Elektronegativität – die besten Beiträge

Hey, weiß jemand, ob Chloroform Dipol unpolar oder polar oder beides ist? (Keine Ahnung ob es vlt. CHCL3 Heißt aber egal).

C hat eine EN von 2,5, H von 2,2 und CL von 3,2.

Und kann jemand daran erklären, warum es das ist, was es auch immer ist?

Wie rechnet man dann die Differenz aus, wenn das drei Elemente sind?

lg

Und bei welchen den Verbindungen ist eine Bildung von Dipolen möglich?

Hallo :)

haben von unserem Chemielehrer Aufgaben für die nächste Klausur bekommen, bin mir aber bei einer Frage nicht ganz sicher, ob meine Antwort ausreicht:

Ammoniak NH3 hat eine sehr ähnliche Molekülmasse wie Wasser H2O. Dennoch liegt der Stoff bei Raumtemperatur als Gas vor.

Bei der Erklärung soll man auf den räumlichen Bau des Moleküls eingehen, die verschieden starken Dipole und auf Stärke/Häufigkeit von H-Brücken..

Was ich jetzt geschrieben hätte, wäre zum einen, dass die H-Brücken beim Wasser stärker sind als bei Ammoniak, da Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat und die Moleküle somit "länger" gebunden sind. Außerdem ist die Bindung zwischen O-H polarer als zwischen N-H, weil der unterschied der Elektronegativitäten größer ist bei H zu O als bei H zu N...

ist das soweit richtig?

würdet ihr noch etwas ergänzen und was kann man zu dem Bau der Moleküle sagen? dazu fällt mir noch nichts ein..

Dankeschön für eure Hilfe :)

lg Lisa

Hallo, ich schreibe** morgen Chemie** und ich versehe nicht** WIESO METHAN (CH4) kein Dipol ist und polar** ist,obwohl 0,35 unterschied ist und wir haben ja gelernt ;dass ein Molekül das unter 0,4 ist unpolar ist .Meine 2 Frage ist wieso ist es kein Dipol ;der Ladungschwerpunkt fällt ja nicht zusammen !!!!! HILFE ICH VERZWEIFEL !!! Bitte ganz einfach erklären !! Vielen Vielen DANK :-)

Ich weiß bis jetzt, dass ein Molekül polar sein muss und eine Elektronegativitätdifferenz von über 0,5 vorliegen muss, dass man wissen kann ob es ein Dipol ist oder nicht.

Mein Lehrer hat dazu dieses Beispiel gemacht: H + Cl ---> HCl Er meinte, dass HCl ein Dipol sei weil H einen Elektronegativiätswert (EN) von 2,2 und Cl einen EN von 3,1 hat und die Differenz daraus (3,1 - 2,2) ergibt 0,9. Und da es über 0,5 liegt ist es ein Dipol meinte er.

So und jetzt steht aufeinmal auf einem anderen Blatt, dass ein Dipol IMMER gewinkelt sein muss sonst kann es gar kein Dipol sein o: HCl ist Nicht gewinkelt, mein Lehrer meinte trotzdem das es ein Dipol ist, er hat uns sogar den Begriff ,,Dipol" an dem Beispiel erklärt oö

Ich bin jetzt ganz vewirrt und frage mich: Muss ein Dipol IMMER gewinkelt sein? Oder gibt es wie bei HCl außnahmen? Und falls HCl ein Fehler meines Lehrers war (was ich eher nicht denke, der ist da sehr genau), sind dann gewinkelte Moleküle IMMER Dipole?

Danke im Vorraus =) und bitte keine Fachausdrücke rumwerfen, eine simple Antwort genügt xD

Hallöchen!

Wir haben im Moment ihn Chemie das Thema Elektronegativität und sollen jetzt anhand der Molekülstruktur bestimmen ob bestimmte Moleküle Dipole sind. Hier sind die Aufgaben, ich habe sie jetzt mal mit meinem Wissen einer Molekükstruktur zugewiesen, ich hoffe es stimmt: HBr --> linear; SiCl4 --> tetraetisch; H2S --> pyramidal; NH3 --> pyramidal; woran erkenne ich jetzt ob es ein Dipol ist oder nicht? Wäre toll wenn ihr mir helfen könntet. LG

Vorab: Bitte kommt mir nicht mit so dummen wikipedia Sprüchen usw..Da verstehe ich gar nichts und mir wurde gesagt,dass da nicht immer alles richtig ist,also hier meine Frage: Was sind Ladungsschwerpunkte und wie ermittele ich sie? Ich verstehe das nicht.Ich habe alles gelesen,aber ich komme nicht weiter.Wäre nett,wenn ihr mir das mal an i.-einem Beispielmolekül erklären könntet,damit auch ich das mal verstehe...

Vielen Dank, Tabs2000

Van der Waals Kräfte implizieren doch induzierte Dipole bei Molekülen, die kein Dipol haben, so habe ich das in der Schule gelernt, wieso kann Wasser dann Van der Waals Kräfte haben?

Wir machen das Thema gerade in Chemie und ich hab mir auch schon mehrere Lernvideos dazu angeschaut aber ich habe noch keine verständliche Erklärung gefunden. Ich weiß was die Elektronegativität ist aber ich verstehe nicht wie man feststellen kann ob eine Atombindung polar oder unpolar ist. Ein paar meiner Mitschüler meinten man könne es durch die Lewis-Schreibweise ablesen aber ich verstehe nicht wie.

Hallo!
Ich hätte folgende Frage: Was sind Mehrzentren pi bzw. sigma Bindungen?

Und was ist der Unterschied zu ,,normalen“ pi Bindungen. Ich meine vielleicht die delokalisierung der Elektronen?

Und wie enstehen Mehrzentren sigma/pi Bindungen?

Danke!

Hallo ich bin in der 8. Klasse und weiß nur wie man dass mit zwei Stoffen herausfindet (halt mit der Elektronegativitätsdifferenz) aber dass funktioniert doch nicht mit 4 stoffen oder?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diese Art von Aufgaben zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten 🙋‍♂️

Welcher Stoff ist unpolar? 
A: CO2

B: H2O

C: NH3

D: C2H6O

E: Cl2O

• Bisher habe ich immer die Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN) berechnet (<0,4: unpolar, zwischen 0,4 und 1,7: polar, >1,7: Ionenbindung)
• A: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• B: ΔEN = 1,2 -> polare kovalente Bindung
• C: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• D: siehe Bild
• E: siehe Bild

• Laut Aufgabe ist die richtige Lösung A: CO2
• Das verstehe ich leider nicht.
• Wie kann ich dann immer vorgehen, um nicht wie hier einen Fehler zu machen und E als richtige Antwort zu wählen?
• E hat doch als einzige Antwortmöglichkeit eine Differenz der Elektronegativitäten von 0,2, was ja für eine unpolare kovalente Bindung steht
• Aber wieso genau ist hier E: Cl2O dann keine unpolare kovalente Bindung?🤯
• Ich weiß, dass sich bei A: CO2 kein Dipol einstellt, da die Ladungsschwerpunkte (der positiven und der negativen Partialladungen) am gleichen Ort sind:

• Muss sich also bei einer polaren kovalenten Bindung immer ein Dipol bilden? Wieso? Gerne mit ausführlicher Erklärung 🙋‍♂️
• Wie ist es bei einer unpolaren Bindung? Muss sich hier ein Dipol bilden?
• Mich verwirren die Ausnahmen noch ein bisschen…

Man könnte doch auch einfach zwei Sigma Bindungen zwischen zwei sp3 hybridorbitalen haben.

Frage steht oben, bitte nicht so kompliziert erklären

Hallo,

morgen schreibe ich einen Chemietest und bin beim lernen auf eine Aufgabe gestoßen, bei der man Teilladungen bestimmen und anschließend die Art der Bindung angeben soll (unpolar, polar oder ionisch). Wenn ich doch aber Teilladungen bestimmen soll, dann muss doch die Bindung polar sein, da unpolare Bindungen weder Teilladungen noch Ladungen haben und ionische Bindungen nur Ladungen haben. Ist die Aufgabenstellung also "falsch" oder stehe ich auf dem Schlauch?

Danke im Voraus!

Hallo,

können bei Ethanol Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte gleichzeitig wirken? Ich wüsste auch nicht, wie ich das aufmalen kann, sodass beides gleichzeitig wirkt…

Ich verstehe die Erklärung hier zur nicht, die die Markovnikov-Regel begründen soll

Und zwar ist es der Satz:„ Ursache für diese Stabilitätsreihenfolge ist die leichtere Polarisierbarkeit der C—C Bindung gegenüber der C—H Bindung.“

Wasserstoff ist doch elektropositiver als Kohlenstoff, dann müsste es doch genau umgekehrt sein. Nämlich dass die C—H-Bindung leichter zu polarisieren ist, noch dazu mit einem positiven C

Warum ist die C—C-Bindung leichter zu polarisieren?