Orbitale – die besten Beiträge

Also hier z.b bei H2. Also was ich gelernt habe, ist, dass sich die Orbitale von den beiden überlappen und diese Fläche in etwa die Bindungsenergie ist. Dann wird daraus ein Molekülorbital, in dem die Elektronen überall sind, aber am wahrscheinlichsten in der überlappenden Fläche. Stimmt das? Und ich dachte, das wäre ein Molekülorbital, wieso sind es plötzlich zwei, also ein bindendes und ein anti-bindendes und wieso sind alle Elektronen in dem Bindenden? Einen Lehrer kann ich leider nicht fragen, ich habe es in der 10. abgewählt und muss neu für die Uni lernen. Vielen Dank für jede Antwort!

Hallo allerseits,

Frage steht oben.

Danke viemals für Hilfe.

Lg

Hallo an alle,

Weshalb ist Kohlenstoffdioxid im Orbitalmodell linear? Ich weiß, dass die Elektronenpaare den größtmöglichsten Abstand zueinander suchen. Aber warum genau ist das so?

Zudem habe ich mich mit dem VSEPR-Modell auseinandergesetzt, aber die Winkelvergrößerung bzw. Verkleinerung, da freie Elektronenpaare mehr Raum als bindende Elektronen beanspruchen, ist mir auch nicht schlüssig.

Wäre sehr dankbar, könnte mir das jemand erklären..

Ich habe hier ein Buch, dass sagt

"Each Valence electron (i.e., an electron in the outermost s and p orbitals) is represented by a dot placed beside the chemical symbol."

Für die Hauptgruppen macht das ja Sinn, da dort ja nur s und p Orbitale außen sind aber was ist mit den Nebengruppenelementen? Das ist doch der d Block.

Hallo,

mein Chemiedozent sagte grade in der Vorlesung, dass es ab dem vierten Energieniveau die 4s 4p 4d 4f Orbitale gäbe
Ich habe aber gestern gelesen, dass das f-Orbital erst ab dem sechsten Energieniveau dazukommt.

Was stimmt denn jetzt?

LG

Ich wollte einfach mal fragen, ob jemand weiß, ob es mittlerweile ("künstliche") Elementkandidaten gibt, die im Grundzustand ein Elektron im g-Orbital haben, oder, falls das nicht der Fall sein sollte, ob es Elemente gibt die im angeregten Zustand ein stabiles g-Elektron besitzen.

Eine kurze Frage zu den wunderbaren komplexen Komplexen...

Warum hybridisiert Nickel in Anwesenheit von Cyanid quadratisch-planer (sp2d), in Anwesenheit von Chlor jedoch tetraedisch?

Nach welchem (hoffentlich einfachem ;) ) Prinzip kann man das vorhersagen?

Wodurch unterscheidet sich das 2s- vom 3s-Orbital

Aceton/Propanon (56°C) hat eine geringere Siedetemperatur als 1-Propanol(97°C), dabei hat Aceton doch eine Sigma- und Pi-Bindung. Warum hat Aceton dann eine geringere Siedetemperatur???

"Die ähnlichen Eigenschaften der Übergangsmetalle, der Nebengruppenelemente, sind darauf zurückzuführen, dass ihre Atome jeweils zwei Valenzelektronen in einem s-Orbital besitzen und die Besetzung mit Elektronen in d- bzw. f-Orbitalen erfolgt."

Ich dachte s-Orbital ist eher innen...

nicht nur als einziges Metall (worauf meine Frage abzielt), sogar als einziges Element

Woher weiß ich denn hier, welche C-Atome sp³-,sp²-und sp-hybridisiert sind? Und wie bzw. wo kann ich hier die äußeren p-Orbitale ergänzen?

Nach Krypton kommt doch das 5s orbital und dann erst das 4d oder habe ich da etwas falsch verstanden?

Ich lerne grad Chemie und in meinem Buch steht.

"eine Substanz ist diamagnetisch, wenn alle ihre Elektronen gepaart sind."

Und

"Stoffe mit ungepaarten Elektronen sind paramagnetisch"

Allerdings wenn ich mir das Orbitaldiagramm ansehe hat zb Bor oder Kohlenstoff ungepaarten Elektronen allerdings sind beide Stoffe diamagnetisch.. Während Sauerstoff paramagnetisch ist (Nichtmetall)

Ich verstehe einfach nicht wie das dann richtig sein kann..

Hallo ich möchte gerne wissen wie ich die beiden angehängten Aufgaben lösen kann es geht um eine hybridisierung und ich komme da trotz nachdenken nicht weiter

Ich würde mich freuen wenn ich hilfreiche Antworten zu der Frage bekomme

Ich bedanke mich bei allen die mir helfen wollen

Hi, ich habe eine Frage zur Elektronenkonfiguration. Laut Wikipedia werden die Schalen nach der Reihenfolge der Energieniveaus besetzt, also:

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f usw.

Jetzt gibt es aber beim Silber folgende Elektronenkonfiguration:

[Kr] 4d10, 5s1

Hier wurde offenbar zuerst 4d befüllt, obwohl sie energetisch über 5s liegt. Würde man sich an oben genannte Reihenfolge halten, wäre es:

[Kr] 5s2, 4d9

Ich habe gelesen, die obere Variante sei die "stabilere" aufgrund der gefüllten d-Schale.

An welche Version sollte ich mich denn halten, und wie sieht es bei Elementen mit größeren Ordnungszahlen aus, z.B. Uran? Würde es da nicht ziemlich schwer, immer die stabilste Variante zu finden?

Ich habe mir Folgendes Notiert (bitte die Zahlen, die rechts proSpalte stehen nicht beachten)

Ich bin mir sicher, dass die Liste richtig ist, dochwie kann das dann sein, dass es in der 3 Schale keine d-orbitale gibt? Ich habe die Liste von simple club abgeschrieben, aber irgendwie bin ich sehr durcheinander

Also in der p-Orbitale halten sich Elektronen auf, nachdem die 1s und 2s Orbitale befüllt sind.

Da oben stehen meine Fragen, ich hoffe die Chemiker hier, können mir weiterhelfen.

Hallo zusammen,

ich bin mir mal wieder nicht sicher beim Thema Orbitale. Es geht um Phosphan (PH3) und darum welche Orbitale für die P-H-Bindung bzw. für das freie Elektronenpaar verwendet wird. Meine Idee war nun, dass bei der P-H-Bindung als auch bei dem freien Elektronenpaar sp3-Hybridorbitale verwendet werden allerdings bin ich mir nicht sicher, weil das 3s-Orbital vom Phosphor vollständig gefüllt ist und daher auch unhybridisiert das freie Elektronenpaar darstellen können.

Vielen Dank für eure Hilfe. :D

Liebe Grüße