Thermodynamik Chemie?
Guten Tag,
Ich habe eine Frage zu einer Thermodynamikaufgabe bezüglich der Gibb'schen Formel.
Gegeben sind 25 Grad, die ich in 298, 15 K umgerechnet habe.
Mein Delta H sind - 484 kJ/mol
Delta S entspricht - 87 J/mol
Nun verwirren mich die Einheiten ein wenig, da ich einmal J und einmal kJ dort stehen habe. Ist es vorgesehen dort ganz simpel umzurechnen oder habe ich einen Denkfehler?
Danke im Voraus!
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Energie, Chemie, Chemie
Das stimmt schon...der EntropieTerm ist proportional zur Temperatur, also muss man ja das ΔS noch mit T multiplizieren. Dadurch wird der EntropieTerm deutlich größer und kann dadurch die Enthalpie übersteuern.
0,087 kJ/molK × 298 K = 25,926 kJ/mol
