Streustromableitung mittels Erdung ?

Streustromabsaugung mittels Opferanode ?

Hi,

Bei der Nernst-Gleichung zur Berechnung der Potentiale von Nichtmetall-Redoxpaaren wird in der Gleichung die Konzentration quadriert (immer?). Beispiel:

E(Cl-/Cl2) = E0(Cl-/Cl2) + 0.059V/2 * lg(1/c²(Cl-))

Warum da jetzt c quadriert wird steht nirgends, ich kann nur mutmaßen, dass es am Muliplikator vom Cl in der Gleichung des Redoxpaars (2Cl- <-> Cl2 + 2e-) liegt, aber wollte hier mal fragen, ob mir das jemand erklären kann.

Also: Woher weiß ich, wann die Konzentration in der Gleichung quadriert wird und wann nicht?

Danke schonmal.

Was ist der Unterschied?

Aufgabe: Wie groß ist c(Cd2+) in der Zelle Zn|Zn2+ (0,090 mol/L) || Cd2+ | Cd, wenn die elektromotorische Kraft der Zelle 0,400V beträgt?

hier mein Ansatz:

Wo liegt mein Fehler? Die Lösung lautet 2,19 mol/L

Ich habe eine Frage zu den Halbreaktionen der oben genannten Elektrolyse. Woher weiß man, dass in den Halbreaktionen weder Na+, noch SO4 2- auftaucht, sondern nur H2O und H+ sowie OH-?

Also ich weiß dass bei der Reduktion Elektronen abgegeben werden und bei der Oxidation Elektronen aufgenommen werden

Wie sieht eine Funktionsgleichung aus? Und wie löst man eine (was für ein Ablauf nimmt sie) bitte einfach erklären

Berechne die Spannung von diesem galvanischem Element:

Zn|Zn2+(0.05mol/l) // Br2|2Br-(0.1mol/l)

Bei der Gleichung mit der Zink-Halbzelle wird die Konzentration des reduzierten Stoffes auf 1mol/l gesetzt so wie es bei allen Feststoffen der Fall ist.

Aber warum ist es bei der Brom-Halbzelle andersrum und warum wird der Faktor vor dem Bromid-Ion innerhalb der reduzierten form zum Quadrat genommen. Ist das eine Regel für alle nicht-festen Stoffe?

Wie lauten die teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) und die Redoxgleichung zur Bildung von HF?

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

Guten Abend

ich stehe bei folgende(n) Aufgaben an:

Für die folgende Reaktion:

Cd2+ (aq) + Fe (s) = Cd (s) + Fe2+

wurde bei 298 K eine Gleichgewichtskonstante von K=20 gemessen.

a) Berechnen Sie das Standardreduktionspotential für die Cadmium-Elektrode (Cd2+/Cd) wenn E0 (Fe2+\Fe) = -0.44 V (Rechenweg erforderlich)

b) Angenommen die Startkonzentrationen von Fe2+ und Cd2+ seien 1M, berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen von Fe2+ und Cd2+.

Danke im Vorraus!

Die Metathese ist eine Redox-Reaktion. Heißt, es werden Elektronen abgegeben und aufgenommen.

Wie kann man aber in einer Reaktionsgleichung erkennen was welcher Teilgleichung entspricht

Wenn man bei diesem Beispiel versucht mit der Ionen-Gleichung die Oxidationszahlen zu bestimmen, fällt auf, dass kein Atom seine Oxidationszahl ändert.

Wie erkennt man nun welcher Teil oxidiert bzw. reduziert wird?

Beim Durchgang einer bestimmten Ladungsmenge durch eine AgNO3-Lösung werden 2.158g Silber abgeschieden. Die gleiche Ladungsmenge führt zur Abscheidung von 1.314g Gold aus einer Goldsalzlösung. Gesucht: Oxidationszahl des Goldes in diesem Salz.

M(Ag)=107.87g/mol

M(Au)=196.17g/mol

Warum stellt die Brennstoffzelle eine Umkehrung der Wasserzerlegung bei der Elektrolyse dar?

könnte so etwas möglich sein ?

Könnte mir vorstellen:

"Die Akku- und Batterieindustrie hasst diesen Trick !"

So zum Beispiel hat Kupfer ein Standardpotential von 0.34V bei pH=0 und -0.22V bei pH gleich 14. Warum ist das so? Aber bezieht sich das Standardpotential nicht immer auf pH=7 und kann man die Standardpotentiale bei bestimmten pH-Werten berechnen?

Moin. Warum kann man die Wasserelektrolyse nicht einfach mit reinem Wasser durchführen. Nach meiner Vorstellung werden die Wassermoleküle an der Kathode reduziert und es entstehen Hydroxid-Ionen und gasförmiger Sauerstoff und an der Anode wird Wasser reduziert zu Oxonium-Ionen und Wasserstoff. Während dessen wandern die Oxonium- und Hydroxid-Ionen in die Mitte und neutralisieren sich und alles ist gut. Warum funktioniert das so nicht so gut? Warum funktioniert das viel besser mit Natriumsulfat, obwohl die nicht an der Redox-Reaktion beteiligt sind und die Teilgleichung genauso lauten, wie ich sie oben in meiner Vorstellung genannt habe. Warum müssen diese Ionen trotzdem im Elektrolyt vorhanden sein? Warum müssen denn zwingend schon bevor es los geht die Elektrolyte elektrisch leitfähig sein? Danke im Voraus.

Als elektrolyt habe ich Waschsoda genommen und als Stromquelle eine Batterie.

Es blubbert ein bischen aber sonst tut sich nichts.

Moin,

ich habe mich irgendwie verrechnet oder insgesamt einen falschen Ansatz, aber finde meinen Fehler nicht. Die Aufgabe und meine Lösung sind auf folgenden beiden Bildern abgebildet:

Für Hilfe und Ratschläge wäre ich sehr dankbar!

Kann mir einer bitte sagen was der Unterschied zwischen Standardpotential und Normalpotential ist bzw. Je eine kurze Definition geben ?