Hallo alle zusammen. Ich versuch mir die Aufgabe zu verstehen, aber komm nicht klar. Wie kann ich die Masse bekommen?
Wie viele Al3+ Ionen (in ng) befinden sich in 2L einer gesättigten Lösung von Al(III)hydroxid (KLP = 5*10-33 mol4 /L4 )?
1 Antwort
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Für den Schulunterricht scheint mir diese Aufgabe doch ziemlich anspruchsvoll zu sein. Aber ich versuche es mal.
KL(Al(OH)3) = 5⋅10⁻³³ mol⁴/L⁴
KL= [Al³⁺]⋅[OH⁻]³
[Al³⁺] = x
[OH⁻] = 3 x
KL= x⋅ (3 x)³ = 27 x⁴
x = ⁴√((5⋅10⁻³³ mol⁴/L⁴)/27)
x = [Al³⁺] = 3,69⋅10⁻⁹ mol/L
In 2 Litern hat es dann 7,38 ⋅10⁻⁹ mol Al³⁺-Ionen.
Mit n = m/M ==> m = n ⋅ M
m(Al³⁺) = 7,38 ⋅10⁻⁹ mol ⋅ 27 g/mol
m(Al³⁺) = 199 ng
Keine Garantie für richtige Rechnung, also bitte selber nachrechnen!