Steigt die Entropie in einem Zylinder, wenn die Luft in ihm zusammengedrückt wird?

Warme Luft steigt auf, weil

a. sich die einzelnen Heißluft-Moleküle schneller bewegen, als die kalten Moleküle und somit höher hinaufschießen können.

b. es für die einzelnen heißen Moleküle schwieriger ist, die dichte kühle Luft unter sich zu durchdringen, als die weniger dichte Luft über ihnen.

c. einzelne heiße Moleküle nicht zum Steigen neigen; nur große Gruppen heißer Moleküle neigen als Gruppe zum Steigen.

-> ich würde sagen a) wegen der schnelleren Bewegung

b) Wasser auf Meereshöhe siedet bei 100 °C. Sie steigen nun einen hohen Berg hinauf.

a. Das Wasser siedet bereits bei einer Temperatur unterhalb von 100 °C.

b. Das Wasser siedet bei einer höheren Temperatur als 100 °C.

c. Das Wasser siedet bei 100 °C – es ändert sich nichts.

Der Luftdruck ist oben geringer wäre meine Begründung.

Wenn ich in einem massiven Druckbehälter zu 80% mit Wasser fülle und diesen dann auf 200°C erhitze entsteht ein Dampfdruck und das Wasser siedet nur bis ein gewisser Dampfdruck erreicht ist. Weiterhin bleibt das Wasser dann bei 200°C flüssig. Gemäß der Dampfdruckkurve müsste das ca. bei 25 bar / 2,5 N/mm² der Fall sein.

Wenn ich den Behälter nun vollständig mit Wasser fülle wird das sieden bereits bei 100°C nicht möglich sein, da Wasser eben nicht verdichtet werden kann. Aber bedeutet das, dass dann kein Druck auf den Behälter wirkt? Das kann doch nicht sein? Dann würde man den Behälter theoretisch gesehen auch auf 1000°C erhitzen können, ohne dass der Druck irgendwann den Behälter zum Sprengen bringen würde?

Mit welcher Formel wird sie berechnet?

Ich weiß dass

delta r H m = reaktionswärme durch Formelumsatz

Aber ich verstehe auch nicht was der Formelumsatz ist..

Eine Wärmepumpe, welche die Wärme bei 0°C aufnimmt und bei 35°C abgibt, habe bei einer Heizleistung von 12kJ pro Sekunde eine Leistungszahl von 4.5. Welche elektrische Energie nimmt die Wärmepumpe in diesem Betriebszustand pro Sekunde auf?

Man muss ja irgendwas an der Verbrennung ändern, sodass die Flamme kälter wird. Aber was genau?

Kann mir jemand folgende Aufgabe berechnen oder mir helfen:

Ich habe eine Gasflasche (O2) mit 10 kg. p= 100 bar.

Wie lange reicht die Flasche wenn ich sie mit 5 normliter pro minute entleere?

Erstmal, Hallo :D

ich habe morgen einen Physik Test und ich verstehe gefühlt nichts. Unser lehrer hat uns aufgaben gegeben die wahrscheinlich so ähnlich im Test dran kommen werden und ich bin gerade leider zu inkompenent um sie zu lösen.

Könnte mir jemand vllt diese Aufgaben lösen? :D

Vielen Dank im Vorraus ^^

Jedenfalls lautet ja der 2. Hauptsatz der Thermodynamik, dass die Entropie in einem abgeschlossenen System nie abnimmt sondern nur zunimmt oder konstant bleibt. In meinem Buch steht auch, Wärme fließt immer vom wärmeren zum kälteren Gegenstand und dann wird auf die Entropie hingewiesen. Die Entropie ist ja ein Maß für die Unordnung. Dort wo Wärme vorherrscht sind die Teilchen ja mehr in Bewegung und daher auch unordentlicher, wie kann es dann sein, dass Wärme von wärmeren Ort zum kälteren fließt wenn die Entropie nur zunehmen kann oder konstant bleiben kann… oder versteh ich das gerade komplett falsch?

Hallo zusammen, ich habe leider ein Problem bezüglich (ich glaube) Thermodynaik.

Wir müssen eine Reaktion in einem Autoklaven durchführen mit ca. 65 mL Diethylamin drinnen und einem Innendruck von 33 bar. Dieser Autoklav steht in einem Abgesaugtem Trockenschrank mit einem Volumen von 50 L. Nun darf die Explosionskonzentration von Diethylamin nicht überschritten werden, welche bei ca. 20 %V liegt.

Nun wissen wir nicht, wie wir berechnen können, wie viel Diethylamin im Falle des Berstens des Autoklaven im Ofen ist. Druck im Ofen wird 1 bar angenommen.

Nach dem idealen Gasgesetztes, wären es ca. 27 L, da wir ca n=0,87 mol, p = 33 bar, T = 400 K in die ideale Gasgleichung einsetzen müsste. Dies geht dabei davon aus, dass das vollständige Diethylamin in die Gasphase in den Ofen übergeht, was eindeutig mehr als die maximale Grenze von 20% Diethylamin in der Luft wäre.

Nun die Frage ob im Falle eines Berstens das vollständige Diethylamin in die Gasphase übergeht oder nicht. Kann man das irgendwie berechnen? Oder gibt es ein Diagramm für jeden Stoff der mir sagt, dass bei folgendem Druck so und so viel Prozent des Stoffes in die Gasphase übergeht?

Vielen Dank schon einmal! 

In welchen Situationen im Alltag ist Wärmeleitung unerwünscht und wie kann diese verhindert werden?

Und was ist ihr Verhältnis zu Wärme?

Die Zeit läuft davon...

Aufgabe:

"In einem Glas befinden sich 0.5 Liter Wasser bei einer Temperatur von T2 = 20◦C. a) Wieviel Wärme muss dem Wasser entzogen werden, um es auf die Temperatur T1 = 5◦C abzukühlen?
Hinweis für flüßiges Wasser beträgt die spezifische Wärmekapazität c_Wasser = 4.2 Jg−1K−1 . Die Dichte beträgt ρWasser = 1.0 cm−3 .

(b) In das Wasserglas aus (a) bei der Temperatur T2 = 20◦C wird ein Eiswurfel der ¨ Temperatur T0 = −18◦C gegeben. Wie groß muss die Masse des Eiswurfels ¨ mEis (gemessen in g) sein, damit nach dem vollständigen Schmelzen die Temperatur des Wassers gerade T1 = 5◦C beträgt? (Gib den berechneten Wert gerundet auf drei signifikante Stellen an.)

Hinweis: Spezifische Wärmekapazität von Eis: cEis = 2.0 Jg−1K−1 . Schmelzwärme: ∆QS = 333.5 Jg−1 . Schmelztemperatur: TS = 0◦C."

Jensek81'scher Ansatz:
a) 0, 5l = 500 cm³ = 0, 5 dm³ = 0,5 * 10^-3 m
m*p* V = 1,0 g /cm³ * 0,5 * 10^-3 m³ = 500 g

Temperaturveränderung ∆ T = T2 - T1 = 20 Grad -- 5 Grad = 15 Grad

∆Q = cw * mw * ∆T = 5,2 J / g C * 500 g * 15 C = 31500 J

b) Zunächst wird das EIs von -18 Grad au f0 Graad erwämt. Dazu wird Wärme Q1 benötigt.

Q1 = m * c * ∆T = 2,0 J/kgK * 18 Grad = 36 kJ/kg
Dann wird Eis geschmolzen. Dazu Wärme Q2

Q2 = m * q = m * 335, Jg^-1
Um das geschmolzene Wasser auf 5 Grad zu erwärmen ist Q3 erforderlich.

Q3 = m * c * ∆T = m * 4,2 Jg^-1/K^^1 * 5 K = m * 21 kJ/Kg

Q = Q1 + Q2 + Q3

m * 36 kJ/kg + m * 333,5 kJ/Kg + m * 21 kJ/kg = 31500 J
m (36 kJ/Kg + 333,35 kj/kg + 21kJ/Kg) = 31500 J
m + 390,5 kJ/kg = 31500 J

=> m = 31500 J/ 390,5 kJ/g = 80,66 g

Der Eiswrüfel hat 80,66 g

Kann das sein? oder ist das Kakolores?

Mit freundlichen Grüßen.
Ach, jetzt hätt ich schon fast ausversehen meinen Klarnamen geschrieben.
Seht ihr, soweit kommt's noch. Hahaha
Also, nochmal:
Mit freundlichen Grüßen,
Jensek81

Es dürften doch mehr als 1.000 Grad sein, die hier bei einem Flug entstehen. Bei jährlich weltweit etwa 40 Mio. (2019 waren es sogar 47 Mio.) Flügen und das über Jahrzehnte, entsteht hier regelmäßig eine ziemlich stattliche Summe an Wärme. Deshalb meine Frage, wohin diese Wärme verschwindet. Wärme ist Energie, und Energie kann man bekanntlich nicht vernichten, also muss sie noch irgendwo sein.

Selbst, wenn sie natürlich stark verdünnt, und damit abgekühlt wird, muss das doch über Jahrzehnte irgendeine Auswirkung haben.

Hallo,

ich bin mit meinem Latein am Ende. Die Volumenarbeit, die die Umgebung an das System leistet ist definiert als



Bei Volumenabnahme muss die Umgebung also immer Energie aufwenden. Und allein dieser Fakt macht kein Sinn. Wenn ich ein schon expandiertes System habe und dieses komprimiere, kann ich in der Umgebung sehr wohl Energie dadurch gewinnen, da der Innendruck kleiner als der Außendruck ist.

Meine Frage ist simple: Warum betrachtet man nur den Innendruck und nicht den Druck, der tatsächlich auf die Systemgrenze wirkt und gegen den man tatsächlich arbeiten muss:

Wenn das schon wieder einer Idealisierung geschuldet ist, wäre das der richtige Weg, die eigentliche Volumenarbeit auszurechnen?

Hallo,

angeblich soll das thermodynamische Gleichgewicht eines abgeschlossenen Systems für immer anhalten. Ich verstehe nur nicht ganz, wie das sein kann. Angenommen, man hat ein abgeschlossenes System mit idealem Vakuum und zwei Körper die sich aufeinander zubewegen in dem System. Dieses System nimmt man nun als im Gleichgewichtszustand an, da alle drei Punkte für das thermodynamische Gleichgewicht erfüllt sind (von Wikipedia):

• Thermisches Gleichgewicht
• Mechanisches Gleichgewicht (Beide Körper haben konstanten Impuls)
• Chemisches Gleichgewicht

Nun kollidieren diese zwei Körper und es entsteht Wärme. Damit verlässt das System das thermodynamische Gleichgewicht, da nun ein neuer Zustand höchster Entropie vorliegt. Kann es sein, dass "keine zeitlichen Änderungen" ein weiteres Kriterium für thermodynamisches Gleichgewicht ist?

Wenn dieses Beispiel irgendein Fehler enthält, dann kann ich ein anderes bringen: Angenommen, man hat ein abgeschlossenes System mit einem hochexplosiven Stoff in diesem. Die Temperatur für eine Startreaktion, deren Wärme alle weiteren Reaktionen auslösen würde, liegt im Vergleich zur aktuellen Temperatur sehr hoch. Dennoch wird das Erreichen dieser Temperatur mit zunehmender Zeit für ein einzelnes Teilchen immer höher, sodass die Reaktion irgendwann ausgelöst wird und das System seinen thermodynamischen Gleichgewichtszustand verlässt.

Hallo

Ich habe vor mir eine Thermosflasche für die Schule zu bestellen.

Ich habe jetzt eine Gute gefunden, weiß aber nicht ob man direkt aus der Thermosflasche trinken kann oder ob man die Flüßigkeit irgendwie in ein Gefäß (z.B. Becher) schütten muss.

Kann man aus jeder Thermos- oder Isolierflasche einfach so raustrinken?

Ich weiß, die Frage ist etwas seltsam, aber ich kenne mich mit sowas nicht aus

Hallo,

ich habe die folgende Aufgabe:

• Welche Wärmekapazität haben 1.5kg Wasser?
• mit 4182 J/Kg*K (spez. Wärmekapizität von Wasser)

Ich habe es schon versucht aber komme nicht auf die Lösung, kann mir jemand damit bitte helfen. Was mache ich falsch? :(

Das sind meine Berechnungen:

4182 J/Kg*K * 1.5kg = 6273 J/K

c = 6273 J/K

Jedoch ist das die Lösung:

c = 6.27J/K