

Hallo, ich mach gerade meine Chemiehausaufgaben und bin in der 8.Klasse. Meine Frage ist, wie die Löscher Kohlenstoffdioxid und Schaum auf ein Benzinbrand wirken?

Kohlenstoffdioxid entsteht durch Natriumhydrogencarbonat und Essig und der Schaumlöscher entsteht durch Spülmittel und eine Wasserlösung

Danke im Voraus!

Berechnen sie den PH- Wert einer Ammoniak-lösung, die eine Massenkonzentration von 102,18 g/L besitzt.

Gegeben M(NH3)= 17,03 g/mol ; Ks= 5,6 ×10^-10 (mol/L)^2

Meine Lösung ist:

Zuerst habe ich den Pks wert berechnet

-log(Ks)=PKs= 9,25 gerundet

Pkb =14-9,25= 4,75

Danach habe ich die stoffmemgenkonzentration in dem ich C=ß/ M berechner und habe ich 6 mol/l bekommen

Jetzt habe ich POH= 1/2(4,25-log(6)= 1,735

Nun habe ich PH=14-POH was bedeutet 14-1,735 = 12,26

Habe ich richtig gerechnet? weil in der Lösung steht einfach PH=12

Falls ja, Wann kann man einfach ph wert runden bzw. wenn man z.b ph wert von 9,84 raus bekommz , kann man dann sagen 10

Dankeschön

Ich habe 0,1 M HCl auf 4ml (pH Wert 1) und mische die mit 4ml Wasser . Wie lautet dann der pH Wert?

Wieso hat 3,6-Anhydro-L- Galactose die L-Form ??

Wir ihr im Titel sehen könnt suche ich eine Lösung für diese Frage.

Vielen Dank

Hey kann mir das jemand step by step erklären warum bei C₆H₁₄ + O₂ = CO₂ + H₂O

2 C₆H₁₄ + 19 O₂ = 12 CO₂ + 14 H₂O

Ausgeglichen rauskommt ich sag mal so ich verstehe das mit dem Sauerstoff nicht so ganz

Hi, wir sollen diese Frage als Hausaufgabe rechnen. Ich weiß nicht genau was hier zu tun ist.

Hallo,

ich wäre froh wenn jemand mir erklären könnte wie man die Aufgabe löst (Lösungsweg).

Danke im Voraus :)

Könnte mir jemand bei Aufgabe 1 helfen weil damit bin ich echt überfordert.

Vielen Dank schonmal im Voraus.

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei folgender Fragestellung:

Die Adsorption eines Gases an eine Oberfläche wird bei 25 Grad durch eine Langmuir- Isotherme mit Adsorptionskoeffizient b= 0.85 kPa^-1 beschrieben. Es gelten weiterhin m ges = 1 g pro g Oberfläche.Bei welchem Druck hat 0.95 g Gas an 1g Oberfläche absorbiert?

Danke im Voraus!😊

"Wie viel Gramm Wasser müssen verdampft werden, um aus 200g einer 40%igen Schwefelsäure 98&ige Schwefelsäure zu erhalten?"
Ich hab 81,63 g rausbekommen, weiß aber nicht ob das stimmt!?

Könnten jmd mir ausführlich erklären wie ich diese Aufgabe löse :

sie verdünnen 15ml einer konzentrierten Natronlauge-Lösung (40%(m/m), Dichte=1,4299g ml) auf 200ml. Welche Konzertration in mol/L hat die resultierende Lösung.Tragen sie die Konzentration in mol/L

Hallo zusammen, ich habe am Montag eine Chemiearbeit und ich werde teils über Stöchiometrie abgefragt. Also hab ich mir ein nices Aufgabenblatt ausgesucht und bei der Aufgabe 22 (siehe Bild) finde ich 2 verschiedene Ergebnisse: nämlich 1724,5 g Eisen wenn ich mit Eisen(III)oxid rechne und 2761 g Eisen wenn ich mit Aluminium rechnen. Ist das normal ? Danke sehr

Hallo! In meinem Chemiebuch steht folgende aufgabe:

[ wasser wird in einer chemischen reaktion in die elemente zerlegt. unter standartbedingungen (25 grad und 1013 hpa) entstehen dabei 100ml sauerstoff. berechne die masse an wasser die dafür zerlegt wurde ]

wie berechnet man diese masse? Danke im voraus! :)

Hallo! Könnte mir jemand kurz erklären woher man weiß, dass z.b. die Formel von Blei(II)-sulfat PbSO4 ist? Woher kann ich die Wertigkeit herausfinden?

Anderes Beispiel: Eisen (III)-phosphat = FePO4 & Eisen (II)-phosphat = Fe3(PO4)2

Die konkrete Fragestellung lautet:

3. 100 mL einer 0,02 molaren Ammoniaklösung (pKb=4,77) werden mit Salzsäure (c=0,1 mol/L) titriert. a) Wie ist der pH-Wert vor Beginn der Titration? b) Wie ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt? (Beachten Sie die Verdünnung)

Aufgabe a) ist kein Problem, da bekomme ich einen pH von 10,76 vor der Titration heraus (sollte richtig sein). Meine Frage ist, wie ich die Aufgabe b) berechnen soll. Ich weiß, dass am ÄP die Stoffmengen (in diesem Fall n(HCl) und n(NH4+)) gleich sind. Mein Ansatz: Zuerst das Volumen von HCl ausrechnen (da komme ich auf 20mL). Wie geht es weiter?

Eine FeCl3 lsg. ist ja beispielsweise Gelblich, eine [Ni(NH3)6]Cl2 bläulich, jedoch frage ich mich, ob dabei dass Chlorid überhaupt eine Rolle übernimmt? Kommt die Farbe alleine von den Fe3+, [Ni(NH3)6]^(2-) Komplexen?

Hallo, die Aufgabe ist Natriumazidportion setzt beim Zerfall 118 Liter Stickstoff frei. Berechne die Masse an Natrium, die zur Herstellung einer solchen Natriumazidportion notwendig ist.

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Die Reaktion ist die Gehaltsbestimmung von Methylparaben.

0.100 Substanz werden in einem Iodzahnkolben in 10 ml Natronlauge( 1mol/l) gelöst und in einem Wasserbad 15 min. lang erhitzt. Der abgekühlt Lösung 50.0ml Kalium roman Lösung ( 0.1N), 3g Kaliumbromid und nach Auflösung 10ml Schwefelsäure ( 3N) zusetzen.

Nach 15 min wird mit einer Lösung von 1 g Kaliumiodid in 5ml Wasser versetzt. Unter Zusatz von Stärkelösung wird dann mit Natriumthiosulfat (0.1 N) zurücktitriert.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Ich benötige Hilfe bei der folgendem inversen Titration von Natriumnitrit. Man muss den Gehalt von Natriumnitrit in einem Pulvergemisch berechnen. Folgende Werte sind bekannt.

Bei vier Titrationen sind folgende Werte bekannt:

19, 40ml 19,35ml 19,50ml 14,55ml

Einwaage: 990mg

Der Titer der Maßlösung ist 0,97

Konzentration der Permanganatlösung beträgt 0,02mol/l . Due Titration erfolgt nach der modifizierten Vorschrift EuAB 1997(S.310)

Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?

Nach einer Verseifung von 20ml einer Acetylsalicylsäurelösung mit 20,0ml Natronlauge (0,5mol/l, F=0,990 bestimmt durch Blindtitration) wurden 5,50 ml Salzsäure (0,5 mol/l ; F=1,006) benötigt um das überschüssige Natriumhydroxid rückzutitrieren. Berechnen Sie den Gehalt der Acetylsalicylsäure in g/100ml

Ich brauche dringend Hilfe!!!

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

1,0l konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massen % H2SO4 (Mw= 98.08 g/ mol) und hat eine Dichte von 1.84 kg/ l . Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500.0 ml 2.0 M Schwefelsäure benötigt? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo, und zwar habe ich folgende Aufgabe:

Folgende Substanzen werden gemischt:

m1= 212g Natronlauge w1(NaOH)=12,7%
m2=425g Natronlauge w2(NaOH)=21,5%
m3=561g Natriumhydroxid w3(NaOH)= 97%
m4=675g Wasser

Berechnen Sie den Massenanteil wL(NaOH) in % der hergestellten Natronlauge

Ergebnis soll 35,4% sein

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Von wo weiß ich, dass ich Natriumchlorid und Schwefelsäure für die Herstellung von Salzsäure verwenden muss.

Die Frage ist zwar bescheuert, aber muss man sie sowas einfach merken, oder wie ist das?
Sieht man anhand von HCL was man für die Herstellung benötigt?

Wie sieht das ganze beispielsweise bei der Herstellung von Schwefelsäure aus und warum ist das so?

Danke schonmal für eure Antworten :)

1 kg Baugips (CaSO4 * 1/2 H₂O) wird mit 0,5L Wasser angemacht. Wie viel Prozent des Wassers werden bei vollständiger Hydratation (Bildung des Dihydrates CaSO4 * 2 H₂O) nicht gebunden?

25 g Magnesiumoxid werden zu Magnesium hydroxid umgesetzt.

a) Berechnen Sie die maximal entstehende Masse an Magnesiumhydroxid.

Welche Masse Magnesiumhydroxident-steht, wenn das Magnesiumoxid zu 15 % verunreinigt ist?

Bei a habe ich 36,25 g raus aber ich weis nicht ob das stimmt und bei n komme ich garnicht klar. Ich bitte um Hilfestellung

Aufgabe 2 a) verstehe ich überhaupt nicht. Kann mir jemand helfen, da ich gerne für meine Kursarbeit lernen würde.

Hey leute undzwar hab ich ne Frage,

wenn ich die strukturformel habe:

z.B 3,5-Dimethyl-octan-6-en

1. muss alles kleingeschrieben werden?
2. darf man „octan“ schreiben? Oder muss man „oct-6-en“ schreiben?
3. darf man das „Dimethyl mit dem bindestrich vom oct/octan trennen also so z.B „Dimethyl-octan“ oder muss man das zsm aufschreiben also so „Dimethyloctan-6-en“?

natürlich gibts auch nen stern!

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Rechenaufgabe:

Vielen Dank im Voraus!😊

Hallo,

Das Thema der Titerberechnung ist noch Neuland für mich und dementsprechend benötige ich Hilfe bei der folgenden Fragestellung.

Für Ihre Titereinstellungcvon 20,0 ml 0,5 M NaOH Maßlösung benötigt man 19,5 einer 0,5 M HCl (F=1,00). Wie ist der Titer Ihrer NaOH anzugeben?

Es soll 0.9750 herauskommen!

Vielen Dank im Voraus!!

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

Hallo!

Ich habe folgendes Problem und hoffe mir kann jemand eine passende Formel anbieten!

In 100 L VE-Wasser werden 5 kg Natriumchlorid gelöst. Der pH-Wert der Lösung liegt zB. bei 5,6 (Wohl viel CO2 noch gelöst!). Nun muß ich mit festen Natrimhydroxid den pH-Wert auf 7 einstellen und benötige hierzu die Menge an Natriumhydroxid.

Leider kann ich keine passende Formel finden bei der ich eine entsprechende Masse an Natriumhydroxid berechnet bekomme. Das Volumen Wasser, die Masse Salz und der Soll-pH von 7 sind feste größen. Ich benötige nun die Formel, die mir abhängig vom Ausgangs-pH die passende Menge an Natriumhydroxid liefert.

Kann mir hier jemand helfen?

LG Fio

Wasserstoff ist ja im grunde einfach nur "Wasser" ohne sauerstoff.

Kann man das eigentlich trinken? Oder ist es giftig?

also die Rechnung wäre n*M/ Avogadro Konstante aber ich kann es trotzdem nicht ganz umsetzen weil mich die Potenzen beim kürzen verwirren

Was ist der genaue Rechenweg dazu?

Den angegebenen verstehe ich nicht ganz:

Verdünnungsfaktor berechnen: 0,1/0,005= 20 50ml*20 = 1000ml – 100ml = 900ml H2O

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

400 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 2 mol/L und 600 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 4 mol/L ergeben durch Mischung (annähernd) 1 L Glycerol-Lösung der Konzentration:

3,0 mol/L

3,2 mol/L

3,4 mol/L

3,6 mol/L

3,8 mol/L

Wie kommt man zum richtigen Ergebnis?

Hi, wie formuliert man die reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von linolsäure und wie berechnet Mandel Masse der verbrannten Portion linolsäure?

ich habe die Lösung aber ich checke halt nicht wie man bei sowas vorgehen muss.

molare Volumen eines Gases bei normalbedingungen : Vm=22,4 L/mol

 1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Richtige Antwort soll 50 ml sein.

Kann mir bitte jemand den Lösungsweg zu solchen Mischungsaufgaben geben?

Ich habe eine Frage zu Aufgabe zwei. Lasst uns da exemplarisch am Beispiel der H+-Ionen für die erste Minute durchgehen:

Stoffmenge sind 0,0136 mol, und für Konzentration gilt c=m/V. Da jedoch zwei H+Ionen in der Reaktionsgleichung auftauchen muss ich n mit zwei multiplizieren, daraus folgt: 2*0,0136mol/0,07L=0,68mol/L.

Das Problem ist dass mein Lehrer mir eine Kontrolllösung gegeben hat und da 1,32mol/L rauskommen

Darauf kommt man, wenn man die 0,68mol/L von den 2mol/L der Salzsäure subtrahiert. Mir stellt sich allerdings noch die Frage, warum man das machen sollte.

viele Grüße und danke im Voraus

45 g ist die richtige Antwort, wie kommt man auf diese nochmal?

Hallo, ich hab eine stöchiometrische Frage und freue mich auf eine Antwort wenn jemand ne Ahnung hat.

die Aufgabe:

Wie viel ml einer 50-masse prozentigen NaOH-Lösung d = 1,5253 g/ml werden benötigt um 5, 0 liter NaOH-lösung der konzentration c = 0,2 mol/L herzustellen?

vielen Dank im Voraus

Hallo,

hab ich das richtig gerechnet?

Vielen Dank im Vorraus

Wir müssen ausgleichen und ergänzen. Bei C+O2

Woher weiß man, dass C+O2-> CO2 richtig ist, und nicht

2C+O2 -> 2CO?

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

Hi, wie berechne ich die zweite Frage ?

Heyy,

also ich habe eine Frage

Ethin und 1,5 O2 reagiert zu ethyloxid

ich habe die reaktionsenthalpie von -105 kj/ mol gegeben.
auch habe ich die standardbildungsenthalpie von 52 kj/mol gegeben.
wie bestimme ich die molare standardbildungsenthalpie berechnen. Wie Mache ich das wenn ich die standardbildungsenthalpie des Sauerstoffes nicht gegeben habe?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Hallo!
Ich würde gerne die Energie ermitteln, die bei Verbrennung von Stärke freigesetzt wird. Im Netz habe ich jedoch nach längerem suchen keine Informationen über die Bildungsenthalpie von C6H10O5 gefunden.

Wie komme ich an die Bildungsenthalpie?
Herzlichen Dank im Voraus

1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Die Lösung ist 50 ml.

Was ist der richtige Lösungsweg für solche Aufgaben?

Extinktionskoeffizient berechnen bei E=0,8; d=1cm; c 0,4 µmol/l

Folgende Lösung gegeben: 2000 cm^2 * µmol^-1 

Nun kann die Lösung ja nicht stimmen, allein schon wegen der Einheit, da diese L*mol-1*cm^-1 beträgt.

Formel: e=E/c*d

Falls die Lösung nun doch richtig ist, wie kommt man zum Ergebnis?

Ein Körper von 70 Kg hat 50%Wasser und das heißt 50 L Wasser. Eine Tablette mit 50mg wird gelöst (M=500g/mol). Wie viel ist in 1dL gelöst?

Die Lösung soll 2 Mikromol sein,

es kommen allerdings doch 2*10^7 mol raus?

Die SO2(g)+Cl2(g)->SO2Cl2-Reaktion wird in einem 5-Liter-Behälter durchgeführt, in dem 10 mol Cl2 und 5 mol SO2Cl2 hinzugefügt wurden. Das Gleichgewicht wurde erreicht, wenn 20 Prozent des in den Behälter gegebenen Substrates wirkten. Finden Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht. 

(Die Anfangskonzentrationen sind SO2 = 1 M, während Cl2 = 0,5 M, aber wie finde ich heraus, welche der Substanzen gewirkt hat?)

Ich habe folgende reaktionsgleichung gegeben 2Mg+O2→ 2MgO

Ich soll jetzt berechnen welche stoffmenge von Magnesium und Sauerstoff ich einsetzen muss wenn ich vier mol MgO haben möchte.

Anschließend soll ich berechnen wenn ich einmal Magnesium habe wie viel Liter sauerstoffgas ich dann benötige und wie viel Gramm MgO ich erhalte

Die letzte Frage wäre welches Volumen an Sauerstoff und welche Masse am Magnesium muss ich einsetzen um 100 g MgO zuerhalten.

Wie löse ich solche Aufgaben irgendwie kann ich damit gar nichts anfangen

Kann mir jemand bitte erklären wie ich in Aufg.4 die Stoffmengenkonzentration (c=n/V) berechnen soll? Komme irgendwie nicht weiter

Hallo, ich habe eine Frage zu folgenden Fragestellungen. Sie sind ähnlich aufgebaut, dennoch habe ich weder einen Ansatz noch sonstiges.

1) Sie stellen 3.51kg einer 2molaren Salpetersäure(p=1,17g/cm^3) her. Zur Verfügung steht Ihnen eine 60%ige Salpetersäure(p=1,37g/cm^3), die sie mit Wasser verdünnen. Wie viel ml 60%ige Salpetersäure und wie viel ml Wasser benötigen Sie zur Herstellung? [M(HNO3)=63g/mol]

2)Sie mischen 200ml einer 0,5molaren Salpetersäure mit 300ml einer 0.2 molaren Salpetersäure. Nehmen Sie dabei an, dass es zu keiner Veränderung der Dichte(p=1kg/dm3)kommt. Berechnen Sie den Massenanteil des Gemisches! Wie viel Gramm Wasser müssen entfernt werden, um eine 15%ige Salpetersäurelösung zu erhalten?

(M(HNO3)=63g/mol)

Gegeben war 9% ige Glucoselösung (M= 180g/mol). Berechnen sie die Molarität.

Nun, das Ergebnis ist 0,5 mol, also handelt es sich um einen Liter an Gesamtflüssigkeit. Woher soll man wissen, ob sich die Prozentangabe auf 100 oder 1000 ml bezieht?

Hallo, ich habe eine Frage zu folgender Fragestellung.

Es sollen 345 g einer 62% Schwefelsäure mit einer 25% Schwefelsäure so verdünnt werden, dass 645ml einer 5,30molaren Schwefelsäurelösung entsteht. M(H2SO4)=98g/mol, p(H2SO4)= 1.30g/cm3

a) Wie viel Gramm 25%ige Schwefelsäure müssen zugesetzt werden?

b) Wie viel Gramm der entstandenen Schwefelsäure liegen dann vor?

Bei b habe ich 838,5g enthalten.

Bei a habe ich jedoch Probleme. Kann man einfach 838,5- 345 rechnen?

wenn man die reaktion vereinfacht aufschreiben will, könnte man das auch so aufschreiben?

AL^+ + (OH)^- 3 + 3H + 3CL ->

ALCL3 + H2O + H2O + H2O ->

AL(OH)CL2 + HCL + H2O

und wenn man das medikament bei sodbrennen einsetzt, dissoziieren die verbindungen dann zuerst um miteinander zu AL(OH)CL2 + HCL + H2O zu reagieren?

die zu starke produktion der magensäure kann ja aber auch nicht ganz neutralisiert werden weil bei der reaktion noch hcl entsteht oder?

Kann mir jemand davon die reaktionsgleichung erklären

2Ag2O→ 4Ag+O2

Die 4 bei Ag Blick ich net.

Hallo zusammen,

ich habe mal wieder eine Frage zu einer Aufgabe in anorganischer Chemie. In der Aufgabe steht Kaliumdichromat reagiert mit Schwefel und ich stehe ein wenig auf dem Schlauch. Mein Ansatz ist, dass K2Cr2O7 + 3 S -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 reagiert. Ich bekomme das Ganze aber, sofern das korrekt ist, überhaupt nicht ausgeglichen.

Vielen Dank für Eure Hilfe!

Kann mir einer helfen diese Aufgabe zu lösen? Ich schreibe übermorgen eine Klausur und diese Aufgabe könnte drankommen. Allerdings bin ich total am verzweifeln..

aus 2,8g Eisen und 0,8 g Schwefel erhält man 2,2g Eisensulfid. Nach Reaktion stellt man fest, dass Schwefel vollständig reagiert hat,dass jedoch noch elementares Eisen vorhanden ist. Berechne Masse des Eisens,das übrig ist.

Hallo,

Ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe.

Bei der Herstellung einer 50% igem KOH-Lösung aus festem KOH mit einem Reinheitsgehalt von 90% und Wasser wurde zu viel Wasser verwendet, sodass eine 45%ige Lösung entstand. Wie viel festes KOH ( Reinheitsgehalt 90%) muss zu 200g dieser Lösung zugesetzt werden, damit der gewünschte Massenanteil (50%) erreicht wird?

Ich komme selber immer auf 20g, was jedoch falsch wird. Das liegt wahrscheinlich daran, dass ich nicht genau weiß, wie ich den Reinheitsgehalt in die Rechnung miteinfließen lassen soll.

Kann mir jemand helfen?

Kann mir bitte wer diese Frage erklären. Als Lösung soll 4 herauskommen. Wie kommt man auf die Konzentration von 2HI???? Danke für jede Antwort!

Hey, ich brauche dringend Hilfe bei nachfolgender Fragestellung!!

Wie viel Gramm Wasser entstehen bei der Umsetzung von 20g Schwefelsäure mit 30g Natronlauge [M(H2SO4)=98,1 g/mol; M (NaOH)= 40,0 g/ mol]?

Wie kommt man aud die Stoffmenge von H20. Ich verzweifle langsam!

Danke an alle, die helfen!

Ich lerne gerade für einen Chemie Test und komme da nicht weiter.

Welches der beiden Gase hat die jeweils geringere Dichte?

a) Helium oder Wasserstoff

Also die Formel ist ja p=m/V

Aber ich habe ja nichts angegeben also keine Masse oder so ich kann mir nur die Molare Masse ausrechnen aber ich glaube nicht dass mit das weiterhilft.

Joa ich bedanke mich schon jetzt :)

Eine Lösung von PbSO4, und Na2SO4 hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3mol/l und ist gesättigt für PbSO4. Welche Masse haben die Blelionen in 10liter dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4, beträgt 10^-8 mol^2/l^2 und die Atommasse von Blei ist 207 U.

De Lösung soll 20,7mg sein.

Mein Weg

√10^-8 =10^-4 mol/l 10^-4*10l = 10^-3 mol. 10^-3 mol* 207= 207 mg

Wo liegt mein Fehler. Kann mir bitte einer weiterhelfen, der sich mit Chemie gut auskennt 🙈.

Ich habe ein paar Tage in Chemie gefehlt und komme gar nicht mit den neuen Aufgaben klar.

Ich brauche hilfe bei folgender aufgabe.

Berechne die molare Volumenarbeit bei 0°C und 101325 Pa für die chemische Reaktion bei konstanten Druck.

CaCO3 --> CaO + CO2

Wie mache ich das und wie kann ein Antwortsatz dafür aussehen. Ich bin total ratlos :(

Danke und Gruß

Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen? Ich habe 10mg Mangansulfit und möchte dieses in Wasser lösen. Das Löslichkeitsprodukt von MnS ist 7*10^-16. Wie berechne ich dann, wie viel Liter Wasser ich benötige?
Über eine schnelle Antwort mit Lösungsweg wäre ich sehr dankbar :)

Warum steigt die Siedetemperatur von Molekülen (Alkanen/Halogenalkanen) mit der McLaren Masse an? Dachte bis jetzt immer, dass nur die Keesom-Wechselwirkung und die London-Wechselwirkung eine Rolle spielen.

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

Hallo,

unsere Aufgabe lautet:

0,005 mol festes Natriumhydroxid wird zu folgenden Lösungen gegeben:

1) 1l Natirumacetatlösung der Konzentration 0,05 mol/l

2) 1l Essigsäure der Konzentration 0,05 mol/l

Berechnen Sie jeweils den pH-Wert vor und nach der Zugabe.

Kann mir jemand sagen, wie ich am besten vorgehen muss, beziehungsweise was ich bei den beiden Aufgaben rechnen muss?

Hallöchen, kann jemand diese Aufgabe lösen? Ich weiß ehrlichgesagt gar nicht wo ich anfangen soll und leider kommt fast immer so eine Aufgabe dran.

Ich hoffe mir kann jemand weiterhelfen.

Vielen Dank schonmal :)