könnte jemand schauen ob diese Standardenthalpie so stimmt mit dem satz von Hess?

(bitte brauch es für morgen.danke im voraus)

Answer 1

[Picus48]

Für morgen wird es vielleicht nicht mehr reichen. Aber für später mag es noch nützlich sein. Die Verbrennungsenthalphie einer Verbindung ist die Differenz der Summe der Standardbildungsenthalpie der Produkte und der Edukte.

Δ_cH⁰ = ΣΔ_fH⁰ _P - ΣΔ_fH⁰ _E

Man benötigt also die Verbrennungsethalphie Δ_cH⁰ für die Rechnung.

ΣΔ_fH⁰ _E= ΣΔ_fH⁰ _P - Δ_cH⁰

Das Edukt ist hier das C₆H₁₃O₂N und ist vermutlich die Aminosäure Leucin. Die Verbrennungsenthalphie davon ist:

Δ_cH⁰ = -3584 kJ/mol (recherchiert)

Die Summe der Produktenthalpien bei der Verbrennung sind:

für 6 C zu 6 CO2 ==> 6 * 393 kJ/mol = -2358 kJ

für 13 H zu 6,5 H2O ==> 6,5 * -285 kJ = -1852,5 kJ

Unter der Annahme, dass der Stickstoff nicht oxidiert wird, macht das zusammen:

ΣΔ_fH⁰ _P= -4210,5 kJ

Damit erhält man für die Verbindung C₆H₁₃O₂N, die molare Standardbildungsenthalpie von:

Δ_fH⁰ _E= - -4210,5 kJ/mol -(--3584 kJ/mol) = - 627 kJ/mol

Bei NIST habe ich -640 kJ/mol gefunden. Kann also nicht ganz so falsch sein.

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[Fabercat]

Vielen dank!!!!😊