Chemieaufgabe: Harnstoff ist das Diamid der Kohlensäure (H2CO3). Wie viel Harnstoff ist in 1 Deziliter Urin mit einer Molarität von 500 mmol/l Harnstoff gelöst?

Guten Abend!

Die Frage ist:

Harnstoff ist das Diamid der Kohlensäure (H₂CO₃).

Wie viel Harnstoff ist in 1 Deziliter Urin mit einer Molarität von 500 mmol/l Harnstoff gelöst?

A. 1,2 g

B. 3,0 g

C. 5,0 g

D. 15 g

E. 30 g

Wie genau kommt man auf die 3g von Antwort B?

Danke im Vorraus!

Answer 1

[Spikeman197]

In dem man die Molmasse bestimmt (aus der Summenformel), die seltsamen Angaben auf BasisEinheiten bringt und dann die Stoffmenge ausrechnet.

1 dL = 100 ml = 0,1 L

500 mmol/L = 0,5 mol/L

n = c×V = 0,5 mol/L × 0,1 L = 0,05 mol

m = n×M = 0,05 mol × 60 u = 3,0 g

Comments

[MarkusD97]

Danke!

[NinaBo123]

Das korrekte Ergebnis ist aber 3,6g laut der Lösungen in der Lernplattform...Wie kann das sein?

[Spikeman197]

@NinaBo123

was mich ja etwas wundert, da 3,6 g bei den Lösungsmöglichkeiten nicht zur Auswahl steht...

[NinaBo123]

@Spikeman197

Ups sorry, ich habe die Aufgabe mit 600 mmol/l Harnstoff...