Hallo

im Chemie Unterricht haben wir uns die Elektrolyse mit einem 9V Block angeschaut und ich würde das mit meinen Eltern auch mal gerne probieren und wollte frqgen ob die Batterie anfangen kann zu brennen oder so während der elektrolyse

Ich bin auf diese Aufgabe gestoßen und weiß nicht so recht wie ich anfangen soll. Den Teil der freien Enthalpie die Halbzellenreaktion verstehe ich. Aber die Berechnung zu unterschiedlichen pH-Werten macht mich ein bisschen fragwürdig. Hier benötigt man bestimmt die Nernst-Gleichung oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Allerdings weiß ich nicht wie.

Hallo, ich hätte eine Frage bezüglich des Standardpotentials des Redoxpaares (Sn2+/Sn4+). Warum findet man in manchen Literaturen für dieses Elektrodenpotenzial statt "Sn2+ + 2e- --> Sn4+" die Schreibweise "SnO3^2- + 6H+ + 6e- ----> Sn2+ + 3 H2O" ? Im Endeffekt kommt es auf das selbe hinaus, da Zinn in Stannat auch die Oxidationsstufe +4 besitzt, oder?

Kann man durch eine Elektrolyse giftige Stoffe erzeugen und wenn ja welche?

Braucht es immer mehr Peltier-Elementen (spezielle Elektrokeramik) zur Kühlung der Mikroelektronik, hauptsächlich Sillizium-dotierte Chips, welche ein PTC sind ?

Die einzige Vorgabe ist, dass dabei die Halbzelle bei Iod (was natürlich kein Metall ist) aus Platin sein muss- den Aufbau der Zelle muss man sich dabei selbst zusammen stellen. Ich hatte viele Vermutungen, die vor allem die Lösung betreffen, die bei beiden eingesetzt werden kann. Ich komme zu keinem sinnvollen Fazit, da es ja eine Zink- Iod Zelle sein soll und egal was man dabei macht irgendwie noch das Platin ja eine Rolle spielt und dann die Reaktion zwischen Zink und Platin stattfindet statt Zink und Iod.

Hallo,

ich verstehe diesen Satz zur Erklärung der Elektrolyse nicht:

• Sobald du Strom über die beiden Elektroden anlegst, fließen Elektronen zur Kathode. 

Warum fließen die Elektronen am Anfang zur Kathode? Weil die Kathode ist doch mit dem Minuspol verbunden und gleichartige Ladungen stoßen sich doch ab? Oder ist die Kathode anfangs positiv geladen, weshalb die Elektronen zur Kathode wandern?

Danke.

Wir gehen von Halbzelle 1 = Mg, Halbzelle 2= Cu aus. Das Gleichgewicht wird (so wie ich es verstand) mit Metall -> (Gleichgewichtspfeil) Metallion + 2 Elektronen ausgedrückt. Ich verstehe nicht so ganz wie das Gleichgewicht bei der Reaktion mit Kupfer vor allem ist, da Kupfer kaum Elektronen abgibt, die dann mit den Ionen aus der Lösung reagieren also läuft die Reaktion sehr schwach ab? Aber herrscht da dynamisches GG?

Beim geschlossenen Stromkreis haben dann beide Reaktionen dynamisches GG, eigentlich sollte Magnesium stärker zu den Ionen reagieren, da es viele Elektronen abgibt oder? Und beim Kupfer ist es die Rückreaktion, die stärker abläuft.

Bitte um Aufklärung bin verloren.

Wie kann man Nachweisen, was für ionen in einer Lösung vorhanden sind?

Man weiß dass bestimmte Ionen in einer Lösung vorhanden sind (Z.b. So4 , Po4 usw.) Und man hat bestimmte Stoffe tür Verfügung die man dazu geben kann (zu.b. Ag usw.)

Wie geht man vor, um zu Zeigen welche Ionen vorhanden sind?

Hi,

Ich bin nicht der beste in Chemie und versteh dadurch nicht die gegebenen Aufgaben und wie man sie löst. Wäre sehr hilfreich wenn mir einer dabei helfen könnte :)

Guten Abend liebe Chemie-Experten,

Wie meine letzten Fragen bereits erkennen lassen, lässt mich das Thema der Spannungsreihe und der Galvanischen Zelle nicht wirklich los. Auch diese Frage ist mit keiner HA verbunden. Ich will das Thema wirklich nur verstehen.

Angenommen ich habe ein Gefäß mit einem Silberstab (Ag) und einer Kupfersulfatlösung( Cu^2+SO4^2-). Wenn ich die Redoxreihe der Metalle anschaue, erkenne ich, dass zwischen Silber und den Kupferkationen keine Reaktion ablaufen kann (das edlere Metall gibt keine Elektronen an ein unedleres Metall ab).

Im Unterricht haben wir jedoch gelernt, dass auch edle Metalle als Metallkationen in die Lösung gehen und Elektronen abgeben. Nur ist der Lösungsdruck edler Metalle relativ gering, weshalb nur sehr wenige Metallkationen entstehen.Cu²+ hat einen relativ hohen Drang zur Elektronenaufnahme. Aufgrund dieser beiden Tatsachen müsste doch eine Reaktion entstehen. Mir ist klar, dass sie extrem langsam wäre, da ja auch nur extrem wenige Elektronen vom Silber abgegeben werden. Aber trotz allem, hätte ich doch eine Reaktion.

Wo liegt mein Denkfehler?

LG

Hallo liebe Chemie-Experten,

wir beschäftigen uns im Unterricht aktuell mit der galvanischen Zelle und dem Standardpotential von Metallen.

Wir haben gelernt, dass in der galvanischen Zelle die Elektronen vom Ort des hohen Elektronendrucks zum Ort des niedrigen Elektronendrucks fließen. Der Elektronendruck kommt durch das jeweils unterschiedlich starke Bestreben der Metalle in die Lösung zu gehen zustande. Es werden jeweils Elektronen abgeben und die Atome werden zu Kationen.

Nun meine Frage: Eine Redoxreaktion kann nur ablaufen, wenn es einen Stoff gibt, der reduziert und einen der oxidiert. Allerdings erkenne ich nicht, von wem die an der Kathode abgebenen Elektronen aufgenommen werden sollen. Sind es die sich in der Lösung befindlichen Kationen? Die Reaktion sähe dann ja so aus:

Ein Metall gibt Elektronen ab und geht als Kation in die Lösung. Die Elektronen bleiben nicht in der Kathode, sondern werden direkt wieder von den Kationen des Metalles aufgenommen. Ist das korrekt?

LG

Hallo,ich hab eine Frage undzwar bei der teilgleichung oder Redoxgleichung ,woher weis ich wenn ich zum Beispiel „Calcium reagiert zu Stickstoff“ habe welches davon die Oxidation und welche die Reduktion ist

Hallo liebe Chemie Experten,

wir haben uns im Unterricht neulich mit der Redoxreihe der Metalle und ihrer Einordnung in edle und unedle Metalle beschäftigt.

Wir haben gelernt, dass ein Metall dann Elektronen an ein Metallkation abgibt, wenn es selbst unedler als dieses ist.

Andersherum nimmt ein Metallkation nur dann Elektronen auf, wenn es edler als das Metall ist, welches die Elektronen abgibt.

Würde dieser Zusammenhang nicht eigentlich bedeuten, dass jedes Metall bzw. sein zugehöriges Metallkation mit jedem beliebigen Metall und seinem zugehörigen Metallkation reagieren könnte? (Natürlich kann ein bestimmtes Metall/ Metallkation im Kombination mit einem anderen Metall/Metallkation nur reduziert oder oxidiert werden. Z.b könnten Lithium-Ionen niemals von Gold-Atomenreduziert werden. Andersherum müsste die Reaktion doch eigentlich ablaufen können: Goldionen werden von Lithium-Atomen reduziert)

Das würde ja bedeuten, dass jede mögliche Metallkombination, werden die oben genannten Regel beachtet, zu einer Reaktion führt oder?

LG

Cu(SO4) * H2O ->

Ich hätte gesagt es bildet sich [Cu(H2O)4]SO4, aber es sind zwei Kästchen, die ich ausfüllen soll

Hallo liebe Chemie-Experten,

ich bin mir darüber bewusst, dass die Spannungsreihe Aussage darüber gibt, ob ein Metall/ Metallionen eher Elektronen abgibt oder aufnimmt.

Jedoch verstehe ich nicht, warum Metalle nur diejenigen Metall-Ionen reduzieren können, die rechts in der Spannungsreihe stehen.

Ein Beispiel: Warum kann Gold keine Elektronen an Silber-Ionen abgeben? Gold hat eine sehr geringe Bereitschaft zur Elektronenabgabe während Silber-Ionen vergleichsweise gerne Elektronen aufnehmen.

Ich kann mir vorstellen, dass die Elektronen im Zweifel im an den Stoff gehen der die höhere Aufnahmebereitschaft hat. Aber das Problem an sich kann ich damit nicht erklären.

Vielleicht kann mir jemand helfen.

LG