Um das wie vielfache Volumen müsstest du die 10 ml Salzsäure im Reagenzglas (c = 1mol/l) verdünnen um eine neutrale Lösung zu erhalten?
Ich wiederhole momentan meine alten Chemiehefte um mein Grundwissen zu verbessern. Bin auf diese Aufgabe gestoßen, die schon ein Jahr alt und wir haben es nie besprochen, weil wir danach Sommerferien hatten. Ich würde mich daher freuen, wenn mir jemand helfen könnte.
LG
4 Antworten
Du hast also 10 ml Salzsäure mit pH=−lg(c₀)=0
- Wenn Du 1:10 verdünnst (+90 ml Wasser), dann bekommst Du 100 ml mit pH=1
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du einen Liter mit pH=2
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du zehn Liter mit pH=3
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du hundert Liter mit pH=4
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du 1000 Liter (1 m³) mit pH=5
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du 10 m³ mit pH=6
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du 100 m³ mit pH=6.8
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du 1000 m³ mit pH=6.98
- Wenn Du nochmals 1:10 verdünnst, bekommst Du 10000 m³ mit pH=6.998
Was ist Deine Vorstellung von „ausreichend neutral, daß es für die Aufgabe paßt“? Besonders, wenn Du bedenkst, daß destilliertes Wasser ohne besondere Sicherheitsmaßnahmen CO₂ aus der Luft löst und dadurch ganz leicht sauer reagiert (pH≈6–6.5)?
P.S.: Den pH-Wert einer Salzsäure mit Konzentration c₀ kann man ausrechnen nach der Formel
Um ehrlich zu sein weiß ich das selber nicht, aber ich würde sagen, dass deine Angaben passen. Vielen Dank für die Hilfe
Diese Frage ist nun schon etwas interessanter. In Ergänzung zu den anderen Antworten.
Jedes einzelne HCl Molekül deptotoniert mit Wasser zu H3O+ und Cl-. Und das säubert das Wasser, dass natürlich pH 7 hat (Autoprotolyse) etwas an.
Während grob, gerundet 1 : 10E7 reicht, wenn du wirklich absolut frei von zusätzlichen H3O + sein willst, musst du das H2O rein, frei von HCl haben.
Oder anders gesagt, das ganze so verdünnen, dass du statistisch 10 mL entnehmen kannst ohne ein HCl Molekül. Bei 6,023 mal 10E23 Molekülen pro Mol, ist das schon etwas stärker verdünnt nötig.
Aber ja, in Verdünnungsreihe kommst du dorthin. Bei 1 : 6x10E21 bist du bei etwa 1 Molekül pro Reagenzglas 1 : 10E22 heißt dass du noch etwas öfter ein Reagenzglas mit, als ohne hast. Ein 10er, Schritt mehr, und die Chance auf Freiheit von HCl ist 90 bis 95%.
Streng genommen wird die Lösung nie neutral, da du dich mit dem Verdünnen immer mehr pH7 annäherst. Es ist, als wolltest du eine Salzlösung verdünnen, bis das Salz weg ist. Das geht nicht.
Das macht Sinn danke schön. Wäre das dann auch dementsprechend die Antwort auf die Frage gewesen oder kann man wenn man es "nicht so streng nimmt" ungefähr etwas ausrechnen.
LG
na, Du hast 10 ml mit pH 0 und pH 7 ist neutral!
Bei 100 ml hat die Lösung pH 1, bei 1000 ml pH 2...
Man braucht schon 10'000'000 ml (=10 m³) für pH 6...
Aber selbst bei 100 m³ hat man nicht exakt pH 7,0 wenn man bei 7,0 gestartet ist.
Also kann man (wie botanicus in der anderen Antwort meinte) nie exakt den pH Wert 7 erreichen oder habe ich deine Aussage falsch verstanden?
Theoretisch nicht. Natl. wird aber die Salzsäure irrelevant, wenn das Volumen groß genug wird (100 m³?). Leistungswasser hat auch nicht immer perfekte pH 7,0. An der Luft nimmt es CO2 auf und bildet Kohlensäure. Enthält es Mineralien, ist es häufig ganz schwach alkalisch! Wasser im Labor ist meist ganz schwach sauer, weil es demineralisiert ist.
Das mit den x,8 usw. war mir iwie nicht (mehr?) klar...aber ich war zu faul um es auszurechnen =;-)