Wo ist die Entropie unwichtiger. War es nicht die Metallfeder? Da bei dem Gummiband, die adiabatische Zustandsänderung greift

Ich habe letztens einen kleinen Thermogenerator gebaut.

Ich hatte eine Wanne mit Eiswasser, und die andere Wanne mit heißem Wasser, diese standen nebeneinander und zwischen ihnen war ein Rotor befestigt, der sich ohne Strom anfing zu drehen.

Jetzt folgende Frage:

1. Auf welcher Seite der Wanne ist die Entropie höher? Da würde ich sagen, auf der wärmeren Seite, da sich die Teilchen mehr bewegen, also mehr Verteilung.
2. Welche technologische Anwendungen hat ein Thermogenerator?
3. Was passiert, wenn man statt dem Elektromotor eine Spannungsquelle einsetzt? Man könnte es als Akku benutzen.

Kann jemand die Fragen besser als ich beantworten?

Hallo, wenn der Dampfdruck eines Stoffes am Tripelpunkt 5 bar beträgt, welche Aussage kann man dann über den Siedepunkt unter Normalbedingungen treffen?

Sieden ist ja der Phasenübergang von flüssig zu gasförmig. Liegt der Siedepunkt, da er Druck abhängig ist, unter Normalbedingungen, unter dem Tripelpunkt?

Und gibt es einen Unterschied zwischen ihr und einer nicht spezifischen?

Hallo ich habe ein Problem bei dieser Aufgabe , ich weiß nicht wie ich vorgehen soll, kann mir jemand bitte helfen?

Danke!

ich habe ein Problem bei einer aufgabe an der ich seit stunden nicht weiter komme eventuell kann mir einer von euch helfen. vielen lieben dank schonmal im Voraus.

Ein sich in einem abgeschlossenen System befindliches Fluid mit einer gewissen (unbekannten) Anfangstemperatur T0 zur Zeit t0 = 0 min wird von außen mit der konstanten (und bekannten) Temperatur T* gekühlt. Die Temperaturverlauf verläuft dabei gemäß der Vorschrift: T(t) = (T0 - T*) exp(-kt) + T* mit einem gewissem Parameter k > 0. Nach der Zeit t1 > 0 betrage die Temperatur T1, und nach der Zeit t2 > t1 liege sie bei T2.

a) Geben Sie eine (von t1; t2; T1 und T2 abhängige) Darstellung für k und T0 an. b) Geben Sie mit Hilfe der Ergebnisse aus a) eine Darstellung für T(t) an.

c) Für eine Temperatur T3 mit T* < T3 (kleiner gleich)T0 bezeichne nun t3 den Zeitpunkt, für den T(t3) = T3 gilt. Geben Sie eine (von t1;t2;T1;T2 und T3 abhängige) Darstellung für t3 an.

d) Bestimmen Sie für die Spezialfälle T(30 min) = 65(Grad)C; T(60 min) = 35 (Grad)C und T* = 18 (Grad)C die Anfangstemperatur T0 sowie den Parameter k. Bestimmen Sie außerdem denjenigen

Zeitpunkt t3, zu dem T(t3) = 20 (Grad)C erfüllt ist.

Ich verstehe es einfach nicht. Natürlich verstehe ich die Begründung, dass bei dem reversiblen Weg sozusagen stück für stück der Druck abnimmt und somit P_ext immer gleich P_gas aber ich verstehe trotzdem nicht, warum weniger Arbeit geleistet wird, wenn man sagen wir 1kg direkt vom Kolben nimmt als 2 x hintereinander 0,5kg.

Bei dem 1kg direkt wegnehmen müsste die kinetische Energie doch viel höher sein, weil der Kolben nach oben schnallt. Am Ende sind beide Varianten am gleichen Endzustand und die ideale Gasgleichung sagt mir auch, dass beide Gase die gleiche innere Energie haben müssen, daher Frage ich mich, wie das Gas bei der reversible Expansion mehr Arbeit leisten kann, wo kommt denn die extra Energie her?

Liebe Community, wäre cool wenn mir jemand die erste Aufgabe oder vielleicht alle erklären kann. Bin neu im Studium und viel Physik hatte ich in meiner Schullaufbahn noch nicht. Besondere Schwierigkeiten habe ich jetzt dabei, mich in das Thema Einheiten reinzufuchsen. Ich denke ein weiteres Beispiel würde mir bestimmt dabei helfen, ein besseres Gefühl für die Problemstellungen zu entwickeln. Ich bin soweit, dass ich verstehe, dass J/K=m^2*(kg/s^2)*K entspricht und dass ich für v die linke Formel einsetzen kann. Wie ich das ganze aber vereinfache, um es in die richtige Form zu bringen, erschließt sich mir nicht. Danke für eure Zeit!

Hallo, ich stehe vor folgender Aufgabe zum Carnot-Zyklus:

Für den Carnot-Zyklus werden folgende Größen definiert: Die Temperaturen des heißen und des kalten Wärmereservoirs (Th bzw. Tk), das Gasvolumen zu Beginn, Vi, und nach Abschluss des 1., 2. und 3. Schrittes, V´, V´´ bzw. V´´´, nach dem 4. Schritt ist wieder Vi erreicht. Im 1. Schritt wird eine isotherme Expansion des Gases bei Th vorgenommen und im 2. eine adiabatische, dabei wird Tk erreicht. Der 3. Schritt entspricht einer isothermen und der 4. Schritt einer adiabatischen Kompression, es wird wieder Th erreicht. Alle Schritte werden reversibel durchgeführt.

a) Berechne für das System (Gas) für jeden Schritt die Arbeit und die ausgetauschte Wärme.

b) Berechne für jeden Schritt auch dU und dS und zeige mathematisch, dass nach Abschluss eines Zyklus dU und dS jeweils gleich Null ist.

c) Zeige mathematisch, dass die Summe über w und q jeweils nicht gleich Null ist.

d) Berechne den Wirkungsgrad.

Zu a) stellt sich mir die Frage, ob ich angesichts der fehlenden Werte nur die Formeln jeweils herleiten soll, bei b) weiß ich gar nicht, wie ich die innere Energie U und die Entropie S berechnen soll; bei c) weiß ich ebenfalls nicht, wie ich w und q berechnen soll bzw was von mir verlangt wird und bei d) stören mich wieder die fehlenden Werte.

Kann mir hier vielleicht jemand einen Hinweis geben? Danke vielmals!

Wie berechne ich die molare Entropieänderung eines einatomigen idealen Gases bei einer isothermen Expansion? Die Temperatur beträgt 300K und das Volumen wird von 1L auf 2L expandiert.

Hallo,

kann mir jemand bitte bei einer Physik Hausaufgabe zum Thema Thermodynamik helfen?

„Ein Glas (220g) mit 3 Eiswürfeln (50g) wurde aus dem Kühlschrank rausgeholt. Die Starttemperatur beträgt -18°C.

Wie viel Energie wird verbraucht bis das Wasser komplett verdampft ist? Wie viel Energie gibt das Glas ab bis es zur Zimmertemperatur (20°C) abgekühlt ist?“

Falls ihr die Zeit habt, bitte antwortet mit Rechnungen, da Erklärungen oft schwer nachzuvollziehen sind.

danke im voraus!

Hallo,

kann mir jemand bitte bei einer Physik Hausaufgabe zum Thema Thermodynamik helfen?
„Ein Glas (220g) mit 3 Eiswürfeln (50g) wurde aus dem Kühlschrank rausgeholt. Die Starttemperatur beträgt -18°C.
Wie viel Energie wird verbraucht bis das Wasser komplett verdampft ist? Wie viel Energie gibt das Glas ab bis es zur Zimmertemperatur (20°C) abgekühlt ist?“

bitte hilft mir ich bin hier gerade ein wenig am verzweifeln 🥲

danke im voraus!

Wie kann ich die molare isochore Wärmekapazität eines mehratomigen Moleküls berechnen, wenn die Temperaturänderung gegeben ist?

Hallo, kann ich den Enddruck p2 der isothermen Zustandsänderung mit der Formel p1/p2=V2/V1 berechnen? Und wie berechne ich den Enddruck p2 bei einer adiabatischen Zustandsänderung? Vielen Danke!:)

Ich habe versucht diese Aufgabe zu lösen, aber ich habe Schwierigkeiten mit der Bestimmung der Zeit. Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Aufgabe:

Ich komme an einer Stelle nicht weiter und hoffe auf eure Hilfe:

Es geht um feuchte Luft, bzw. einen Luftstrom aus feuchter Luft.

Ich möchte gerne den Anteil der sensiblen Wärme benennen der in diesem Luftstrom steckt. 

Was ich meine zu wissen ist die Enthalpie des Luftstroms, diese setzt sich aus dem Massenstrom der Luft (m(Luft)) und der spezifischen Enthalpie der feuchten Luft zusammen. Die spezifische Enthalpie kann über folgende Gleichung berechnet werden:

h1+x=cp(trockene Luft)*T(Luft)+spezifische Feuchte*(cp(Dampf)*TLuft+hv)

(Die Verdampfungsenthalpie ist ja temperaturabhängig. Für welche Temperatur berechne ich die?)

Und für die Berechnung der sensiblen Wärme (Wärmestrom in W) habe ich folgende Gleichung:

Q_sens=m(Luft)*cp(trockene Luft)*TLuft

und für die latente Wärme:

Q_lat=m(Luft)*spezifische Feuchte*hv

(Hier die gleiche Frage, berechne ich die hv bei TLuft?) 

Und jetzt mein Knoten im Kopf, ich dachte

Q_sensibel+Q_latent=H

Aber das kommt mit den von mir aufgestellten Gleichungen ja nicht hin.

Ich hoffe ihr könnt mir meinen Denkfehler zeigen.

Danke und beste Grüße

Ich habe 5,226 * 10^-19 J und möchte das in eV

online rechner akzeptiert hochzeichen nicht, also frage ich hier

Ich brauche eure Hilfe Leute!

Ein 20grad warmes Gefäß wird mit 1.5 kg 11grad warmes Wasser gefüllt. Dabei stellt sich ohne Wärmeverlusst ein Temperatur von 11.5 grad ein.

A)welche wärmekapazität besitzt das Gefäß?

B)welche wärmemenge würde an die Umgebung abgegeben wenn nach dem Befüllen ein Endtemperatur von 11.4 gemessen wird?

Für A habe ich 369J/k raus und wie B geht bin ich mir nicht sicher.

Der niedrigste Energiezustand der Rotation ist von null verschieden, hv/2 bei T=0. Da Frage ich mich aber, warum überhaupt T=0 dargestellt wird, wenn doch ganz klar immer noch mittlere kinetische Energie durch Rotation vorhanden ist.