Schmelzentropie /Enthalpie?
Ein Block aus 5 kg Kupfer wird geschmolzen. Während des Schmelzvorgangs bleibt die Temperatur des Kupfers konstant. a) Berechnen Sie die beim Schmelzen auftretende Erhöhung der i) Enthalpie und ii) Entropie sowie die iii) molare Schmelzentropie. ∆Hm = 13263,28 J/mol Tm = 1357,77 K MCu = 63,546 g/mol
Bin am dieser Aufgabe gescheitert.
Könnte mir einer bitte weiterhelfen?
im voraus schon mal vielen Dank !!!
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Die Schmelzentropie ist ΔSₘ = ΔHₘ / Tₘ, also Schmelzenthalpie durch Schmelztemperatur. Für die molare Schmelzenthalpie bekommen wir also sofort ΔSₘ=9.8 J mol⁻¹ K⁻¹.
Deine fünf Kilo Kupfer entsprechen n=m/M=78.7 mol Stoffmenge. Daher brauchst Du zum Schmelzen 1.04 MJ, und produzierst dabei eine Entropie von 769 J/K.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik