Löslichkeitsprodukt?

Wie groß ist die Masse der gelösten Ag+ und Cl- Ionen in 100ml gesättigter AgCl-Lösung?

Kann mir jemand erklären, wie man das berechnet ?

Answer 1

[DieZahl3]

$K_{L\ }=c_{Ag^+}\ \cdot\ c\ _{Cl^{-\ }}$ $K_{L\ }=\ c_{AgCl}^2$ $c_{AgCl}\ =\ \sqrt{K_L}$ Der Rest ist trivial.

Answer 2

[ThomasJNewton]

Bei einer Lösung von AgCl ist die Konzentration der Silber- und Chloridionen gleich, anders als wenn du z.B. Silbernitrat in eine Kochsalzlösung gibst.
Daher vereinfacht sich Berechnung c(Ag⁺)=c(Cl⁻)=c(AgCl)=√LP.