Good evening in the evening
wir fangen direkt mit dem Stoff an.

ier Mol eines idealen Gases werden von dem Volumen V1 auf das Volumen V2 = 2 V1 entspannt.

(a) Wie groß ist die Arbeit, die das Gas bei isothermer Expansion (T = 400 K) leistet und wie groß ist dabei die Anderung der inneren Energie des Gases?

(b) Wieviel ändert sich dabei die Entropie, wenn uberhaupt?

(c) Falls die Expansion adiabatisch reversibel und nicht isotherm verliefe, wurde die Entropieänderung positiv, negativ oder gleich null sein?

Jensek81'scher Ansatz

W = -nRT ln (V2/V1).
Da hätten wir dann aber das Problem'sche, dass wenn man die Werte einsezt

-4 * 8,3145 * 400 K * ln (2) = -9221

eine negative Zahl rauskommt.
Und das ist nicht schön.

b) Da bei isothermen Prozessen die Temperatur konstant bleibt : Q = W

=> Entropieänderung: -nR (ln(2). / T => -4 * 8,3145 ln (2) / 4000 = - 5,76 * 10^-3
Dersselbe Oschi. Käme wieder ne negative Zahlr aus

c) Da keine ärme mit der Umgebung ausgetauscht = Null.

Mit freundlichen Grüßen,
Steffen Baldrian.

Oder muss das zwangsläufig so sein wegen einer physikalischen Notwendigkeit?

Hey Leute,

Ich hab versucht diese Aufgabd zu lösen, aber wenn ich das so rechnen würde, komme ne höhe Zahl raus. Hab ich was Falsches gemacht oder was denn?

Bremsen sich die äußeren Bereiche der Rauchgaswolke zusätzlich durch aerodynamische Luftreibung ab und verlieren so an Aufwärts gerichteter Energie?

Kann man hier von einer Konvektionsströmung spechen?

Hallo, ich hab ein Problem. Ich mache das anhand eines Beispiels deutlich. Ich habe eine freie Expansion z.b eines Van der Waalse Gases, und ich soll die Temperaturänderung untersuchen. Dann ist es klar, dass ich (dT/dV) untersuchen. Mir fällt es schwer, zu entscheiden welche Größe ist konstant halte. Muss ich Entropie, Druck, Energie konstant halten, wie erkenne ich das am einfachsten....

Für eine chemische Reaktion sind die Werte folgender Zustandsgrößen bekannt: AG = -90 kJ*molʻ und AH = -100 kJ*mol'. Welche Aussage über diese Reaktion trifft zu?

(A) Sie läuft nicht freiwillig ab.

(B) Die Aktivierungsenthalpie beträgt 10 kJ*mol.

(C) Die Entropieänderung ist negativ.

(D) Sie verläuft endotherm.

(E) Keine der obigen Aussagen trifft zu

a ist falsch es läuft freiwillig

b und C weiß ich nicht ?
D) exotherm

Hallo,

ich frage hier nicht, ob Volumenarbeit oder chemische Wechselwirkungen die Temperatur des Systems erhöhen könnten (was sie können), sondern ganz einfach: Hat die Systemgröße (Druck und Volumen) eine Auswirkung auf die innere Energie U (in einem geschlossenen System)?

Zuerst dachte ich, dass sich Druckenergie nicht innerhalb des Systems nutzen ließe, aber dann bin ich auf folgende Idee gekommen, die Druckenergie zu nutzen:

Man baut in einem geschlossenen System ein luftdichten Raum, der noch denselben Druck wie im System besitzt. Danach leistet man am System isotherme Volumenarbeit und kann durch Ausgleich der Drücke Energie (bspw. elektrische) innerhalb des Systems teilweise zurückgewinnen.

Demnach müsste die Innere Energie den Druck und das Volumen berücksichtigen, da ja keine Energie mit der Umgebung ausgetauscht wurde und deshalb die innere Energie seit der Volumenarbeit konstant geblieben ist.

Ein anderes Gedankenexperiment führt jedoch zu einem anderen Ergebnis.

Dass die innere Energie nicht den Druck und das Volumen berücksichtigt, kann man folgendermaßen herleiten:

Man hat einen großen Raum voller ideales Gas. Jedes Mal, wenn sich Gasmoleküle von der Systemwand entfernen entsteht eine Einbuchtung an dieser Stelle, ohne dass dem System in irgendeiner Weise Energie zugeführt werden würde. Mit zunehmender Zeit wird die Wahrscheinlichkeit für eine Volumenabnahme immer größer. Man verkleinert das Volumen und erhöht den Druck ohne Energie an das System zu geben. Ab einen gewissen Grad wird es unrealistisch unwahrscheinlich, dass sich das System noch verkleinert. Diese Unstimmigkeit ignoriere ich einfach mal.

Dasselbe kann man mit der Ausdehnung machen. Man hat ein System voller ideales Gas und dehnt die Systemgrenzen aus. Die innere Energie bleibt konstant, zumindest dachte ich das zuerst. Ich bin auf die Idee gekommen, dass sich die potentielle Energie innerhalb des Systems bei Volumenänderung verändern könnte: Wenn man ein Haufen Elektronen hat steigt oder sinkt die potentielle Energie, je nach Verteilung der Elektronen innerhalb des Systems.

Dennoch hat das eine Gedankenexperiment zur Volumenverkleinerung zu einem anderen Ergebnis geführt. Wo liegt mein Denkfehler?

Was ist wenn ich beim Wärmedurchgangskoeffizienten die brüche (2/alpha)+(d/Wärmeleitfähigkeit) nicht miteinander addiere, wie im Bild was (2*Wärmeleitfähigkeit+d*alpha)/(alpha*Wärmeleitfähigkeit) ergibt und dann wie Gewohnt danach mit b) weitermache, komme ich dann zum richtigen Ergebnis, wenn ja, wieso? Wenn nein, wieso? Natürlich nehme ich aber den Kehrwert, so dass folgendes ergibt k=(alpha/2)+(d/Wärmeleitfähigkeit) und so mache ich wie im Bild weiter...

Kann mir jemand sagen, wieso man die Formel für Wärmedurchgang b) und Wärmeübergang c) aufstellt und die danach gleichsetzt, anschließend T_0 umstellt, statt man einfach bei der Formel für Wärmedurchgang oder Wärmeübergang nicht schon nach T_0 umstellt?

Ich soll das Boyle Mariotte Gesetz aus dem hier herleiten. Also dachte ich, wenn das p*V konstant ist, muss auch nRT konstant sein. Das einzige was ich weiß, ist, dass R konstant ist, also immer den gleichen Wert hat, muss ja n*T auch konstant sein, also immer den gleichen Wert haben, damit das gesamtergebnis konstant bleibt. Aber das geht gar nicht? n kann auch gleich bleiben, wenn T sich verändert? Dann macht meine Herleitung gar keinen Sinn. Gibt es noch eine andere Möglichkeit, das herzuleiten, also einen Stichpunkt? Sollte man da nicht das beweisen, indem man zeigt, dass nRT auch konstant ist?

Hallo, kann mir jemand bitte mit den folgenden Aufgaben helfen:

Sie möchten ihren Swimmingpool mit dem Abmessungen 6m · 3m · 2m für eine Party im Herbst benutzen. Dazu erwärmen Sie das Wasser von 19°C auf 26°C.

Ich habe die benötigte Energie schon herausgerechnet (und sie stimmt): 1053864kJ

Aber die zweite Frage wäre wieviel Liter Öl dafür verbrannt werden muss.

Ich bin mir gaaarrr nicht sicher wegen der Wärmekapazität von Öl aber habe folgendermassen gerechnet:

m = Q/(∆T * c) = 1053864 kJ / (7K * 2000 kJ/kg * K) = 75.276kg

1L Öl = 0.87kg ---> 75.276kg ≈ 86.52L

Jedoch ist die richtige Lösung 25kg bzw. 29L

Weiss jemand was ich falsch mache?

Die Temperatur ist proportional zur kinetischen Energie.

Wenn ich einen stromfluss im metall habe, habe ich eine sehr hohe Elektronen Geschwindigkeit, was ja eigentlich für eine hohe kinetische Energie spricht. Müsste sich die Temperatur nicht rein logisch stark erhöhen?

was habe ich übersehen?

Hallo, kann mir jemand bitte erklären wie ich diese Aufgabe löse. Ich weiss nicht wie ich vorgehen soll...

Aufgabe 1:

Bestimme der spezifischen Schmelzwärme von Wasser:

20.4g Eis (0°C) wird in 100.2g, 31.5°C warmes Wasser eingetaucht. Die Endtemperatur nach dem Schmelzen beträgt 16.3°C.

Ein geschlossenes System beschreibt doch lediglich ein System, bei dem kein Stoffaustausch stattfindet, Energieaustausch aber schon.

Bei einem abgeschlossenen/isolierten System würde ich die in der Frage genannte Aussage verstehen, da dort kein Energieaustausch stattfindet, aber bei einem geschlossenen System kann doch Wärme beispielsweise wieder an die Umgebung abgegeben werden oder nicht? Oder bedeutet "geschlossen", dass man Energie zuführen, jedoch nicht wieder abführen kann?

Kann mir jemand bitte mit den folgenden zwei Aufgaben helfen? Wie komme ich zur Lösung?

Aufgabe 1:

Welches ist die spezifische Wärme von Eisen, wenn 186 J Benötigt werden, um 165g von 23, 20°C auf 25,70°C zu erwärmen?

Aufgabe 2:

Sie erwärmen 1.6 Liter Wasser von 15°C auf 80°C um eine Bettflasche zu füllen. Wieviel kostet die dazu benötigte elektrische Energie, wenn für eine Kilowattstunde 0.2Fr. bezahlt werden müssen?

Kann mir jemand mit dieser Aufgabe helfen? Wie komme ich zur Lösung?

Zu 210g eines Fruchtsaftgetränks (spez. Wärmekapazität C(fs) = 4.5J/(g*K)) der Temperatur 25°C geben Sie 40g Eis der Temperatur -10°C. (spez. Wärmekapazität C(E) = 2.1J/(g*K)), spez. Schmelzwärme ∧(E) = 334J/g, spez. Wärmekapazität Wasser C(w) = 4.2 J/(g*K)). Vernachlässigen Sie sämtliche Wärmeverluste durch Strahlung oder Wärmeleitung!

a) Welche Temperatur hat das Getränk nachdem Eis vollständig geschmolzen ist?

b) Beschreiben Sie in Worten, welche Vorgänge beim schmelzen des Eises bis zum Erreichen der Endtemperatur ablaufen.

Ich meine 0 grad wäre nur der Wendepunkt.

Frage steht oben und füge noch ein Bild hinzu. Ich habe verstanden, dass bei der thermodynamischen Kontrolle das Produkt gebildet wird, welches stabiler ist und durch die exergonische Reaktion entsteht. Im unten beigefügten Bild handelt es sich dann dabei um P1 oder P2?

niedrigere Energie = stabiler oder? also müsste dann ja laut dem Diagramm P1 selektiv gebildet werden? oder vertue ich mich gerade..?

Kann jemand die Aufgabe erklären? Ich verstehe sie nicht. Muss das nicht heißen mg(h-100m)=1/2*m*v_0²+R? Was ist mit dem letzten Satz als Hilfe gemeint? Ich gehe davon aus, dass m in potentieller Energie und m in kinetischer Energie gekürzt wurden so, dass g(h-100m)=1/2v_0²+R.

Hey Leute,

Ich hätte gerne ein Feedback über meine Lösung. Es kann gut sein, dass ich Fehler gemacht habe.