Benötigte Menge der Edukte berechnen?
Wie rechnet man richtig, wenn man wissen will, wie viel Fe203 in g man braucht, um 1000g Fe herzustellen?
Das war mein Versuch:
Das muss aber auf jeden Fall falsch sein.
Irgendwie muss man ja das Mengeverhältnis zwischen Fe und Fe203 und Molmasse von Fe und Fe203 kennen. Und dann auf 1000g "hochrechnen"..
2 Antworten
In der Formel für das Oxid stecken zwei Fe, also 55,85 * 2 = 111,7 Anteile und 3 * 16 = 48 Teile O. Das sind zusammen 159,7 Teile.
Das Verhältnis Oxid zu Eisen ist somit 159,7/111,7 = 1,430. Das heißt für 1000 g Fe braucht man 1428 g Oxid.
Ich glaube, du machst es dir unnötig kompliziert mit den Verhältnissen.
Schaue doch mal die Reaktionsgleichung an: 2 mol Fe2O3 reagieren zu 4 mol Fe.
Das kannst du mithilfe der molaren Masse in Massen umrechnen: xxx g Fe2O3 reagieren zu yyy g Fe.
Und dann rechnest du das einfach nur noch mit dem Dreisatz, den du in der 6. Klasse mal gelernt hast, auf die benötigte Menge aus der Aufgabenstellung um.