Hallo allerseits,

Frage steht oben.

Danke viemals für Hilfe.

Lg

Hallo an alle,

Weshalb ist Kohlenstoffdioxid im Orbitalmodell linear? Ich weiß, dass die Elektronenpaare den größtmöglichsten Abstand zueinander suchen. Aber warum genau ist das so?

Zudem habe ich mich mit dem VSEPR-Modell auseinandergesetzt, aber die Winkelvergrößerung bzw. Verkleinerung, da freie Elektronenpaare mehr Raum als bindende Elektronen beanspruchen, ist mir auch nicht schlüssig.

Wäre sehr dankbar, könnte mir das jemand erklären..

Hallo,

ich habe in Chemie bei dem Orbitalmodell als Energieniveauschema mit der Kästchenschreibweise nicht verstanden, ob man zuerst das Elektron +½ oder das Elektron -½ zuerst in das jeweilige Orbital einsetzt.

Klärt mich bitte auf!

Danke

Ich habe hier ein Buch, dass sagt

"Each Valence electron (i.e., an electron in the outermost s and p orbitals) is represented by a dot placed beside the chemical symbol."

Für die Hauptgruppen macht das ja Sinn, da dort ja nur s und p Orbitale außen sind aber was ist mit den Nebengruppenelementen? Das ist doch der d Block.

Hallo,

mein Chemiedozent sagte grade in der Vorlesung, dass es ab dem vierten Energieniveau die 4s 4p 4d 4f Orbitale gäbe
Ich habe aber gestern gelesen, dass das f-Orbital erst ab dem sechsten Energieniveau dazukommt.

Was stimmt denn jetzt?

LG

Ich wollte einfach mal fragen, ob jemand weiß, ob es mittlerweile ("künstliche") Elementkandidaten gibt, die im Grundzustand ein Elektron im g-Orbital haben, oder, falls das nicht der Fall sein sollte, ob es Elemente gibt die im angeregten Zustand ein stabiles g-Elektron besitzen.

Weshalb sind antibindende Molekülorbitale Energie reicher?

Warum geht das so nicht, braucht man unbedingt eine Doppelbindung zum Sauerstoff

siehe unten

Wodurch unterscheidet sich das 2s- vom 3s-Orbital

Aceton/Propanon (56°C) hat eine geringere Siedetemperatur als 1-Propanol(97°C), dabei hat Aceton doch eine Sigma- und Pi-Bindung. Warum hat Aceton dann eine geringere Siedetemperatur???

Ich habe zwei Fragen zu dem Thema.

1. Wenn wir zu diesem Wasserstoff Molekül Energie zuführen, wandert ein Elektron in das energetisch höhere Molekülorbital(antibindendes MO). Somit ändert sich die Elektronenwelle des Elektrons und die Wellen heben sich auf und das Molekül spaltet sich in zwei H-Radikale. IST DAS GANZE SO RICHTIG?

2. Die beiden Elektronen im bindenden Zustand befinden sie sich unten im Kasten in einem Molekülorbital oder in zwei Molekülorbitalen also jeweils in einem 1 s Molekülorbital?

ZB: NEon ist ja 1s2 2s2 2p6

NAtrium ist 1s2 2s2 2p6 3s1,

aber Na+ ist 1s2 2s2 2p6

Aber Na+ ist ja nicht Ne, weil es ja immernoch n Proton und Neutron mehr im Kern hat...

scheissegal?

Nach Krypton kommt doch das 5s orbital und dann erst das 4d oder habe ich da etwas falsch verstanden?

Ich lerne grad Chemie und in meinem Buch steht.

"eine Substanz ist diamagnetisch, wenn alle ihre Elektronen gepaart sind."

Und

"Stoffe mit ungepaarten Elektronen sind paramagnetisch"

Allerdings wenn ich mir das Orbitaldiagramm ansehe hat zb Bor oder Kohlenstoff ungepaarten Elektronen allerdings sind beide Stoffe diamagnetisch.. Während Sauerstoff paramagnetisch ist (Nichtmetall)

Ich verstehe einfach nicht wie das dann richtig sein kann..

Hi, ich habe eine Frage zur Elektronenkonfiguration. Laut Wikipedia werden die Schalen nach der Reihenfolge der Energieniveaus besetzt, also:

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f usw.

Jetzt gibt es aber beim Silber folgende Elektronenkonfiguration:

[Kr] 4d10, 5s1

Hier wurde offenbar zuerst 4d befüllt, obwohl sie energetisch über 5s liegt. Würde man sich an oben genannte Reihenfolge halten, wäre es:

[Kr] 5s2, 4d9

Ich habe gelesen, die obere Variante sei die "stabilere" aufgrund der gefüllten d-Schale.

An welche Version sollte ich mich denn halten, und wie sieht es bei Elementen mit größeren Ordnungszahlen aus, z.B. Uran? Würde es da nicht ziemlich schwer, immer die stabilste Variante zu finden?

CH3Cl --> Sp3

Warum genau Sp3.. bin damit noch nicht ganz klar. Könnte das jemand nochmal kurz erklären?

CH2CH2 --> Sp2 ...

Wäre klasse wenn das jemand nochmal kurz erklärt wie man vorgeht.

Vielen Dank.

Hallo zusammen,

ich bin mir mal wieder nicht sicher beim Thema Orbitale. Es geht um Phosphan (PH3) und darum welche Orbitale für die P-H-Bindung bzw. für das freie Elektronenpaar verwendet wird. Meine Idee war nun, dass bei der P-H-Bindung als auch bei dem freien Elektronenpaar sp3-Hybridorbitale verwendet werden allerdings bin ich mir nicht sicher, weil das 3s-Orbital vom Phosphor vollständig gefüllt ist und daher auch unhybridisiert das freie Elektronenpaar darstellen können.

Vielen Dank für eure Hilfe. :D

Liebe Grüße

Hey Leute,
Also ich würde mir gerne ein Orbital(?) Piercing stechen lassen:)
Hab aber im Internet ziemlich wenig Informationen dazu bekommen.
Vielleicht kennt sich ja jemand von euch damit aus?
Meine Fragen:
1. Wie viel kostet so ein Piercing ca.?
2. Hat man beim stechen starke Schmerzen?
3. Wie lange dauert es bis, das Piercing abgeheilt ist?
4. Sticht jeder Piercer dieses Piercing, oder eher nicht?
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Wäre nett wenn ihr mir helft:))