Hilfe bei der Bestimmung der Oxidationszahl von Harnstoff (siehe Bild)?

Als erstes trägst Du in der Strukturformel für die beiden Stickis und das O noch die ein­samen Elektronenpaare ein. Danach schlägst Du die bindenden Elektronen immer dem elektronegativeren Partner zu. Der Sauerstoff kriegt also die Elektronen der C=O-Bin­dung, der Stickstoff die der N–C-Bindung und die der N–H-Bindungen.

Dann zählst Du die Elektronen für jedes Atom:

1. Der Sauerstoff hat acht; als neutrales Atom hat er nur sechs, also sind hier zwei mehr, also Oxidationsstufe −II.
2. Der C hat gar kein Elektron, als Atom sollte er 4 haben, also +IV.
3. Der Sticki hat 8 Elektronen gegenüber fünf als Atom, also −III.
4. Der Wasserstoff hat kein Elektron, also +I.

Dieses Verfahren funktioniert bei allen Molekülen, deren Strukturformeln Du kennst.

Es gibt ein paar einfache Regeln, so dass es ratzfatz geht.

H hat praktisch immer die OxZ +I

O hat praktisch immer die OxZ -II

das elektronegativere Atom zeiht die Bindungselektronen an sich.

Bei C und N muss man also etwas "rechnen"

N: -III

C: +IV

fertig

O = -II 

C = + IV (=Kohlensäurederivat) 

H = + I 

N = -III 

1*(-2) + 1* (+4) + 4*(+1) + 2*(-3) = 0 

alles ist schoen 

Und was daran verstehst du nicht?

Fang mit den Oxidationszahlen der Atome an, bei denen du weißt dass sie nur eine Oxidationszahl haben können.