Elektronegativität – die besten Beiträge

Hi. Ich bin gerade in der 9. Klasse Chemie und muss elektronegativität lernen. Bei 2 Elementen ist klar, welches mehr negativ geladen ist, aber wie ist das bei 3 Elementen? Zum Beispiel bei C2H6O? Da ist hat O die stärkste En. Aber ist dann C delta + oder delta -????!

Kann mir jmd bitte sagen, ob bei diesen Elementen entweder eine Ionenbindung, eine polare Elektronenpaarbindung oder eine unpolare vorliegt und mit Erklärung?

-NH3

-HCI

-Mg3N2

-I2

Danke im Voraus

Hallo,

wie berechne ich die Elektronegativität von Essigsäure?

Hallo Leute,

Ich schreibe morgen eine Klassenarbeit in Chemie, dazu haben wir auch eine Checkliste zum Üben bekommen, die ich auch ganz gut durchgearbeitet habe, aber zu zwei Punkten habe ich echt keine Antwort. Ich habe lange im Internet recherchiert, jedoch nichts dazu gefunden. Selber im Unterricht haben wir das leider nicht so ausführlich gemacht, deswegen wollte ich euch fragen ob ihr mir bei den Fragen, wo links ein Strich ist, eine gute Antwort inklusive Beispiel nennen könntet. Achso und wir haben Dipolmoleküle ganz kurz im Unterricht behandelt und uns wurde auch nichts mit Vektor erklärt, um diese herauszufinden.

LG und Danke schonmal im Vorraus.

Folgendes hörte ich

-welches eine höhere Elektronegativität hat

-welche mehr Bindungen eingehen kann.

Wie wäre es bei diesem Beispiel?

Bei S und Cl , welches der Atome wäre bei einer Bindung das Zentralatom?

Wasser besitzt doch am einen Ende zwei Wasserstoffatome, die partiell positiv geladen sind. Also müssten sie doch auch Doppelbindungen angreifen können. Außerdem ist die EN-Differenz groß. Im Brommolekül hingegen ist keine EN-Differenz vorhanden. Das Molekül muss erst von der neg. Doppelbindung abgestoßen werden um sich erst zu polarisieren. Deshalb erscheint es mir unlogisch, warum das Brom zuerst die Doppelbindung angreift und nicht erst das Wasser.

Hi,

ich würde gerne wissen, ob Ethanol polar oder unpolar ist und eine allgemeine Regel dafür erfahren. Zur Bestimmung wird ja eigentlich nur die Differenz Elektronegativitäten genommen, aber ich habe ja hier mehrere Dinge miteinander "agieren".

Ich bin schon so weit:

∆EN(C-C): 0

∆EN(C-0): 0,8

∆EN(O-H): 1,2

Laut dem ersten müsste Ethanol ja unpolar sein, nach den anderen beiden aber polar. Wie genau ist das nun? Wird Ethanol jetzt als polar oder unpolar gesehen?

Vielen Dank für jede Hilfe im Voraus,

Till

Weil sauerstoff hat ja eine höhere EN als wasserstoff ..

Von H2O ist es ja einfach: Elektron. vom höheren - Elektron. vom tieferen also 3.5-2.1=1.4

Wie siehts aber bei CH2O aus?

Und bei welchen den Verbindungen ist eine Bildung von Dipolen möglich?

Es ist ja elektronegativer als Stickstoff.

Ich spreche nicht über die Elektronegativitätsdifferenz von Sauerstoff und Wasserstoff sondern will ich die Elektronegativitätsdifferenz von NaOH ausrechen und brauche dafür die elektronegativität von OH.

Danke schonmal

Hallo :)

haben von unserem Chemielehrer Aufgaben für die nächste Klausur bekommen, bin mir aber bei einer Frage nicht ganz sicher, ob meine Antwort ausreicht:

Ammoniak NH3 hat eine sehr ähnliche Molekülmasse wie Wasser H2O. Dennoch liegt der Stoff bei Raumtemperatur als Gas vor.

Bei der Erklärung soll man auf den räumlichen Bau des Moleküls eingehen, die verschieden starken Dipole und auf Stärke/Häufigkeit von H-Brücken..

Was ich jetzt geschrieben hätte, wäre zum einen, dass die H-Brücken beim Wasser stärker sind als bei Ammoniak, da Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat und die Moleküle somit "länger" gebunden sind. Außerdem ist die Bindung zwischen O-H polarer als zwischen N-H, weil der unterschied der Elektronegativitäten größer ist bei H zu O als bei H zu N...

ist das soweit richtig?

würdet ihr noch etwas ergänzen und was kann man zu dem Bau der Moleküle sagen? dazu fällt mir noch nichts ein..

Dankeschön für eure Hilfe :)

lg Lisa

Fluor hat doch eine starke Elektronegativität, zieht als Elektronen stärker zu sich als andere Elemente. Bei einer Oxidation werden doch jedoch Elektronen abgegeben. Wäre es dann nicht eigentlich ein starkes Reduktionsmittel?

Oder definiert es sich so, dass es ein Mittel ist, das andere Stoffe zum oxidieren bringt?

Ich wäre dankbar, wenn mir jemand beschreiben könnte, wie das mit der Elektronegativitätsdifferenz bei 3 Elementen funktioniert?

Was ist die elektronegativität von CH3Cl und wie kommt man drauf