Eine Halbzelle (besteht aus Anteilen der Lösungen von Eisen(ll)-sulfat und Eisen(Ill)-chlorid), in die eine Pt-Elektrode eingesetzt wird, wird mit einer Zink-Halbzelle kombiniert, in der die Zn2+-lonenkonzentration c(Zn2+) = 0,1 mol/L beträgt. Dabei ist die Konzentration der Eisen(ll)-Sulfat-Lösung doppelt so groß wie die der Eisen(III)-chlorid-Lösung.
a) Berechne die Zellspannung!
b) Durch Zugabe von Natriumfluorid sinkt die Zellspannung auf 1 V. Berechne das Verhältnis c(Ox)/c(Red)!
Gegeben:
E0(Zn/Zn?') = - 0,76 V
E0(Fe/Fe2+) = - 0,41 V
E0(Fe2+/Fe3+) = + 0.77V
bei a sollte 1,5418 rauskommen, ich habe aber keine Ahnung, wie man das rechnet.
Es wäre nett, wenn jemand weiterhelfen könnte.