Hallo :)
haben von unserem Chemielehrer Aufgaben für die nächste Klausur bekommen, bin mir aber bei einer Frage nicht ganz sicher, ob meine Antwort ausreicht:
Ammoniak NH3 hat eine sehr ähnliche Molekülmasse wie Wasser H2O. Dennoch liegt der Stoff bei Raumtemperatur als Gas vor.
Bei der Erklärung soll man auf den räumlichen Bau des Moleküls eingehen, die verschieden starken Dipole und auf Stärke/Häufigkeit von H-Brücken..
Was ich jetzt geschrieben hätte, wäre zum einen, dass die H-Brücken beim Wasser stärker sind als bei Ammoniak, da Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat und die Moleküle somit "länger" gebunden sind. Außerdem ist die Bindung zwischen O-H polarer als zwischen N-H, weil der unterschied der Elektronegativitäten größer ist bei H zu O als bei H zu N...
ist das soweit richtig?
würdet ihr noch etwas ergänzen und was kann man zu dem Bau der Moleküle sagen? dazu fällt mir noch nichts ein..
Dankeschön für eure Hilfe :)
lg Lisa