Warum ist Wasser ein schlechtes Elektrophil?
Wasser besitzt doch am einen Ende zwei Wasserstoffatome, die partiell positiv geladen sind. Also müssten sie doch auch Doppelbindungen angreifen können. Außerdem ist die EN-Differenz groß. Im Brommolekül hingegen ist keine EN-Differenz vorhanden. Das Molekül muss erst von der neg. Doppelbindung abgestoßen werden um sich erst zu polarisieren. Deshalb erscheint es mir unlogisch, warum das Brom zuerst die Doppelbindung angreift und nicht erst das Wasser.
1 Antwort
Im Brommolekül hingegen ist keine EN-Differenz vorhanden.
Da hast du auch schon die Antwort. Eine Br-Br Bindung lässt sich aufgrund der geringen Anziehung der beiden Atome relativ leicht lösen, was der Ausgangspunkt für eine Reaktion mit etwas Anderem ist. Deine Doppelbindung müsste ein stärkerer Bindungspartner für den Wasserstoff sein als ein O2- bzw. O-, unwahrscheinlich.
Also liegt es auch daran dass die EN-Differenz zwischen Br und C höher ist als zwischen H und C?