Wie viel g Sauerstoff entstehen bei der Zerlegung von 5l Wasser ?

Hi, wir sollen diese Frage als Hausaufgabe rechnen. Ich weiß nicht genau was hier zu tun ist.

Answer 1

[KuarThePirat]

Einfaches stöchiometrisches Rechnen ist hier gefragt.

Wasser besteht aus 2 mol Wasserstoffatomen und 1 mol Sauerstoffatomen und hat eine molare Masse von 18 g/mol.

$n_{H_2O}=V\cdot\rho\cdot\frac{1}{M_{H_2O}}=5\ L\ \cdot\ 1\ \frac{kg}{L}\cdot\frac{1}{18\ \frac{kg}{kmol}}=0,28\ kmol$

Sauerstoff besteht aus 2 mol Sauerstoffatomen. Die Stoffmenge für Sauerstoff halbiert sich also:

$n_{H_2O}=n_O=\frac{1}{2}n_{o_2}$

Damit können wir mit der molaren Masse von Sauerstoff die Masse berechnen:

$m_{O_2}=n_{O_2}\cdot M_{O_2}=0,14\ kmol\cdot32\ \frac{kg}{kmol}=4,48\ kg$

Der Rest muss demnach Wasserstoff sein. Machen wir die Probe:

$m_{H_2}=n_{H_2O}\cdot M_{H_2}=0,28\ kmol\cdot2\ \frac{kg}{kmol}=0,56\ kg\$

Wir haben eine Differenz von 20 g, die aufgrund der Rundung insb. beim ersten Rechenschritt entsteht. Aber es scheint so, als hätten wir richtig gerechnet.