Chemie berechnung?

Könnte mir jemand bei Aufgabe 1 helfen weil damit bin ich echt überfordert.

Vielen Dank schonmal im Voraus.

Answer 1

[Picus48]

1) Ich rechne einmal beispielhaft für das Ammoniumnitrat. Die molare Masse davon ist M = 80 g/mol. Das kann man durch Addition der atomaren Massen rechnen oder einfach recherchieren. Die atomare Masse für Stickstoff N ist 14 g/mol. Da zwei Stickstoffe in der Formel stehen, beträgt der Anteil somit 28 g/mol. Und 28 von 80 sind 35 %. Nach diesem Muster sollte es keine Zauberei sein, die anderen Rechnungen durchzuführen.

2) Mit n= m/M erhält man für 1 kg Ammoniumnitrat die Stoffmenge von:

n = 1000 g/(80 g/mol) = 12,5 mol

Die Reaktionsgleichung zeigt, dass die gleiche Stoffmenge an N₂ (12,5 mol) entsteht, die halbe Stoffmenge an O₂ (6,25 mol) und die doppelte Stoffmenge an Wasser (25 mol). Das macht zusammen 43,75 mol gasförmige Produkte. Bei 25 °C kann man pro Mol Gas mit 24,8 Litern rechnen, so dass ein Gesamtvolumen von 1085 L entstünde. Tatsächlich ist das Gasvolumen natürlich deutlich größer, da die Gase durch die Reaktionswärme stark erhitzt werden.