Wie kann ich Voraussagen wie die Reaktion ablaufen wird?
Nehmen wir drei Beispiele: Hydrogenchlorid, Siliciumhydrid und Natriumhydrid.
Werden diese nun in Wasser gegeben, was passiert? Bei diesen Beispielen weiß ich es, da wir das praktisch gemacht haben aber allgemein würde es mich interessieren, auch die Theorie dahinter, solche Vorhersagen treffen zu können.
Meine Erklärung wäre, da Wasserstoff positiv polarisiert ist in HCl reagiert dieser mit dem negativ polarisierten Sauerstoff?
Siliciumhydrid und Natriumhydrid verstehe ich garnicht, sowohl Si als auch Na haben ihre gewünschte Oxidationsstufe.
Hoffe einer bringt licht ins dunkel, vielen Dank
2 Antworten
Ja, das ist in extremen Fällen mit der EN-Differenz erklärbar, sonst aber Erfahrungssache, weil es in der Realität komplexer ist. Ich nehme an, dass du Student bist und kein Mittelstüfler.
Alle Halogenwasserstoffe sind extrem starke Säuren. HF, HCl, HBr und HI. HI ist noch viel stärker als HF, entgegen der EN.
Siliciumhydrid? Du meinst vermutlich die Silane. Die kann man herstellen, sie zersetzen sich aber sofort bei Luft- oder Wasserkontakt.
Natriumhydrid ist noch übler. Deprotoniert fast alles und geht in Wasser sofort hoch.
Schau dir alternativ die pKs-Werte an, Hydratisierungsenthalpien, Bindungsenergien Produkt-Edukt oder Reaktionsenthalpien.
Das ist fast alles Erfahrungssache. Stickstoff ist der schlimmste Übeltäter, weil er so viele Oxidationsstufen annehmen kann. Alles was halbwegs metallisch ist, ist viel einfacher.
Ja, das kannst Du, indem Du Dir mal die beteiligten Ionen anschaust. Hydride sind negativ geladene Wasserstoffatome.
Negative Ladung bedeutet, sie haben ein Elektron mehr als sie haben sollten. Für Wasserstoff ist das alles andere als energetisch günstig. Es ist ein sehr kleines Atom und kann diese zusätzliche Ladung nicht wirklich verteilen/kompensieren. Es muss also sein Elektron irgendwie loswerden. Das passiert bei der Reaktion mit Wasser, wo Wasser als Säure fungiert und der Wasserstoff dort zum Element reduziert wird. Am Ende bleibt dann das jeweilige Hydroxid zurück.
und was ist, wenn H der EN positive Partner in einer Bindung ist? Ox stufe +1? Wieso wechselt es dann zum H2O?
Danke übrigens ;)
Hydride haben die OZ -1, ansonsten +1. Sofern die Bindung schwach genug ist, wird das Proton freigesetzt, aber derartige Verbindungen sind mir nicht bekannt, wo ein Metall ein Proton abgibt (pos. geladener H).
Als Faustformel gilt:
Metallatome haben in ionischen Verbindungen immer eine positive Oxidationszahl.
Alles klar, und haste auch noch ne Faustformel für kovalente Wasserstoffbindungen mit bspw. Halogenen oder O/N?
Schau einfach nach der Umgebung und den EN Werten benachbarter Elemente und betreibe etwas Mathematik. Die Regeln für OZ sollten Dir bekannt sein.
Super, vielen dank. Muss für eine Klausur die Hauptgruppen, deren Verbindungen und wie diese in Wasser reagieren draufhaben und das ist echt nicht ohne ;)
Enthalpie hilft mir nichts, dürfen nichts externes mit reinnehmen.
Diese ganzen Fragen, was passiert, wenn XY mit AB reagiert ist so aufwändig auswendig zu lernen. Leider fehlt mir da noch der Überblick zum tatsächlichen Verstehen.