Hallo,

ich verstehe nicht ganz, warum bei diesem Bild 4 Elektroden benötigt sind. Außerdem verstehe ich nicht, wie dieser Satz "In beiden Zellen werden am Pluspol die Kationen aus der Lösung reduziert und am Minuspol die Metall-Atome oxidiert". Normalerweise ist das doch bei der Elektrolyse andersrum und trifft auf die galvanische Zelle zu?

Lg

Ich weiß nicht mal wie man eine Nernste Gleichung aufstellt und was soll man berücksichtigen, damit die Oxidation von Cl- zu Cl2 möglich ist??

Hallo, wir haben in der Schule folgenden Versuch gemacht:

Variante 1:

• Bereite in der Kunststoffbox eine Kochsalzlösung vor.

• Lege auf die folierte Vorlage den Graphitstift und die Büroklammer knapp nebeneinander (sie dürfen sich aber nicht berühren) ev. mit Tixo an Blatt fixieren

• Verbinde die Graphitmine und Büroklammer mit dem Stromessgerät.

• Tropfe jetzt die Kochsalzlösung über die Spitzen.

Variante 2:

• Nimm das Becherglas mit der Kochsalzlösung

Stelle die Elektroden hinein und schließe sie am Strommessgerät

Könnte mir jmd den Versuch chemisch erklären und mir die Reaktionsgleichungen zu den einzelnen Schritten nennen?

Vielen Dank im Voraus!

Welche interessanten Elemente könnten drankommen in einer Klausur. Wir hatten schon: Das Daniell Element, die Bagdad Batterie, Das Leclanche Element ….?

Danke im Vorraus

Gibt es eine Möglichkeit bei der Elektrolyse ohne das sich an der Kathode das metal absetzt ?

z.b.: elektrolyse mit kupfersulfat

also das die kupferionen in der lösung bleiben und nur das Sulfat sich an der Anode absetzt ?

Das Standardelektrodenpotential der Reaktion AgSCN + e(- ) = Ag +SCN(- ) beträgt 0,0895. Gefragt ist mit Hilfe eines weiteren geeigneten Standardredoxpotential das Löslichekeitsprodukt zu berechnen.

Welches andere Standardredoxpotential kann hierfür genommen werden? Mein erster Gedanke war das Potential von Ag(+) + e(-) = Ag zu nehmen, jedoch kommt dafür dann ein positiver Wert für das Standardpotential der Zelle heraus. Ich weiß aber das AgSCN schwer löslich ist. Somit muss das Standardpotential der Zelle negativ sein.

Kennt jemand ein gutes Research Paper zum Thema, wie sich das Dipolmoment von Wasser bei unterschiedlichen Temperaturen verändert. Also, wie sich die Anziehungskraft zwischen einem E-Feld und den Wassermolekülen bei hohen und tiefen Temperaturen verhält. Danke!

Bei der galvanischen Zelle fließen die Elektronen ja aufgrund der Elektrodenpotenzialdifferenz vom unedleren Metall zum edleren Metall und reduzieren am Pluspol die Ionen im Elektrolyten. Bei der Elektrolyse ist es ja umgekehrt, am Pluspol wird oxidiert und am Minuspol reduziert. Jedoch hat meine Lehrerin gesagt, dass die Elektronen trotzdem vom Minus-zum Pluspol fließen. Das kann ich nicht so ganz nachvollziehen. Ich weiß, dass es an der Spannungquelle liegt, jedoch fließen da ja auch die Elektronen vom Pluspol zum Minuspol und nicht umgekehrt. Wäre echt nett, wenn mir das jemand detaillierter und verständlich erklären könnte, also was die Spannungsquelle genau macht (abgesehen davon, dass sie Energie zuführt für die endergonische Reaktion, das ist mir bewusst), die Elektronenflussrichtung verwirrt mich hier nur.

Wieso kann man in der Reaktion von 1,2-Dichlor-4-nitrobenzol und NaOMe nicht das Produkt 1-Chlor-2-methoxy-4-nitrobenzol bilden?

Welches Produkt wird dann stattdessen gebildet?

Welche beiden Reagenzien werden für die Reduktion von

zu

verwendet?

Hallo! Kann mir jemand sagen, was der Unterschied zwischen dem Reduktionspotential E, dem Elektrodenpotential und dem Normalpotential ist? Danke!

Kann mir jemand den Unterschied zwischen der reversiblen elektromotorischen Kraft und der elektromotorischen Kraft erklären?

Danke!

Ich muss bestimmte Metalle (Mg,Fe,Cu,Ag,Au,Pt) nach ihrer abgabe fähigkeit von Elektronen sortieren. Kann mir jemand erklären was das bedeutet und wie die richtige Reihenfolge ist?

Kann mir jemand diese Aufgabe erklären? Danke!

Fe2O3 + 3Mg --> 2Fe + 3MgO

So hab ich die Teilreaktion aufgeschrieben:

Ox: 3Mg --> 3Mg + 6e-

Red: Fe203 +6e- --> 2Fe

Aber ist es nicht falsch so, da in beiden Produkten der Teilreaktionen ja einfach das O verschwindet? Sollte es nicht 3Mg --> 3MgO +6e- sein ?

Achso und ist es eigentlich auch falsch, dass ich nicht 3Mg --> 3Mg^2+ +6e- schreibe?

Was ist die Erklärung dafür? Und wie kann ich bei anderen Reaktionen erkennen, wann man mit OH-/H+ oder doch etwas anderem ausgleichen muss? Er sagt im Video, dass er den Ausgleich mit CN- macht, erklärt aber nicht warum.

Falls sich jemand das Video angucken möchte:

https://m.youtube.com/watch?v=1-HihRO0cco&pp=ygUccmVkb3hyZWFrdGlvbmVuIMO8YnVuZ2VuIGFiaQ%3D%3D

5. Beispiel im Video.

Warum ist die Dichte der Batteriesäure höher im geladenen Zustand?

Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen! Danke

LG

Hallo,

Was sind die wichtigsten Kernaussagen des Diagramms und wie werden dort die Faradayschen Gesetze wiedergegeben?

Viele Grüße

Berechnen Sie die EMK für eine galvanische Zelle, die aus folgenden Halbzeiten zusammengesetzt ist Z. N.| ZN2 +0,0600 mol pro Liter und AG| AG +2,5 Mol pro liter

mein Ansatz war erst mal mit den Standardbedingungen eh auszurechnen und das dann in die Formel von Nernst einzusetzen. Meine Frage ist jedoch was schreibe ich für die Elektronen in die Gleichung ein, weil wir haben ja bei Zink, zwei Elektronen und bei Silber ein Elektron

Hallo, nachdem ich eine Elektrolyse mit Wasser und Salz durchgeführt habe wobei ich Kupferelektroden verwendet habe hat sich nach einiger Zeit ein schlammartiger schwarzer Belag an der Kathode gebildet den man mit seinen Händen abmachen konnte. Außerdem wurde die ganze Kathode geschwärzt. Was kann das sein?