Orbitale bei Phosphan PH3?

Hallo zusammen,

ich bin mir mal wieder nicht sicher beim Thema Orbitale. Es geht um Phosphan (PH3) und darum welche Orbitale für die P-H-Bindung bzw. für das freie Elektronenpaar verwendet wird. Meine Idee war nun, dass bei der P-H-Bindung als auch bei dem freien Elektronenpaar sp3-Hybridorbitale verwendet werden allerdings bin ich mir nicht sicher, weil das 3s-Orbital vom Phosphor vollständig gefüllt ist und daher auch unhybridisiert das freie Elektronenpaar darstellen können.

Vielen Dank für eure Hilfe. :D

Liebe Grüße

Answer 1

[indiachinacook]

Deine Vermutung sp³-Hybrid wäre fürs NH₃ richtig. Die Besetzung im Atom spielt dabei keine Rolle; CH₄, NH₃ und H₂O oder auch SiH₄ kann man ja alle gut als sp³-Hybride an­sehen, weil die Bin­dungswinkel alle zwischen 105 und 110° liegen.

Bein PH₃ und auch beim H₂S stimmt das aber nicht; die experimentellen Bindungs­winkel liegen iim Bereich von 94°, IIRC. Also beschreibt man die Bindung am besten nur über die p-Orbitale (die stehen ja alle senkrecht aufeinander, und 90°≈94° it gut genug) und läßt die s ganz weg.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[willi55]

Bei praktisch 90 ° Winkeln (H-P-H) ist der phosphor unhybridisiert.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt