"Atome gehen Bindungen ein weil sie wie Halogene sein wollen, richtig oder falsch,mit begründung bitte?

Die Edelgaskonfiguration gilt als besonders stabil. Elementare Halogene sind daher sehr reaktiv, man sieht das am Chlor (also Chlorgas Cl2), das "will" gerne ein Elektron aufnehmen, dann wird es Chlorid (Cl-), das hat Edelgaskonfiguration. Daher ist auch Cl2 ein starkes Oxidationsmittel (es "will" reduziert werden).

Chlorid (im Kochsalz) ist wesentlich weniger reaktiv als Chlorgas, auch das ist gewissermaßen eine "Alltagserfahrung", wenn man so will.

Das ist falsch.

Begründung: Halogenatome sind bereits wie Halogene, und gehen trotzdem Bindungen ein. Sogar ausgesprochen gerne.

jetzt mal die simpelste Erklärung die mir einfällt alles was mit den Atomen zu tuen hat Reaktionen usw. spielen sich auf der letzten schale des Atomes ab das ziel ist es alle schalen voll zu bekommen dies gilt falls über die hälfte an Elektronen vorhanden ist und wenn es weniger sind versucht es sie zu übertragen ,da jedoch die Atome dann positiv oder negativ geladen sind verbinden sie sich und können sich nicht mehr voneinander lösen.

also sind es dann halogene sobald sie die Elektronen erhalten oder übertragen haben da die äußerste schale voll ist

Gehen sie Verbindungen nicht ein, weil sie die Edelgaskonfiguration (also 8 Atome auf der äußersten Schale) erreichen wollen? Die Edelgase stehen nämlich in der 8. Hauptgruppe, die Halogene, welche ebenfals die Edelgaskonfiguration erreichen wollen (s. NaCl), in der 7.