Experiment chemisches gleichgewicht?
Ich habe dieses Experiment gemacht
Beobachtung: a) Flüssigkeit wird Orange
B) Flüssigkeit wird hellrot
C) Flüssigkeit wird blutrot
D) Flüssigkeit wird trüb (niederschlag) und eher hell
E) Lösung wird hell und durchsichtig
Kann mir das jemand erklären? Es geht um die Beeinflussung des chemischen gleichgewichts dirch den Einfluss der Konzentration
1 Antwort
Ich gebe Dir mal den Hinweis, dass Eisen und Thiocyanat einen stark rot gefärbten Komplex bilden. Das hast Du in einem Fall. Die Intensität der Farbe entspricht dabei der Menge des gebildeten Komplexes. Mit dieser Information kannst Du nun mal überlegen, wo mehr oder weniger Komplex gebildet wird.
Die Zugabe von Silbernitrat ist ein Sonderfall. Silber ist ein Metall, genau wie Eisen und kann Komplexe bilden!
Natronlauge, ist NaOH (aq), da musst Du mal überlegen, welche Einflussfaktoren hier vorhanden sind.
Lies nochmal meinen Kommentar, was ein "helleres rot"bedeutet
Stimmt danke...also schwach les rot= weniger an gebildetem eisenthiocyanat?
Nur ich frage mich warum weniger gebildet wird? Vielleicht weil bei b) Ammonium ionen hinzu kommen und nicht die Eisen ionen?
Das sollst Du selbst herausfinden. Deine Hausaufgaben mache ich nicht ;)
Naja ich will das doch garnicht...du siehst ja dass ich versuche und nachdenke wie es sein kann. Kannst mir aj vielleicht auch Tipps liefern?
Das mit NaOH zum Beispiel hat mir nicht weitergeholfen...Ich weiß nur dass dann bei e) wieder ein Feststoff entstehen sollte ( was ich aber nicht beobachtet habe)
Also ich glaube dass silbernitrat dann einen feststand bildet, der dann ausfällt...
Aber was passiert zum Beispiel bei b? Warum wird das auch rot?