Ich meine es hat eine Aminogruppe, wo die Elektronegativitätsdifferenz 0,8 beträgt und in der Caboxygruppy auch eine OH-Gruppe, welche auch polar ist? Zudem ist die Haupkette einatomig.

Wie bestimmt man ob ein Molekül ein Diplom ist oder nicht bei drei oder mehr unterschiedlichen Atomen z.b. bei Chlormethan bzw. die EN Differenz?

Was Dipole sind, weiß ich. Aber gibt es da eine Regel, wann diese entstehen (also kann man sagen, dass die entstehen wenn Wasserstoff mit Halogenen reagiert oder sowas) zum Beispiel bei welchen bestimmten Verbindungen ? Weil sonst kann ja theoretisch jede Molekülare Verbindung ein Dipol sein

Hallo zusammen, wenn eine Bindung zwischen zwei Molekülen oder Atomen vorliegt zieht man ja die Elektronegativitätswerte voneinander ab, aber wie macht man es bei drei? Zum Beispiel bei KOH? Und wie lautet die Schreibweise dann? Danke im Voraus!

Die beiden Themen oben werden ja separat behandelt. In Grundzügen geht es ja immer darum, wer hält das Elektron/die Elektronen fester - im Zweifel die kleinen Atome mit rel. viel Protonen, die rechts im PSE stehen. Das müsste ja eigentlich auch für die Spannungsreihe/Redoxpotentiale gelten. Das tut es aber nur grob: Fluor steht auf der einen Seite, Lithium auf der anderen. Soweit so gut.

Aber Lithium hat auch ein kleineres Potential als Natrium - Natrium hat aber die höhere EN. Auch diverse andere Metalle stehen in anderer Reihenfolge als man sie nach der EN erwarten würde...

Wer weiß da etwas?

(Ja, ich weiß, die Standardpotentiale sind gegen die StandardH2-Elektrode gemessen und Spannung ist keine EN oder Ionisierungsenergie oder Elektronenaffinität...)

In Chemie lernen wir, dass kovalente Bindungen werden von Nichtmetall + Nichtmetall und ionische Bindungen zwischen Metall + Nichtmetall… ich weiss, dass die Elektronegativitätsdifferenz zwischen B und H sehr gering ist… aber heisst das, dass ich alle die Elektronegativitätswerte für alle Elemente in den Hauptgruppe memorieren?

kann mir jemand erklären, wieso zwischen 1,2,5,6,9,10-Hexabromcyclododecan-Molekülen keine Wasserstoffbrücken ausgebildet werden können? liegt es daran, weil das Molekül so verzweigt ist (cyclo) und weil das Brom-Moleküle sind?

Warum wirken bei HCl nur die Dipol Dipol Kräfte, wenn es doch alle Anforderungen für Wasserstoffbrücken erfüllt?

LG

Also folgendes, in einer aufgabe sollen wir raus finden ob die Stoffe Kohlenstoffdioxid, Nonan und Tetrachchlormethan polar oder unpolar sind. Wenn ich das jetzt normal google kommt bei allen stoffen raus sie seien unpolar. Versuche ich es allerdings durch den Elektronegativitätswert so ist nur Nonan unpolar da die Werte der Differenz bei den anderen beiden Stoffen über 0,7 sind. Habe ich irgendwas falsch verstanden? Und was ist jetzt die richtige Lösung?

 NH3 ist doch auch eine Wasserstoffbrücke. Aber es hat nur 1 freies Elektronenpaar? Es müssen doch 3 sein?

Ein permanenter Dipol ist ja so definiert, dass eine polare Elektronenpaarbindung und eine unsymmetrische Ladungsverteilung im Molekül vorliegt. Aber was ist mit unsymmetrische Ladungsverteilung gemeint? Wie erkenne ich sowas in Strukturformeln zum Beispiel?

Methanal, bzw. CH2O hat ja eine polare Elektronenpaarbindung. Da die Molekülgeometrie aber trigonalplanar ist, frage ich mich nun ob es ein Dipol Molekül ist, da sich ja dann die Ladungsschwerpunkte überlappen müssten, oder liege ich falsch?
Danke

Ich verstehe das das N in NF3 positiv polarisiert ist gemäss den spektroskopischen Elektronegativäten in der türkisen Tabelle, und das N in NCl3 stark negativ polarisiert ist.
Warum ist das so instabil und steigert sich bei NI3?

Danke :)

Gibt es da irgendwelche Tricks mit denen man das schnell und richtig herausfinden kann ??

Hallo

wieso wirken bei -C=O der -I-Effekt? Ich verstehe nicht genau, woher man weiß, wann es einen -I-Effekt oder +I-Effekt gibt

Leute hilft mir ich finde nichts im Internet

Z.b bei HF

Die Differenz der ENs liegt bei 1,78

Das ist doch zu hoch für eine Elektronenpaarbindung?! Warum wird das Bindungselektron nicht komplett zum Fluor gegeben?

Das ist ja auch nicht das einzige Beispiel

Es geht um die Säurestärke der Alkansäure.

Wenn man ein Ethansäure-Molekül und Propansäure-Molekül miteinander vergleicht, übt das Propansäure-Molekül stärkeren +I-Effekt aus und dessen Elektronenpaar zwischen O und H von COOH-Gruppe ist mehr zum O-Atom verschoben. Die O-H-Bindung vom Propansäure ist dann stabiler, weil das Elektronenpaar da stark vom O-Atom gezogen ist. Deshalb ist Propansäure saurer als Methansäure.

Ist das richtig?

Vielen Dank im Voraus.

Hallo, weiß jemand vielleicht ob die Si-O Bindungen aufgrund ihrer Elektronegativitätsdifferenz so stabil sind? Oder hat es noch einen anderen Grund?

Und warum sind diese Bindungen so flexibel?