Wie kann ich die Konzentration der Sr-,Na- und F-Ionen in einer 1 Liter gesättigten SrF- Lösung berechnen?

Gegeben ist z.B.:

Eine 1 Liter gesättigte SrF2 Lösung in der 5g NaF hinzugesetzt wurden.
5g NaF entsprechen 0.12mol.
Das Lp für die Berechnung von SrF2 beträgt 4.33x 10^-9.

Für Sr-Ionen habe ich das Ergebnis 3.01x 10^-7mol/l

Für dir Na-Ionen habe ich das Ergebnis 3.61x 10^-8 raus.

Für die F-Ionen habe ich das gleiche Ergebnis, wie für die Na-Ionen. Da das Verhältnis 1:1 ist.

bin mir nur unsicher, ob mein Rechenweg der richtige ist.

Danke für jegliche Hilfe im Voraus!

Answer 1

[willi55]

Die Löslichkeitsprodukte solltest du einer Tabelle entnehmen und damit die Konzentration berechnen...

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt

Comments

[Atomi624]

Danke, ich hab’s!

Answer 2

[Picus48]

Rechnen wir erst einmal die Konzentrationen an Sr²⁺- und F⁻-Ionen vor der Zugabe von NaF in der gesättigten Lösung aus.

K_L = [Sr²⁺]⋅[F⁻]²

[Sr²⁺] = x; [F⁻] = 2x

K_L = x⋅(2x)²; K_L = 4x³

x = (K_L /4)^1/3

x = (4,33⋅10⁻⁹mol³/L³/4)^1/3

x = [Sr²⁺] = 1,02678 mmol/L

[F⁻] = 2,05356 mmol/L

Die Löslichkeit von NaF beträgt etwa 40 g/L, was bedeutet, dass die 5 g problemlos in Lösung gehen. Von daher erhöhen sich die molaren Fluorid- und Natriumkonzentrationen um 119,048 mmo/L. Ergo ist schon einmal:

[Na⁺] = 119,048 mmo/L

Nun bleibt zu überlegen, was mit der Strontiumkonzentration passiert, wenn etwa das 50-fache der ursprünglichen Fluoridkonzentration vorliegt.

[Sr²⁺] = K_L/[F⁻]² mit [F⁻] = 121 mmol/L

[Sr²⁺] = 2,96 ⋅ 10⁻⁷ mol/L