Was genau passiert hier, dass rechts neben dem 5. C-Atom erst eine OH Gruppe ist, das O und C keine Bindung haben und eine Aldehydgruppe vorhanden ist und nach der Reaktion das O und C Verbinden sind und das H unten beim O ist.

ich finde dazu gar nichts im Internet bzw weiß gar nicht, wie ich dieses „Phänomen“ überhaupt beschreiben soll

Ich meine Säuren und keine sauren Lösungen.

Und zweitens: Entstehen saure Lösungen durch eine Reaktion von Wasser mit einer Säure?

Ich hab die Themen grundlegend ja verstanden aber ich hab keine Ahnung wie ich hier ran gehen soll :(

Habe gerade meinen Chemie-Crashkurs und schaue mir derzeit einige Dinge zu Dipolen an.

oft kommen Abbildungen wie diese hier. Bei den normalen Strichen gehe ich von Einfachbindungen (?) aus. Was genau bedeutet der dicke und gestrichelte Strich?

Und Extrafrage: bei NH4 gibt es doch keinen Dipolmoment, da die 4 H Atome, das für ein Dipol notwendige Ungleichgewicht an Elektronen, ausgleichen, oder?

Zb bei Natriumhydroxid

ich würde vermuten ja, da die ionen des salzes stärkere anziehungskräfte haben als die wasser-Moleküle und deshalb auch schon bei höherer temperatur die anziehungskräfte stärker sind?!

Z.b. reagiert Strontiumcarbonat mit Calciumsulfat zu Calciumcarbonat und Strontiumsulfat? Wie finde ich das heraus?

Passt die Gleichung, die Darstellung auf Teilchenebene und die Erklärung unten zur Säure-Base-Reaktion von Wasserstofffluorid mit Wasser?

Mir ist klar was eine (Brönsted-)Säure ist. Mich interessiert, warum die Protonen nicht in der Verbindung bleiben, sondern rausgehen...

Es gibt eine Säure-Base-Theorie nach Ussanowitsch zu der ich eine Facharbeit schreibe... Laut dieser sind Redoxreaktionen auch Säure-Base-Reaktionen sind, (weil nach ihm Säure-Base-Reaktionen, Ladungsübertragungsreaktionen sind), was für mich auch verständlich ist.

Ich möchte dass ganze aber auf die Spitze treiben, weshalb ich mich frage, ob nicht (zumindest die Arrhenius-Säuren) quasi direkt Redoxreaktionen sind... Ich erinnere daran, dass Redoxreaktionen, Elektronen übertragen: Nun frage ich mich, ob man die Dissoziation von Säuren nicht als Redoxreaktion definierbar ist, da ich vermute, dass die Säuren das Proton abgeben, weil der Wasserstoff quasi, zuvor sein Elektron (welches von H und Säurerest geteilt wurde) an den Säurerest übertragen hat.

Die Frage ist also: Geben Brönstedsäuren Protonen ab, weil die H-Atome zuvor ein Elektron abgeben (was de facto eine Redoxreaktion ist), worauf das Proton aufgrund seiner Ladung die Verbindung verlässt?

Vielen Dank im voraus

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Hi,

Die Verbindung Natriumchlorid weist ein Ionengitter auf und kann deshalb nicht als Molekül bezeichnet werden. Ein Ion ist es aber ja auch nicht, bloß eine Ionenbindung.
also, wie nennt man den Stoff, wenn nicht Molekül?

Liebe Grüße

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

Hätte eine kurze Frage:

HI ist die stärkste Säure und dissoziiert dementsprechend am stärksten. Den Hintergrund mit dem Ionenradius etc ist klar, nur frage ich mich ob man bei der Bindungsart auf die Spaltungsenergie schließen kann. Bei HI ist die Bindung sehr kovalent. Allerdings ist für mich die kovalente Bindung stärker als die ionische Bindung. Da HI aber eine kovalente Bindung ist müsste es eigentlich heißen, dass die Bindung schwerer zu spalten ist als zb HF. Dies würde jedoch dem Dissoziationsgrad entgegenwirken, oder spielt hier die wässrige Lösung eine wichtige Rolle?

Daher: Kann man annehmen, dass kovalentere Bindungen grundsätzlich mehr Energie benötigen um gespalten zu werden? Und wenn ja, wie ist dann der oben genannte Fall zu erklären?

LG

Was wiegt strom also genauer gesagt will ich das von ionen wissen. Aber ruhig her mit eurem wissen

Wenn AgCl mit NH3 zum Silberdiamminkomplex wird [Ag(NH3)2]+ und Cl-, wie kann ich mir die Elektronen von Cl- bzw. Ag+ erklären?

In AgCl ist Ag+ und Cl- (Cl nimmt elektron von Ag auf). Wenn jetzt NH3 hinzukommt, werden Cl- abgespalten (enthalten also noch das Elektron von Ag+). Wie kann es dann sein, dass der Komplex positiv geladen ist, wenn Ag eigentlich kein Elektron mehr abzugegeben hat. Ist hier die positive Ladung dann so gemeint dass das Elektron bereits abgegeben wurde und es deshalb einfach positiv geladen ist? Wie kann ich mir dann herleiten, wenn Ag positiv geladen ist, ob das Elektron bereits abgegeben wurde oder ob es sich noch „in der Nähe“ befindet?

Wenn man auf das kontinuierliche Spektrum von Natrium schaut, sieht man doch, dass Natrium eigentlich so gelb/gelbgrüne Photonen absorbieren müsste..

LG mayu

Was davon gibt die Elektronen, was die Neutronen und was die Protonen an? Am Beispiel von Phosphor

Woher weiß ich, ob ein Element ein Kationen oder ein Anionen ist?

Hallo, ich mache gerade meine Chemie Hausaufgabe, wo ich Salze nach ihren Schmelztemperaturen ordnen soll.

Da mir die Hilfe die dort angegeben ist auch nicht weiterhilft, wollte ich fragen ob mir jemand helfen kann.