Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

Siehe Bild, stimmt das was ich gemachth abe. Eine Nebenfrage: Es entspricht doch den 4 Fe Atomen oder? Weil das Ding besteht ja nicht aus 100% Fe Atomen.

Sry, Bild hat vorhin nicht geladen

Ich verstehe nicht ganz, wie die Einheit g/mol beim Addieren der Atommassen zustande kommt. Ein Beispiel macht dies deutlicher:

Ich will die Molare Masse von Sauerstoff (O2, da biatomar) herausfinden und addiere dazu die Atommassen von zwei einzelnen Sauerstoffatomen:

16u + 16u = 32 g/mol

Aber woher kommt dann die Eingeit g/mol? Müsste die Einheit dann nicht u sein?

Es würde auch schon helfen wenn jemand die Gleichung dafür kennt

Hi, kann mir jemand erklären wie man die molare Masse aus der Dichte berechnen kann? Bei meiner Aufgabe ist die Dichte 2,17 und wir sollen die molare Masse berechnen.

Hallo liebe Community!

Ich mache gerade mein Abi nach und stehe vor der Aufgabe, das Atomzahlverhältnis von Kupfersulfid zu berechnen. Ich weiß so halbwegs, wie ich mit m=n*M umzugehen habe, scheitere aber an der Zusammensetzung von Kupfersulfid.

Wenn ein 1mol Kupfer die Masse von 63,55g hat, und 1mol Schwefel die Masse 32,06g und 1g Kupfer mit 0,252g Schwefel reagiert... Was heißt das jetzt für mich? Wie komme ich auf ein vernünftiges Verhältnis beider Stoffe in Mol? Wahrscheinlich mache ich mnur einen saublöden Denkfehler, aber ich komm gerade echt nicht weiter... Ich komme beim hochrechnen auf 8,08g für Schwefel, was aber kein ganzes Mol sind. Wie soll ich denn damit rechnen?

ich würde mich freuen, wenn mich irgendwer erlösen könnte, bevor ich noch durchdreh... =/

Hallo erstmal,

meine Aufgabe war es zu beschreiben, was "Kristallwasser" sei. hier zunächst meine Antwort:

Kristallwasser ist Wasser, das im Gitterbau von Kristallen bzw. einigen bestimmten Mineralen über Ionen oder Moleküle gebunden ist, d.h. Kristallwasser ist im Aufbau einiger Minerale beteiligt. Werden kristallhaltige Minerale erhitzt oder direkter Sonneneinstrahlung ausgesetzt, wird das Kristallwasser aus den Mineralien freigesetzt. Oft geht die Mineralfarbe einher oder das Mineral zerfällt.

nun meine frage, wie verändert sich dadurch die molare masse des Ausgangsstoffes ? hoffe hier kann mir jemand weiter helfen ? muss ich einfach die molare Masse von Kristallwasser mit der molaren Masse des Ausgangsstoffes zusammenrechnen ?

Folgende Aufgabe wurde uns gestellt: Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge 20 ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure. Warum habt ihr beide recht?

ich hatte zunächst so angesetzt:

Titration mit Schwefelsäure

gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l ; V(H2SO4)= 20 ml = 0,02 l ; V(NaOH)= 25 ml = 0,025l

dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH).

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l

Titration mit Salzsäure

gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0,04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0,025l

dann n(HCL) ausgerechnet, da n(HCL)=n(NaOH)

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1,6 mol/l.

Aufegfallen ist mir natürlich,dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich da jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll ://

Ordnen Sie folgende Lösungen in der Reihenfolge ihrer Osmolarität an

a) 250 mM Harnstoff

b) 75 mM MgCl2

c) 150 mM Histamin

d) 0,3 M NaCl

Lösung X besteht aus folgenden Konz.

150 mM NaCl

50 mM Harnstoff

200 mM Glukose

Lösung Y besteht aus:

150 mM Glukose

100 mM Harnstoff, es fehlt NaCl

a) Welche Konz. muss NaCl Lsg. aufweisen, damit Lsg. X und Lsg. Y isoosmotisch sind?

b) Welche Konz. muss NaCl Lsg. aufweisen, damit Lsg Y isotin (300 mOsmolar ) ist?

___________________________

a)

Lösung X: 2* 150 NaCl + 50 + 200 = 550 mM

Lösung Y: 150 + 100 = 250 mM

Differenz: 550 - 250 = 300 mM

-> Also muss Lösung Y auch eine Konzentration von 150 mM NaCl haben

b) 25 mM NaCl

Kaliumnitrat ist ja KN03, das heißt ich müsste ja den Wert von Kalium plus nehmen, das wäre -325 und dazu den wert für NO3 addieren also -256?

Wäre meine Ergebnis von -581kj/mol richtig? Und muss ich dann um die Lösungsenthalptie einfach den Wert minus Gitterenthalpie rechnen?

Hat jemand die Lösungen für die Chemieolympiade 2024/25 Klassenstufe 10 namens Chemie- die stimmt

Berechne die erforderliche Masse an Eisenoxid (Fe203), um in einem Hochofen 8000t

Roheisen (Eisengehalt 95%) herzustellen.

Gegeben: m(Fe) = 7600t (=95% von 8000t Roheisen)

M(Fe)M=56g/mol

M((Fe203) = 159,6 g/mol

Hat jemand ne idee wie man das rechnen soll?

Wieso wird nicht jedes Gas unter Druck flüssig bei 20Grad?

Frage: Wie verändert sich die Form von Erythrozyten, wenn sie aus einem isotonischen Medium (300 mOsm) in

a) Aqua. dest.

b) eine 100 mM NaCl Lösung überführt werden?

Meine Antwort:

a) Erythrozyten platzen auf, da Aqua. d. in die Erythrozyten strömt um Ausgleich osmotischem Durck

b) Zellen quellen auf und können platzen, weil 100 mM NaCl hypotonisch ist

Versteh hier vor allem die Einheit der Dichte nicht. Also 2,70 g mL hoch -1 ?

a) Der Sauerstoffgehalt der Luft ist konstant und beträgt 21 Vol.-%. Bei einer Temperatur von 22,5 °C und dem Atmosphärendruck (1,013 bar) atmet ein Mensch im Durschnitt 8,5 l Luft pro Minute im Ruhezustand. Der Sauerstoffgehalt der ausgeatmeten Luft beträgt 16 Vol.-%. Wieviel Mol Sauerstoff setzt der Mensch unter den oben genannten Bedingungen innerhalb von 24 Stunden um und wieviel Sauerstoffmolekülen entspricht das?

Mein Ergebnis: 252,64 mol Sauerstoff und eine Teilchenanzahl von 1,521*10^26

b) Feststoff A zerfällt zum Gas B und dem Gas C in dem folgenden stöchiometrischen Verhältnis: 1 A(s) → 1 B(g) + 1 C(g). Stellen Sie sich einen Kasten aus Metall mit Kantenlängen von jeweils 1 m vor, der nur den Feststoff A enthält (auch keine Luft). Der Würfel springt bei einer Kraft von Innen von 3,6×106 N auseinander.

(i) Wieviel Mol A muss im Kasten bei 628,89 °C im Moment der Explosion enthalten sein, damit die Explosion stattfindet? Tipp: Die Kraft wirkt dabei auf alle 6 Seitenflächen des Würfels.

Mein Ergebnis: 80,004 mol/2 -> Da das Verhältnis 1 zu 2 ist (bin mir hier etwas unsicher)

(ii) Welcher Energiebetrag war für die Erwärmung der Gase auf diese Temperatur notwendig, wenn die Temperatur vor dem Beginn der Reaktion 25 °C betrug? Nehmen Sie an, dass die bei der Reaktion freiwerdende Energie nur für die Erwärmung der Gase verbraucht wird. (2 Punkte) 

Mein Ergebnis: 2,04*10^6 J

Gerne könnt ihr auch Rückfragen etc. stellen. Ich lerne gerade für eine Klausur und möchte sichergehen, dass meine Ergebnisse Sinn machen :)

Hallo,

ich brauche Hilfeee bitte!

In einer Elektrolysezelle, gefüllt mit wässriger HCl, werden bei Betrieb unter Standardbedingungen nach 1h 4g H2 gebildet. Wieviel Cl2 ist entstanden?

a) 4g

b) 71 mg

c) 71 mL

d) 50 L

Danke im Voraus

Guten Abend,

ich komme bei einer Rechnung in Chemie nicht weiter. Es ist gegeben: Gesamtkonzentration von Cholesterin in Blut 200mg/dl ist. Nun soll ich berechnen wie viel Mol Cholesterin dies entspricht. ich habe gedacht ich mach es mit der Formel n=m/M. Jedoch komme ich nicht drauf wie ich 200mg/dl in die Masse (g) umrechnen kann. Weiß da jemand vielleicht weiter ?

Vielen Dank im voraus.

Die Antwort lautet 2,8

Hallo,

ich habe sxhwierigkeiten mit dieser Aufgabe. Wie komme ich auf das Ergebnis? Ich sehe, dass es sich um eine schwache Säure gandelz, also habe ich diese Formel verwendet:

pH= 0,5 * (pks -log(c) )

aber ich komme nicht auf die 2,8. Ich habe 0,1 in log eingesetz und 1 herausbekommen und dann weiter gerechnet. Wo war mein Fehler?

Liebe Grüße