Redoxreaktion: Warum macht er den Ladungsausgleich mit CN- statt mit OH-?
Was ist die Erklärung dafür? Und wie kann ich bei anderen Reaktionen erkennen, wann man mit OH-/H+ oder doch etwas anderem ausgleichen muss? Er sagt im Video, dass er den Ausgleich mit CN- macht, erklärt aber nicht warum.
Falls sich jemand das Video angucken möchte:
https://m.youtube.com/watch?v=1-HihRO0cco&pp=ygUccmVkb3hyZWFrdGlvbmVuIMO8YnVuZ2VuIGFiaQ%3D%3D
5. Beispiel im Video.
2 Antworten
Die CyanidIonen dienen nicht als LadungsAusgleich, sondern sind Liganden des Komplexes.
Eigentlich müsste man das bei der Schreibweise verdeutlichen!
2 CN(-) + Au(+) --> [Au(CN)2](-)
Ich weiß nicht, was Deine Frage ist — hier wird kein Ladungsausgleich über OH¯/H₂O/H₃O⁺ benötigt. In der Oxidationsreaktion brauchst Du zwei CN¯-Ionen zum stöchiometrischen Ausgleich, und dann stellst Du fest, daß die Ladungen bereits stimmen und Du nichts mehr daran herumfummeln mußt.
Danach wird die Oxidationsreaktion noch mit Vier multipliziert, damit die Oxidationsreaktion gleich viele Elektronen liefert wie die Reduktionsreaktion verbraucht, und dann kann man die beiden schmerzlos addieren.