CHEMIE Rechenaufgabe?

Könnt ihr dieses Beispiel lösen: Wie viele Al^(3+) Ionen (in ng) befinden sich in 2L einer gesättigten Lösung von Al(III)hydroxid (KLP = 5*10^(-33)mol^4/L^4)? Die Lösung liegt im Intervall 150ng-250ng.

Answer 1

[vach77]

Es ist Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3 OH^-

Das Löslichkeitsprodukt K_L von Aluminiumhydroxid ist K_L = c(Al³⁺) · c³(OH^-)

Aus der chemischen Gleichung ist ersichtlich, dass 3c(Al³⁺) = c(OH^-)

Dann folgt K_L[Al(OH₃)] = 3c(Al³⁺) · c³(OH^-) = 3c⁴

 Gegeben ist das Löslichkeitsprodukt von Aluminiumhyroxid:

K_L = 5 · 10^-33 mol⁴/L⁴

Du kannst jetzt c(Al³⁺) und  die Masse dieser Ionen berechnen.