Ich mag die fächer biologie, chemie und mathe.

Ich bin zur zeit in der 9.klasse (realschule) und hab in mathe ne 1, in chemie eine 1 und in biologie eine 2 (stand zwischen beide noten und sie hat sich für die 2 entschieden :/).

Ich dachte mir, eine ausbildung als -chemikant -chemielaborant -pharmakant

Alle 3 berufe interessieren mich gleich viel. Jedoch hab ich angst, dass die ausbildung als chemielaborant zu schwer wäre :/... stimmt es zum verhältnis zu den anderen ?

Wie viel verdienen alle 3 berufe (einstiegsgehalt)? In hessen

Stimmt es, dass ein chemielaborant nach der ausbildung c.a. 1900-2000 euro netto verdient bei der basf und als chemilant c.a 1800-1900 euro netto? Wie viel verdient ein pharmakant? Verdienen sie ungefähr gleich oder so um die 1600-1700 euro netto?

Welche ausbildung ist auch noch in der zukunft da und stimmt es, dass man nach der ausbildung bei der basf einen befristigten vertrag bekommt?

Könnt ihr mir bitte helfen?:/

Ihr seid ja da erfahrener (die meisten).

Hi, hab bald eine ärztliche Untersuchung und Frage mich ob die BASF aktuell bei jedem Azubi (chemikant) Drogenscreening macht und falls leichte Spuren gefunden werden (thc) man gleich abgelehnt wird oder noch eine Chance bzw irgendwas anderes bekommt vllt. Ja ein suchtgespräch oder so.Danke im Vorraus

In ein paar Tagen beginnt meine Ausbildung zum chemikanten bei einem Lack und farbhersteller, ich war in der Schule im Chemie Unterricht ziemlich gut hab alles verstanden stand in Chemie und Mathe 2 und Physik 1 keinerlei Probleme gehabt, hab aber immer wieder zu hören bekommen, dass die Ausbildung zum chemikanten sehr schwer sein würde und man garnicht mitkommt zudem einmal mit der Schule im Blockunterricht und auch im betrieb wird man unter Druck gesetzt ??

Nachdem ich meinen Eignungstest als Chemikant bei BASF bestanden habe, wurde ich zur nächste Auswahlverfahren eingeladen. Ist das jetzt ein Vorstellungsgespräch? Worauf sollte ich vorbereitet sein? 

wie ist die Reaktionsgleichung wenn Natriumhydroxid (NaOH) zu einer Natronlauge Reagiert.

z.B wenn Natriumhydroxid (NaOH) in den Abfluss gegeben wird um dort eine verstopfung zu lösen. Dort reagiert es zu einer Natronlauge. Es löst doch dort Haare auf.

Wie ist nun die Reaktionsgleichung?

Stimmt das, dass sich das pH-Indikatorpapier rot/orange verfärbt, wenn Hydroniumionen vorhanden sind? Und wenn sich das pH-Indikatorpapier blau/grün verfärbt, dann sind Hydroxidionen vorhanden?

Hey, ich brauche hilfe bei der rechnung, ich soll die Konzentration berechnen aber bekomme es irgendwie nicht hin, könnte mir das jemand bitte vorrechnen?

Hallo,
Ich bin gerade im 1.Lehrjahr und mache eine Ausbildung zum Chemikanten bei Evonik und wollte wissen, welche Fortbildung bzw. Weiterbildungsmöglichkeiten es außer Meister, Techniker gibt?
Könnte ich z.B. Chemieingenieur werden?
Weil wenn ich z.B. im 3.Lehrjahr mit dem Techniker anfangen würde, hätte ich Ja sozusagen den Bachelor in Chemie, denn der Techniker wird mit dem Bachelor geleichgestellt. Könnte ich dann Ingenieur werden?
Außerdem bietet meine Schule Fachabitur parallel zu meiner Ausbildung an, währe das Sinnvoll? denn ich kann ja auch nur mit meiner Ausbildung auf Fachhochschulen studieren.
MfG

Im internet steht dass der bikarbonatpuffer ein ph optimum von 6.4 hat

aber wie kann das sein wenn es im blut ( ph= 7,4) arbeitet?

Und in meinem schulbuch steht dass der ph wert vom hydrogencarbonat puffer zwischen 10-11 liegt

Hat das denn garkeine auswirkungen auf den ph wert des blutes? Oder wird das durch andere puffer mit anderen ph werten ausgeglichen?

Guten Nachmmitag, was geht ab, lieber Rocker, liebe Zocker, locker vom Hocker, Schraube locker, Kaffe Mocca.

Ich komm bei dieser Aufgabe nicht heiter weiter:

Speziell geht es mir um die Stoffmengenkonzentration der schwachen BaseNH4OH mit pH-Wert = 13,1.

Dort wird gerechnet

pH = 14 - 1/2 (pKs - log c (OH-))
13,1 = 14 - 1/2 (9,25 - log c (OH-)
-0,9 = - 1/2 (9,25 - log c (OH-) | geteilt durch -1/2
0,45 = 9.25 - log c (OH-) | - 9.25
-8,8 = log c (OH-)
10^-8.8 = c (OH-)
=> c (OH-) = -1,58*10^-9 mol/L.

Soweit, so (un)gut.

Jetzt wird die Stoffmengenkonzentration der schwachen Base CH3COONa mit pH = 8.75 berechnet.

Hier wird gerechnet

CH3COONa mit pH = 8.75

pKB = 14 - pKs = 14 - 4,75 = 9,25

pOH = 14 - pH = 14 - 8.75 = 5,25
pOH = 1/2 (pKB - log c (CH3COO-)) | * 2
2 poH = pKB - lg (c (CH3COO-) | + lg (c(CH3COO-)) | : 2 pOH
lg (cH3COO-) = pKB/2pOH | * 10
c(CH3COO-) = 10 ^ (pKB/2pOH) = 10^(9,25/2*5,25) = 10^(9.25/10.5) = 7,6 mol/L.

Ich verstehe das nicht so wirklich.
Bei NH4OH wird die schwache Base berechnet, in dem man 10^(1/2 (pH - 14) - pKs) rechnet, und bei CH3COONa darf die Formel 10^(pKB/2pOH) benutzt werden.

Ich hab versucht die Formel 10^(pkB/2pOH) auch für NH4OH zu verwenden.
Also der PKB wert von NH4OH wäre ja PKB = 14 - PKS = 14 - 9.25 = 4.75
Der POH-Wert für NH4OH mit PH = 13,1 wäre 14 - 13,1 = 0.9
Also 10^(4,75/2*0.9) = 435 und somit meilenweit von 1,58*10^-9 mol/L entfernt.

Bei dem PH-Wert der starken Säure HCN wird ebenfalls mit einer ähnlichen Formel gearbeitet. c (HCN) = 10^(pKs/2pH).

Wann darf ich also die Formel pOH = 1/2 (PKB- log (c) benutzten und wann 10^-pk/2POH. Ich versteh es nicht so wirklich.

Liebe Grüße,
ach jetzt hätt ich fast im Streß meinen Klarnamen hingeschrieben, weil ich im Prüfungsstreß momentan so viele Mails beantworten muß, dass mir das am Ende schon fast wie ein Automatismus in Fleisch und Blut übergegangen ist. 😅

Ich habe eine Chemie Aufgabe, die lautet :

1. Berechnen Sie für folgende Teilchen die Säure-bzw. Basenkonstante: HNO3, CO3-, NH3, HS.

Hey, könnte mir jemand beantworten, ob folgendeAussagen richtig oder falsch sind mit einer Begründung?

1. Das Ionenprodukt des Wassers ist bei 20°C gleich 14.
2. Das Ionenprodukt des Wassers beträgt bei 25°C 10^-14mol2 • l^-2.
3. Das Ionenprodukt des Wassers ist ein Maß für die Konzentration der Oxonium-Ionen.
4. Das Ionenprodukt ist das Produkt aus Oxonium-Ionen.
5. Das Ionenprodukt hängst von der Temperatur ab.

Danke im vorraus:))

Ich habe dieses Experiment gemacht

Beobachtung: a) Flüssigkeit wird Orange

B) Flüssigkeit wird hellrot

C) Flüssigkeit wird blutrot

D) Flüssigkeit wird trüb (niederschlag) und eher hell

E) Lösung wird hell und durchsichtig

Kann mir das jemand erklären? Es geht um die Beeinflussung des chemischen gleichgewichts dirch den Einfluss der Konzentration

Sollte in Richtung Gase gehen.

Hallo zusammen, 

Ich habe das Prinzip der externe Kalibrierung verstanden, bin mir aber wegen der GC nicht so sicher.

Ich bin mir unsicher welche Lösung ich verwenden soll. 

Grundsätzlich, wenn wir eine Borneol Lösung mit org lsg versetzt haben, muss man diese erst extrahieren um dann die GC durchzuführen, da in die GC kein Wasser darf.

Dazu meine Frage zum Verständnis:

Bei der externen Kalibrierung erstelle ich eine borneol lsg mit bekannter konzentration aber mit wasser oder Organ Lösungsmittel? Weil in die GC darf ja kein Wasser. 

Danach rechne ich (c1*v1=c2*v2) v1 mit den unterschiedlichen konzentrationen aus mit der borneol Lösung, die ich gerade erstellt habe und gebe das in das GC vial und fülle mit einem guten organischen Lösungsmittel bis 2 ml auf.

Nächste Frage: Muss die Probelösung, also wo ich die eigentlich konzentrazion überpüfen möchte, die ja auf jeden Fall eine wässrige Lösung ist erst extrahieren mit Org Lösungsmittel und danach erst ins GC vial füllen oder wie?

Die Antwort lautet 2,8

Hallo,

ich habe sxhwierigkeiten mit dieser Aufgabe. Wie komme ich auf das Ergebnis? Ich sehe, dass es sich um eine schwache Säure gandelz, also habe ich diese Formel verwendet:

pH= 0,5 * (pks -log(c) )

aber ich komme nicht auf die 2,8. Ich habe 0,1 in log eingesetz und 1 herausbekommen und dann weiter gerechnet. Wo war mein Fehler?

Liebe Grüße

Gemisch aus 2,53 M Ammoniumsulfat- und 0,12 M Flusssäure-Lösung Gegeben: pKB(NH3)= 4,75 pKs(HF)= 3,45

ich habe einen pH-Wert von 2,18 gerechnet aber in der Lösung steht einen Wert von 2,69

wie kommt man auf das richtige Ergebnis?
vielen Dank

Jeweils 0,200g Natriumcarbonat-Monohydrat, das u.a. mit Natriumhydrogencarbonat verunreinigt ist, werden mit 0,1 N-Salzsäure (F=1,010) titriert. Gegen Phenolphthalein werden 14,0 ml, gegen

Methylrot 30,3 ml verbraucht.

a) Wieviel Prozent Natriumhydrogencarbonat und Natriumcarbonat-Monohydrat enthält die Substanz?

wie kann ich diese Aufgabe rechnen? Danke im boraus

Wie berechne ich das pH wert von 0,687 M Kaliumnitrat-Lösung?
ich habe so gerechnet aber ich glaube das ist falsch weil kaliumnitrat aus eine strake Lauge und eine starke säure besteht

pH= -log (0,687)= 0,163

ist das richtig ?