Chemie?
Eine 95% ige H2SO4 hat die Dichte 1.834 g/mL. Welche Molarität besitzt sie?
Muss ich hier die molare Masse ermitteln? Aber wie mach ich das dann mit den 95%
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ja, musst du. Das bedeutet, dass 95% Schwefel enthalten sind und 5% einer Lösung. (z.b Wasser) also 95g reinen Schwefel.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
Molarität ist eine auf das Volumen bezogene Größe, daher ist hier die Dichte gegeben.
Ein Liter der Säure hat die Masse m = 1834 g. Davon sind 95 % reine Säure, also
1834 g/L * 0,95 = 1742 g/L.
Die Masse wird mit n = m/M in die Stoffmenge umgerechnet.
n = 1742 g/(98 g/mol) = 17,8 mol
Somit die die Molarität
c = 17,8 mol/L
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
Ein Liter der konzentrierten Schwefelsäure wiegt m=Vρ=1834 g, davon sind 95% also 1742 g H₂SO₄, das sind n=m/M=17.8 mol. Also ist die Stoffmengenkonzentration der H₂SO₄. in konz. Schwefelsäure 17.8 mol/l.