Hey, also gibt es noch weitere Dinge, die man sich merken sollte, wie das bei einer vollständigen Verbrennung immer ein Stoff mit Sauerstoff zu CO2 und Wasser reagiert? Gibt es noch weitere solcher Regeln?
Vielen Dank.

Hey, es geht um den Satz von Hess. Dieser besagt ja, dass die Gesamtreaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg immer gleich ist.
Es ist einmal möglich, dass die Edukte direkt zu dem letzendlichen Produkt reagiert, oder über zwei Teilreaktionen.
Wenn ich nun die Reaktionsgleichung Fe2O3+3CO—>2Fe+3CO2.
Was wäre nun dann hierbei aber die Teilreaktion, also was ist die Zwischenstufe.
Könnte man dann als Zwischenstufe die Verbindungen der Edukte einfach in die einzelnen Elemente zu unterteilen?
Also dann hierbei in 2Fe+3C+2O2? Wäre dies möglich?
Vielen Dank.

Hey, wie kommt man bei einer Reaktion auf die Zwischenstufe, wie beispielsweise bei diesem Beispiel:

Also wie kommt man jetzt darauf, dass die Zwischenstufe CO+1/2O2 ist?
Vielen Dank.

Hey, dies ist meine Lösung:

Hätte eventuell jemand noch eine Idee, wie ich nun noch die Reaktionsenthalpie von dieser Reaktion berechnen könnte?
Vielen Dank.

Hey, man sollte hierbei die Reaktionsenthalpie von Eisen(2)sulfid berechnen. Was wurde jedoch hier gemacht und woher kamen diese Werte „1g“ und „1,7g“?

Vielen Dank.

Hey, die folgende Aufgabe ist es, die molare Neutralisationsenthalpie zwischen einer Säure und einer Base zu berechnen.
geg: V(Salpetersäure)=50mL

c(Salpetersäure)=1mol/L

V(Natronlauge)=70mL

c(Natronlauge)=1mol/L

Temperaturänderung: 6,5K

cp=4,18KJ/g•K

m(Wasser)=120g

Gesucht: molare Neutralisationsenthalpie.
Lösung:

Die Formel lautet ja -(cp•m•Temperaturänderung/n)

Nun sind schon alle Werte gegeben bis auf die Stoffmenge (n).
Wie berechnen ich nun die Stoffmenge?
Die Formel lautet ja n=c•V.
Nur nutzte ich nun die Konzentration (c) und das Volumen (V) von der Salpetersäure oder der Natronlauge, da es ja unterschiedliche Werte bei dem Volumen sind?
Vielen Dank.

Wir haben im Praktikum physikalische Chemie einen Versuch mit dem Kaloriemeter gemacht und sollen für das Protokoll noch theoretische Aufgaben lösen. Leider weiß ich gar nicht, wie man von 3.1 die Aufgabe 3 berechnen soll. Ich habe es schon mehrfach versucht, aber ich weiß einfach nicht, welche Formel man da verwenden soll. Meine Rechnung ist unten beigefügt.

Könnte mir jemand erklären, wie man diese Aufgabe löst?

Hey, wie berechne ich die Gesamtreaktionsenthalpie von dem Bleidioxid:

Pb+O2—>PbO2.
Vielen Dank.

servus Freunde der guten Fragen,

Ich verstehe B2/ d) nicht. Klar wir sollen nur eine Hypothese aufstellen muss nicht richtig sein aber das muss ja dann auch begründet werden.

Kann sich vielleicht jemand vorstellen was da passiert und warum? Meine Zahnräder im Gehirn sind ganz schön verrosten deswegen keine Ahnung.

Mich verwirrt das irgendwie voll. Ich habe es schon versucht und habe die Stoffmenge von HCL berechnet, welches 0,1 mol ist.

Ab hier bin ich mir unsicher, aber 0,1 mol ist mit 0,9 mol von 1mol entfernt.

Das muss ich dann mal die Standardenthalpie rechnen, aber es verwirrt mich voll was diese Standardenthalpie ist. Und ich meine damit nicht die Definition von Standardenthalpie, sondern was das ist im Kontext in der Aufgabe.

(bitte brauch es für morgen.danke im voraus)

Guten Nachmittag,

folgende Aufgabe verstehe ich leider noch nicht wirklich.

Ich freue mich sehr über eure Erklärungen, damit ich es endlich perfekt verstehe.

Aufgabe 3

a) Welche Menge Fluor (in g) nimmt bei Normbedingungen ein Volumen von 6 Litern ein?

b) Erkläre den Ablauf der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff nach Daltons Atomtheorie.

c) Gib das Enthalpiediagramm (mit Fachwörtern) für b) an.

Hallo, ich wollte fragen, ob man mit dieser Reaktion

(Stopfen ist braun dargestellt.) sowohl sagen kann, dass sie in einem geschlossenen System geschieht (Wenn man die wässrige Lösung und die innere Luft im Becherglas als ein System betrachtet), als auch sagen kann, dass sie in einem offenen System geschieht (Wenn man nur die wässrige Lösung als das System betrachtet).

1) Wenn man die innere Luft auch als Teil des Systems einschließt, dann würde kein Stoffaustausch erfolgen (bzw. Stoffaustausch nur im System)

2) Wenn man die innere Luft ausschließen würde und nur die wässrige Lösung betrachten würde, dann würde Stoffaustausch erfolgen, denn die entstandenen H+ Moleküle entweichen in die Luft im Becherglas bzw. in die Umgebung.

Ist alles, was ich geschrieben habe, richtig?

Vielen Dank im Voraus.

Hey!

Eine Frage zur Berechnung der umgesetzten Stoffmenge:

Im Unterricht haben wir gelernt, dass man die umgesetzte Stoffmenge berechnet, in dem man Masse durch molare Masse teilt (z.B. 75g÷34,0g/mol=2,2 Mol.

Im Buch steht aber nun eine andere Rechnung, nämlich nimmt man dort die Masse mal Mol (z.B. 1 Mol×0,075l=0,075 Mol). Bei beiden Rechnungen kommen andere Ergebnisse raus. Welche Rechnung ist nun die richtige?

Danke im Vorraus! :)

Hallo, ich beschäftige mich gerade mit folgender Aufgabe zur Entropieänderung; dass es sich dabei um die Entfaltung eines Proteins handelt, ist dabei eigentlich nicht so relevant. Die Aufgabe lautet:

Die Übergangstemperatur T2 der Entfaltung eines Proteins sei 50°C. Die Enthalpie-Änderung dafür beträgt 500 kJ/mol (bei T2). Die molare Wärmekapazität bei konstantem Druck erhöht sich nach der Entfaltung um ∆Cp = 6,28 kJ/K*mol und es kann angenommen werden, dass die Wärmekapazität zwischen 25°C und 50°C konstant ist.

Tipp: Betrachte die Entfaltung bei 25°C als Prozess in drei Stufen:

1) Erhitzen des gefalteten Proteins von 25°C auf die Übergangstemperatur T2

2) Entfaltung des Proteins bei der Übergangstemperatur

3) Abkühlen des entfalteten Proteins von der Übergangstemperatur T2 auf 25°C. 

Berechne die Entropie der Entfaltung bei 25°C!

Ich habe leider keine Ahnung, wo ich hier anfangen soll. Hat jemand vielleicht einen hilfreichen Ansatz? Danke!

Hallo, ich stehe vor folgender Aufgabe zum Carnot-Zyklus:

Für den Carnot-Zyklus werden folgende Größen definiert: Die Temperaturen des heißen und des kalten Wärmereservoirs (Th bzw. Tk), das Gasvolumen zu Beginn, Vi, und nach Abschluss des 1., 2. und 3. Schrittes, V´, V´´ bzw. V´´´, nach dem 4. Schritt ist wieder Vi erreicht. Im 1. Schritt wird eine isotherme Expansion des Gases bei Th vorgenommen und im 2. eine adiabatische, dabei wird Tk erreicht. Der 3. Schritt entspricht einer isothermen und der 4. Schritt einer adiabatischen Kompression, es wird wieder Th erreicht. Alle Schritte werden reversibel durchgeführt.

a) Berechne für das System (Gas) für jeden Schritt die Arbeit und die ausgetauschte Wärme.

b) Berechne für jeden Schritt auch dU und dS und zeige mathematisch, dass nach Abschluss eines Zyklus dU und dS jeweils gleich Null ist.

c) Zeige mathematisch, dass die Summe über w und q jeweils nicht gleich Null ist.

d) Berechne den Wirkungsgrad.

Zu a) stellt sich mir die Frage, ob ich angesichts der fehlenden Werte nur die Formeln jeweils herleiten soll, bei b) weiß ich gar nicht, wie ich die innere Energie U und die Entropie S berechnen soll; bei c) weiß ich ebenfalls nicht, wie ich w und q berechnen soll bzw was von mir verlangt wird und bei d) stören mich wieder die fehlenden Werte.

Kann mir hier vielleicht jemand einen Hinweis geben? Danke vielmals!

Hi, ich hatte gerade ein Gedankenspiel, jedoch fehlte mir fürs vollenden die Reaktionsenthalpie von der Autoprotolyse von Wasser (muss irgend eine geben oder?). Im Internet wurde ich nicht richtig fündig, deshalb frage ich euch. Vielen dank im Voraus!
(Selber ausrechen über dH stellt sich auch eher als schwer heraus xD)

Guten Morgen,

kann mir jemand dabei helfen, das Enthalpie-Diagramm perfekt zu verstehen? Zwar verstehe ich vieles schon, aber das würde mir trotzdem sehr helfen.

Wie kommt man hier überhaupt auf Delta H? Wieso ist Delta H > 0 gleich endotherm und Delta H < 0 gleich exotherm? Was bedeutet es überhaupt, wenn Delta Reaktionsenergie größer oder kleiner als 0 ist. Was hat es mit der 0 auf sich? Was ist, wenn Delta Reaktionsenergie 0 ist? Was hat es mit der Aktivierungsenergie auf sich? Wieso ist diese bei endothermen Vorgängen nur der obere kleine Teil, obwohl das Diagramm zuvor schon zunimmt? Wieso wird sowohl bei endothermen und exothermen Vorgängen die Aktivierungsenergie benötigt? Was bedeutet der untere Pfeil mit „Reaktionsenthalpie“ beim Diagramm? Bei der oberen Darstellung zeigt dieser nach oben und bei der unteren Darstellung zeigt dieser nach unten. Wieso ist das so? Wieso steht manchmal die Enthalpie der Produkte Hp oben beim Diagramm und manchmal die Enthalpie der Ausgangsstoffe Ha?

Bei Aufgabe zwei benötige ich Hilfe.Ich habe schon eine Reaktionsgleichung aufgestellt,dennoch weiß ich nicht,wie ich weiter machen soll.

würde ein kuchen bei einer temperatur von 80 grad aufgehen? Begründen sie unter 2. genannte Reaktion bei dieser Temperatur spontan abläuft. Die Standardreaktionsenthalpie für die herstezung von 1mol natriumhydrogencarbonat beträgt 67,5 kJ.

Hallo Leute,

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur und mir ist eine Sache beim Lernen aufgefallen. Wir haben nie geklärt was der genaue Unterschied zwischen der molaren Reaktionsenthalpie und der molaren Standardreaktionsenthalpie ist. Soweit ich es verstanden habe gibt es einen Unterschied darin mit welcher Formel sie berechnet werden. Aber gibt es dann auch einen Unterschied am Ergebnis? Denn ob wir nun mit der Kalorimeterformel rechnen oder mit der mit dem Satz von Hess, findet beides unter Standardbedingungen vor.

Danke im Voraus! LG!

Kann mir bitte jemand helfen, diese Aufgabe zur Enthalpie und Entropie zu lösen?

Danke im Voraus

Hallo, kann mir wer erklären wie man da auf die -200 Kelvin für die untere Grenztemperatur kommt? Beziehungsweise stimmt das überhaupt?....die obere Grenztemperatur kann man sich ja mithilfe der Formel ausrechnen....danke im Voraus für eure Hilfe/Antwort.

Wie komme ich auf die Standartenthaltungsenthalpie? Ich hab schon viel versucht aber bin nicht wirklich weitergekommen. Ich bedanke mich im Voraus!!!!!

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

Ich wollte fragen , ob mir jemand erklären könnte wie man grafisch rechnet in Bezug auf das enthalpiediagramm ? Ich versteh überhaupt nicht wie man da vorgeht. im Unterricht haben wir das als Lösung . Wie kommt man aber darauf , wie geht man vor?

Ich arbeite mit:

deltaH= 1/2(Bindungsenthalpie von H2) + 1/2(Bindungsenthalpie von Br2)- (Bindungsenthalpie von HBr)

deltaH= 1/2(436kJ) + 1/2(193kJ) - 366kJ und komme auf -51.5kJ/mol

Im Internet wird allerdings für deltaH bei HBr -36kJ/mol angegeben.

Wo habe ich den Fehler gemacht?

LG

Oder ist eine unvollständig ablaufende Reaktion nur die Voraussetzung für ein chemisches Gleichgewicht?
Braucht es dafür ein geschlossenes System?

Wenn ja: was wäre dann eine unvollständig ablaufende Reaktion bei der kein chemisches Gleichgewicht entsteht?

Hallo!
Ich würde gerne die Energie ermitteln, die bei Verbrennung von Stärke freigesetzt wird. Im Netz habe ich jedoch nach längerem suchen keine Informationen über die Bildungsenthalpie von C6H10O5 gefunden.

Wie komme ich an die Bildungsenthalpie?
Herzlichen Dank im Voraus

Guten Tag,

Ich habe eine Frage zu einer Thermodynamikaufgabe bezüglich der Gibb'schen Formel.

Gegeben sind 25 Grad, die ich in 298, 15 K umgerechnet habe.

Mein Delta H sind - 484 kJ/mol

Delta S entspricht - 87 J/mol

Nun verwirren mich die Einheiten ein wenig, da ich einmal J und einmal kJ dort stehen habe. Ist es vorgesehen dort ganz simpel umzurechnen oder habe ich einen Denkfehler?

Danke im Voraus!

Guten Morgen,

Ich rechne gerade an folgende Frage und bin mir bezüglich des Lösungsvorgehens nicht sicher:

Die Frage ist, wie groß die molare Standardbildungsenthalpie von Schwefelkohlenstoff ausgehend von Elementen ist, wenn die Verbrennung nach der Gleichung:

CS+3O2-->CO2+2SO2

Lautet.

Die Standardreaktionsenthalpie von - 1075 kJ/mol ist ebenfalls angegeben, sowie

"Delta H" (CO2) = -393,77kJ/mol

"Delta H" (SO2) = - 296,84kJ/mol

Mein Problem ist, dass ich nicht weiß, wie ich mit den Elementen umgehen soll. Dadurch fehlt mir der Lösungsansatz.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!!!

Wenn ich die Reaktionsenthalpie und die Reaktionsentropie habe. Und die Aufgabe wäre das ich die Temperatur T berechnen soll ab der eine Reaktion freiwillig abläuft.

Wie müsste ich dort vorgehen? Vielleicht nach T umstellen?

Moin! Ich musste mich in der Frage kurz fassen, damit auch möglichst viele diese lesen. Also:

Ich frage mich, wie viel Energie freigesetzt wird, wenn ich 626mg Pentan mit 429mg Sauerstoff mische und verbrenne? (Redoxreaktion)

Reaktionsgleichung: 2 C5H12 + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O

Ich kriege es selbst nicht hin, das Ganze mit Reaktionsenthalpien zu berechnen und freue mich auf jede Antwort!

Delta rH ist ja gleich q.

gibt es einen unterschied zwischen delta rHm und delta rH

Ich weiß jetzt wie man die molare Reaktionsenthalpie von Stoffen berechnet. Einfach die molaren Standard-Reaktionsenthalpien aus dem Tafelwerken von den Produkten mit den molaren Standard-Reaktionsenthalpien der Edukte subtrahieren. Aber was ist jetzt die Reaktionsenthalpie (ohne molar)? Und wie berechnet man die?

Hallo,

Wie gehe ich bei dieser Aufgabe vor? Bei (a) kann man die Volumenarbeit da berechnen, weil H2O ja kein Gas ist. Ich komme nicht weiter und würde mich über Hilfe freuen.

Danke

Moin. Ich habe nun in Tabellen gesehen, dass es negative Entropiewerte gibt wie beispielsweise für Octan in der Gasphase oder viele Salze, sogar in Lösung. Warum ist das so. Muss nicht jeder Entropiewert bei 0 Kelvin bei 0 sein? Demnach würden die Entropiewerte bei verringerter Temperatur steigen. Aber wie und warum? Ich verstehe es nicht, ich dachte es gibt nur positive Entropiewerte!!!

In 50 ml Wasser werden 1, 00 g Natriumhydroxid gelöst. Die Temperatur

steigt um 5, 0 K.

a) Welche Temperaturänderung ist zu erwarten, wenn man 1 mol Natriumhydroxid in 500 ml Wasser löst?

b) Berechnen Sie die Reaktionswärme für das Lösen von 1 mol Natriumhydroxid.

Formel für die Reaktionswärme lautet: Qr = Cp (Wasser) * m (Wasser) * △T

Das als Sicherheitssprengstoff verwendete Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung

b) Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser Reaktion für 1 mol

(p = 1013 hPa und T = 298 K)

Kann mir das jemand bitte erklären? Vielen Dank im Voraus.

Hallo,

wie muss ich diese Aufgabe rechnen? Ich weiß mit der Arrhenius-Formel, aber dann weiß ich nicht weiter.

Eine Reaktion hat die Aktivierungsenergie von 85 kJ/mol. Die

Reaktionsgeschwindigkeit bei 25°C beträgt 0,098. Berechne die Reaktionsgeschwindigkeit bei 36 °C unter der Annahme, dass sämtliche Bedingungen außer Temperatur unverändert blieben.

Danke im Voraus

Hallo, ich hätte eine kurze Frage zum Thema Schmelzenthalpie.

Welche Einheit kommt am Ende raus? Meine Recherche hat ergeben, dass Wasser eine Schmelzenthalphie von 6 [kJ/mol] haben sollte.

Am Ende sollte ich auf 6 [kJ/mol] kommen doch welche Einheit kommt raus? Wie kann ich mein Ergebnis in [kJ/mol] umrechnen?

Dort kommt 10^6 raus. Vielen Dank für die Tipps!

Wenn ich beispielsweise

nehme und dann vor jedes Element den Koeffizienten "2" setze, verdoppelt sich dann auch die Enthalpie - wird also zu - 572 kJ/mol? Obwohl dies in jenem Video (15) Satz von Hess: Übungsbeispiel 2, eine Gleichung wird umgedreht - YouTube behauptet wird, leuchtet mir das nicht ein. Die kJ sind ja pro Mol, also einer bestimmten Stoffmenge ... Danke schon mal für eure Erklärungen :-)

Hey,

die Enthalpie von der Gleichung unten lautet -18 kJ/mol

CH4 + Cl• -> •CH3+HCl

(• ist Radikal)

erklärt bitte wie man darauf kommt? ich weiß, dass man produkt minus edukte machen muss aber ich verstehe trotzdem nicht , was ich falsch mache :(

Anbei habe ich ein aufgeschriebenes Beispiel. Jedoch verstehe ich nicht wie man auf die Reaktionsgleichung kommt. Denn die in der Aufgabe erwähnte CUSO4 Lösung ist doch gar nicht in der Gleichung und stattdessen nur ein Cu.

Geht es nur darum, in der Berechnung eines Heizwertes, die Kalorimeterkonstante dazuzurechnen oder muss man andere Werte nehmen. Bei einem normalen Kalorimeter benutzt man ja die spezifische Wärmekapazität von Wasser. In einem Bombenkalorimeter berührt der Stoff aber nicht direkt das Wasser. Soll man dann die spezifische Wärmekapazität von Sauerstoff unter konstantem Druck verwenden?

Ich verstehe den Unterschied zwischen Berechnungen eines normalen Kalorimeters und eines Bombenkalorimeters nicht.

Vielen Dank für hilfreiche Antworten

Ich bin am Verzweifeln...Egal in welchen Büchern oder Webseiten ich schaue, ich finde nur irgendwas von Entropie ist gleich Wärmemenge durch absolute Temperatur...am besten fangen wir gar nicht erst mit der Entropiebilanz an oder was da noch alles kommt. Ich verstehe die eigentlich einfache Formel nicht. Was sagt der Zahlenwert der Entropie aus? Was bedeutet wenn ein Stoff ein Zahlenwert von 3J/Kmol hat? Bedeutet es, dass er 3 J pro Mol pro Kelvin an Entropie gewinnt oder sind das alles nur relative Zahlen? Ich verstehe einfach nicht wie sich die Entropie berechnet. Ich hoffe jemand kann mir helfen, denn bis jetzt konnte dies keine einzige Webseite.

Hi, warum ist die Einheit bei der Entropie J/K bzw. J/K * mol und bei der Enthalpie KJ?

Was ist da der Unterschied? Wenn ich nach Gibbs-Helmholz die Änderung der freien Enthalpie ausrechnen soll, wie mache ich das dann mit zwei verschiedenen Einheiten?

LG

Hallo! Ich weiß an sich, wie man die Standardbildungsenthalpie berechnet.

Mein Problem: Woher weiß ich, um welchen Aggregatzustand es sich handelt?

bspw. habe ich gegeben: 2 Na + 2 H2O —> 2 NaOH + H2

Sind Na und H2O nun fest, flüssig oder gasförmig? Woran erkenne ich das? Und wenn ich es nicht erkennen kann, wie entscheide ich bestenfalls?

Hallo,

das ist jetzt eine sehr umfangreiche Frage, aber kann mir bitte jemand die einzelnen Begriffe und den Zusammenhang zwischen Entropie, Enthalpie, Reaktionsentropie, freie Reaktionsenthalpie erklären?

Komme da grade sehr durcheinander und auf den Vorlesungsfolien ist das nicht gut bzw. gar nicht erklärt.

LG

Hallo, kann mir bitte jemand den Unterschied zwischen der Standardverbrennnungsenthalpie von Ethan und Ethanol erklären?

Wir haben diese Formel : Delta (H) = Delta (U) + p. Delta(V)

In einem offenen Gefäß:

Wenn Delta(U) < 0 und p.Delta(V) > 0 ( exothermische Reaktion), dann Delta (H) < 0 und der Betrag von Delta( H) ist kleiner als der Betrag von Deltal(U).

Was wäre aber dann, wenn Delta(U) > 0 ist? Ist Delta(H) größer als Delta(U) ? Bzw. ist die Volumenarbeit ( p.Delta(V)) > 0 oder < 0 oder = 0 ?

Wenn die Volumenarbeit > 0 ist , heißt das etwa , dass der Betrag von Delta (H) größer als der Betrag von Delta(U) ? Wie kann das sein? Woher kommt diese Extraenergie?

Es sollte eigentlich -1020 rauskommen. Ich verstehe nicht was ich falsch gemacht habe. Ich würde mich über jede Antwort freuen.LG

Hey,

wie leite ich aus dieser Formel zur Berechnung des Heizwertes: Hw = Qp/m diese Formel her: Hw = ΔrH/M

Danke

Hey,

Aufgabe: Begründen Sie mit Hilfe der Abbildung, wieso der Besitzer mit diesem Brennwert-Kessel Geld spart und gleichzeitig einen Beitrag zum Umweltschutz leistet.

Danke

Die Formel für die Gibbs-Energie lautet ja G = H - T*S

die Standardbildungsenthalpie für Elemente ist gleich 0 gesetzt, die Standardbildungsentropie jedoch nicht (laut meiner Formelsammlung). die freie Standardbildungsenthalpie in meiner Formelsammlung für Elemente ist jedoch auch null. wie kann das sein? Für iOS bspw. gilt: H = 0, G = 0, S = 116. Müsste das unter Standardtemp dann nicht laut Formel ein negatives G ergeben (G = 0 - T(standard)*116 < 0)?

Hoffe ich habe meine Frage verständlich ausgedrückt, würde mich riesig über eine Antwort freuen!

Bitte kann jemand mir bei dieser frage hilfen .

Berechnen Sie die losungsenthalpie , die umgesetzt wird, wenn man 12 g natriumbromid in 720 g wasser löst.

Danke

Ich brauche die Standardbildungsenthalpie von Na3C6H5O7, also Natriumcitrat.

Habe die nicht in meinem Buch.

Danke schonmal.

In Chemie haben wir eine Aufgabe zur Energetik gestellt bekommen. Kann mir vielleicht jemand dabei helfen?

Beim Verbrennen von 1 mol Methan (Erdgas) werden 890 kJ Wärme freigesetzt (Vm = 24 l/mol). Wie viel Wärme liefert 1 m³ Methan

Ich hoffe jemand kann mir helfen, denn ich verstehe gerade nichts mehr :)

Danke euch

Hallo, morgen schreibe ich Chemie und ich hab eine wichtige Frage weil ich das ganze Thema nicht verstehe. und zwar hatten wir im Unterricht eine Aufgabe und vorgegeben war, dass bei der Verbrennung von 1 kg Oktan 48.000 kJ frei werden.Wir sollten die Verbrennungsenthalpie berechnen und der Lehrer hat die 48.000 kJ durch die Molare Masse von Oktan gerechnet und meinte dass das die Verbrennungsenthalpie ist. Bedeutet das dass Die Verbrennungsenthalpie das selbe wie die Wärme ist? Ich dachte immer man braucht eine andere Formel Um die Enthalpie auszurechnen? Ich würde mich freuen wenn mir jemand helfen könnte

Liebe Grüße

Hey zusammen,

ich komme hier mit meiner Hausaufgabe gerade wirklich nicht mehr weiter und wäre sehr dankbar, wenn mir jemand ein bisschen weiterhelfen könnte. Und zwar muss ich die Reaktionsenthalpie für die Verbrennung von einem mol Kerzenwachs berechnen.

Es gilt die Annahme, dass Kerzenwachs ein Reinstoff mit der Formel C25H52 ist.

Ich weiß echt nicht, was ich tun soll. Ich verzweifle schon fast.

Ich hoffe sehr, dass mir jemand helfen kann.

LG und danke im Voraus!

Hallo, ich schreibe bald eine Chemieklausur und habe ein Verständnisproblem (zum Thema Enthalpie)

Zum Beispiel entspricht die Enthalpie (Delta H) der bei konstantem Druck gemessenen Reaktionswärme. Dann gibt es noch die Formel der Reaktionswärme, nämlich wird die mit folgender Formel berechnet: Qr = Cp • m • delta T .

Die Formel der Enthalpie ist Delta H = Delta U + p • Delta V. Also irgendwie ist beides die Reaktionswärme, da die Enthalpie als solche definiert ist.

Dies würde doch bedeuten, dass die Reaktionswärme das Gleiche ist wie die Enthalpie. Was mache ich, wenn nach der Enthalpie gefragt ist? Berechne ich diese mit der Formel Qr = (...) oder mit Delta H = (...) ? Einerseits berechnet man mit einer Formel die Reaktionswärme (Qr = Cp • m • Delta T), aber andererseits gibt es noch die andere Formel für die Reaktionswärme (in dem Fall die Enthalpie )(Delta H = Delta U + p • Delta V). Ich hoffe man versteht das Problem. Worin liegt der Unterschied von Qr = Cp • m • delta T zu Delta H = Delta U + p • Delta V ?

Ein ähnliches Problem habe ich, wenn nach der Reaktionsenthaplie gefragt ist. Berechne ich diese mit der Formel der Standart-Bildungsenthalpie oder mit der Formel der Reaktionswärme oder mit der Enthalpieformel?

Im Anhang sende ich noch meine Notizen, vielleicht könnt ihr mir helfen. Ich habe so viel gelesen, dass ich leider ziemlich durcheinander gekommen bin.

Wieso musste ich in der letzten Rechnung unten durch 0,1 Mol teilen? Ich dachte immer, man müsse durch 0,01 Mol teilen? Wovon hängt das ab?

LG

Hallo es geht um die Aufgabe 4 auf dem Bild. Und zwar darum wie man den Satz von Hess in diesem Fall” prüft” .

ich dachte erst das ist kein Satz von Hess weil man müsste ja nachweisen dass es mit den zwischen Reaktionen den gleichen Wert am Ende gibt aber das geht bei mir nicht auf.
bitte helft mir.

Hallo!

Ich komme mit der b) nicht weiter...was genau muss ich denn machen und wie genau?

Danke, wer mir helfen kann.

Hat jemand eine Ahnung wie man diese Aufgabe löst?

Ich weiß nicht wie ich die Aufgabe machen soll, ich würde mich sehr freuen, wenn mir jemand helfen könnte..

Hallo, ich soll die Reaktionsenthalpie von Ammoniumchlorid berechnen. Gegeben ist die Masse von Wasser (100g) die spezifische Wärmekapazität (4,19 J/k*g) und die Stoffmenge n (0,187 mol). Beim Lösen von NH4Cl kommt es zu einer Temperaturänderung von 2 Kelvin (wird kälter).

ich müsste dann die Formel

=- m(H2O) * cp(H2O) * Delta T nehmen und das durch die Stoffmenge teilen.

meine frage ist nun, ob ich die 2 Kelvin mit einem Minus einsetzen muss, weil es kälter wird, oder nicht?

danke:)

In meinem Chemie buch steht: "Endergonische Reaktionen liegen vor wenn die frei enthalphie positiv ist. Sie laufen nicht freiwillig ab, können aber durch Arbeit erzwungen werden. Wie erzwingt man den eine Reaktion??

Hallo!

1 N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 ΔH = -91,8 kJ/mol
Ist die Reaktion exotherm oder endotherm und warum?

Ein Block aus 5 kg Kupfer wird geschmolzen. Während des Schmelzvorgangs bleibt die Temperatur des Kupfers konstant. a) Berechnen Sie die beim Schmelzen auftretende Erhöhung der i) Enthalpie und ii) Entropie sowie die iii) molare Schmelzentropie. ∆Hm = 13263,28 J/mol Tm = 1357,77 K MCu = 63,546 g/mol

Bin am dieser Aufgabe gescheitert.

Könnte mir einer bitte weiterhelfen?

im voraus schon mal vielen Dank !!!

Moin Leute, folgende Aufgabe: "Berechnen Sie die Temperatur, ab der die Zersetzung des Natriumhydrogencarbonats einsetzt." Folgende Überlegung: Damit die Zersetzung einsetzt, die Reaktion also quasi freiwillig verläuft, muss die freie Bildungsenthalpie kleiner als 0 also negativ sein. Es ist gegeben:

 Das sind die Enthalpie und Entropie für die Bildung von Natriumhydrogencarbonat (oder?). Wenn ich das in die GH-Gleichung einsetze und nach T umforme erhalte ich jedoch -9.313K, also eine negative Temperatur. Das macht ja recht wenig Sinn, bedeutet dass einfach, dass die Reaktion bei jeder Temperatur stattfindet oder mache ich einen Denkfehler? Habe solche Aufgaben leider lange nicht mehr geübt

Ich komm nicht klar

Hallo Leute,
meine Partnerin und ich haben große Schwierigkeiten Punkt a) zu berechnen.
Wir haben doch 2,2g vom Gemisch, bildet sich denn nicht auch 2,2g FeS ?
Kann uns da bitte jemand weiterhelfen ?
—> Aufgabe und unsere bisherige Lösung seht ihr auf den Fotos 😊
LG

Mir liegt folgende Rechnung vor, zur Bestimmung einer Reaktionswärme:

Also, warum einmal mit Ck und einmal ohne? Der Ausgang ist doch Q = -Q, also das selbe nur mit "-"

2. Das rote hat oben ein "-".

3. Ich will ja die Reaktionswärme bestimmen, warum rechne ich dann die Wärmekapazität des Kalorimeters aus? Ich könnte doch einfach die grüne Formel nutzen.

Hallo, Auch nach der Erklärung meines Chemielehrers verstehe ich den Unterschied zwischen Bindungs- und Bildungsenthalpie immer noch nicht. Kann mir das vielleicht wer etwas leichter verständlich erklären? (;

Berechnen Sie die molare Standard-Reaktionsenthalpie für folgende Reaktion:
4g Natriumhydroxid werden in 50 ml Wasser gelöst. Zu dieser Lösung gibt man 50 ml Salzsäure mit c = 2 mol * l^(-1).

Kann mir das mal bitte vorrechnen, ich verstehe das echt nicht?

100ml Natronlauge (c=1moll^-1) wurden in einem nach außen isolierten Becherglas mit dem gleichen Volumen Salzsäure (c=1moll^-1) neutralisiert. Die errechnete molare neutralisationsenthalpie beträgt Delta rHm=54 kj/mol

C + 0,5 O₂ -> CO; C + O₂ -> CO₂ ;CO + 0,5 O₂ -> CO₂

Hallo, ich wollte fragen was der Unterschied zwischen Standardbildungsenthalpie und Enthalpieänderung ist, falls es einen gibt. Und wenn ja, wie rechnet man es aus?

Also ich habe mir schon verschiedene Definitionen im Internet angeguckt, aber ich bin einfach zu hohl um den Unterschied und die Art der Berechnung zu verstehen. Ok reaktionsenthalpie zeigt an wie viel Wärme bei einer Reaktion verbraucht oder frei gegeben wird. Aber was sind die beiden anderen Sachen im Unterschied dazu? Und kann mir jemand das mit Beispielen aufgreifen? Danke im voraus:(

Hilfe! Und danke

Wir sind in Chemie gerade bei der Enthalpie von Reaktionen und jetzt stellt sich mir aufgrund eines ABs die Frage, wo 1. der Unterschied zwischen Reaktionsenergie und -enthalpie liegt und 2. wie man beides jeweils berechnet.

Danke schon mal für (hoffentlich) hilfreiche Antworten! ♥

Hallo
Ich lerne in Chemie gerade, wie man die Wärmemenge berechnet und wollte mir dazu jetzt eine Aufgabe aus dem Buch anschauen und sie durch rechen. Einfach um es mal an einer Aufgabe zu versuchen.
Aber ich verstehe es gar nicht und brauch deshalb jetzt eure Hilfe.
Die Aufgabe lautet:
Berechnen sie die Wärmemenge, die bei einer Bildung einer durchschnittlich 10cm dicken Eisschicht auf einem See entsteht (Fläche des Sees: 539km^2, Dichte von Eis: 0,916 g/cm^3)

Bis jetzt hab ich einfach mal die Masse, das Volumen und die Stoffmenge vom Eis berechnet.Wie geht es jetzt weiter?
Ich verstehe einfach nicht, wie ich auf die Formel (H=U+p•V) komme

Wie berechne ich die Reaktionsenthalpie mit Hilfe der Bindungsenergien? Ich weiß, dass Werte für die Bindungen vorgegeben werden und ich darauf achten muss, welche Bindungen gebrochen und welche neu geschlossen werden, aber wie rechne ich mit diesen Werten nun die Enthalpie aus? Gibt es hierfür auch eine Formel? z.B. Endotherm - Exotherm oder so? Oder muss ich die werte in der Reihenfolge wie sie in der Reaktionsgleichung stehen miteinander berechnen? Bitte helft mir :(

Hallo,

ich mache gerade Chemie und bin ein wenig verunsichert. In meinem Buch steht die molare freie Standardbildungsenthalpie(-->ΔBG0m) .

Auf einem meiner Zettel steht aber nur die Freie Enthalpie (Gibbs-Energie, -->ΔrG0m )

Ist das nun dasselbe oder nicht?

was ist der unterschied zwischen Reaktionswärme und Reaktionsethalpie? ist es der dass die Reaktionswärme in einem geschlossenem system vollzogen wird und die Reaktionsenthalpie in einem offenem system?? lg

Welche Gleichung benutzt man wann zur Berechnung der Reaktionsenthalpie wenn man ein Kalorimeter benutzt:

(1) Rkt.Enthalpie = m(wasser) * cp(Wasser) * Temp.veränderung

(2) Rkt.Enthalpie = m(wasser) * cp(Wasser) * Temp.veränderung / n

(1) genau dann, wenn ein einfacher Stoff verbrannt wird im Kalorimeter und (2) wenn eine wässrige Lösung benutzt wird, richtig?

Hey,

wo ist der Unterschied bei den Berechnungen beider Enthalpien? Ich hab das Bsp.:

2Fe + 2O2 --> Fe2O3

Wie kann ich hier jetzt die Bildungsenthalpie ausrechnen, wenn die Bildungsenthalpien für Elemente 0 ist?

Bei der Berechnung der Standardreaktionsenthalpie rechnet man ja bei der Gleichung:

aA + bB --> cC + dD die Enthalpie so aus:

S.Reaktionsenthalpie = [cS.Bildungsenthalpie(C) + dS.Bildungsenthalpie(D)] - [aS.Bildungsenthalpie(A) + bS.Bildungsenthalpie(B)]

für die S.Bildungsenergie gilt doch die gleiche Gleichung oder nciht?

P.S: Das ist keine HA sonder eine Klausurvorbereitung

Wie berechne ich die molare Reaktionsenthalpie folgender Reaktion:

NaOH(s) + H3O+(aq) + Cl-(aq) --> Na+(aq) + Cl-(Aq) + 2H2O(g)

Mein Ansatz war:

Reaktionsenthalpie = Bildungsenthalpie(H2O)*2+ Bildungsenthalpie(Na+) + Bildungsenthalpie(Cl-) - Bildungsenthalpie(NaOH) - Bildungsenthalpie(H30+) - Bildungsenthalpie(Cl-) = 611 - 167 - 484 +426 + 286 +167 = 839

Aber da müsste doch -97 rauskommen (zumindestens nach mienen Aufzeichnungen)

WO ist der Fehler? :X

P.S. Das ist keine Hausaufgabe, sondern eine Übung für die Klausur und die Lösung ist nicht ergooglebar, daher neuer Versuch.

Werte Chemie-Experten,

ich hätte da eine kleine Frage zum Verständnis. Folgende Reaktionsgleichung ist exemplarisch vorgegeben:

2Mg + 02 -> 2MgO

Ich habe, um die molare Reaktionsenthalpie zu ermitteln, die Formel nach Hess benutzt und komme auf -1220 KJ/mol. Hab ich da richtig gerechnet?

Wie würde ich nun die Reaktionsenthalpie für 100kg Magnesium errechnen?

MfG Rusty

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O (deltaH CO2 - deltaH H20) - (deltaH C8H18 - deltaH O2)

-10144 Dass die Octanverbrennung exotherm ist, ist ja logisch. Aber irgendwie kommt mir diese Zahl viel zu hoch vor? könnte jemand da ein bisschen Sicherheit reinbringen?