Was passiert mit Schwefelsäure, wenn ich es mit NaOH neutralisiere?
Folgendes: Angenommen, ich habe 1 L Glycerin und ich gebe H2SO4 zu 15 wt% hinzu. Dann neutralisiere ich das Ganze mit NaOH, bis ein pH von 7 erreicht wird.
Was schwimmt jetzt statt der Schwefelsäure in der Suppe? Oder sedimentiert da etwas?
Danke für eine (detaillierte) Antwort.
1 Antwort
Es bildet sich Na₂SO₄, aber ich weiß nicht, wie gut es sich in Glycerin löst.
Wikipedia schreibt, daß es sich in Glykol löst (gibt aber keine Zahl dazu an), also nehme ich an, daß es auch in Glycerin zumindest passabel löslich ist. Da Du ziemlich verdünnte Schwefelsäure einsetzt, schleppst Du außerdem ordentlich Wasser ein (die Löslichkeit von Na₂SO₄ in Wasser ist sehr gut, ca. 300 g/l), daher rechne ich nicht damit, daß das Na₂SO₄ aus Deiner Glycerin/Wasser-Mischung ausfallen wird.
Also willst Du eine Lösung von 15% H₂SO₄ in Glycerin verwenden, ohne Wasser? Hmm, ich fürchte, das würde reagieren, vermutlich zu Allylalkohol, Acrolein oder ähnlichem:
CH₂OH–CHOH–CH₂OH ⟶ CH₂=CH–CO–H + 2 H₂O
Aber selbst wenn es das nicht tut (vielleicht kühlen), müßte man erst einmal wissen, wie gut sich Na₂SO₄ in Glycerin löst.
da muss ich mich wohl nochmal schlau machen.
0,15 wt% sind nicht 15% sondern 0,15%, demnach 1,5 g
Du hast aber geschrieben
ich gebe H2SO4 zu 15 wt%
Wenn Du wirklich nur 0.15% H₂SO₄ in Deinem Glycerin haben willst, dann rechne ich damit, daß das beim Neutralisieren gebildete Na₂SO₄ wohl in Lösung bleiben wird — das sind ja nicht einmal 2.2 g auf einen Liter.
Ich glaube meine Angabe bezügl. der H2SO4 Konzentration ist missverständlich. H2SO4 bildet einen Anteil von 0,15 wt% in Bezug auf das Glycerin. Ich denke, ich hab jetzt aber den wichtigen Hinweis. Vielen Dank für die Antwort!