Mischtempertaur?
Ich brauche eure Hilfe Leute!
Ein 20grad warmes Gefäß wird mit 1.5 kg 11grad warmes Wasser gefüllt. Dabei stellt sich ohne Wärmeverlusst ein Temperatur von 11.5 grad ein.
A)welche wärmekapazität besitzt das Gefäß?
B)welche wärmemenge würde an die Umgebung abgegeben wenn nach dem Befüllen ein Endtemperatur von 11.4 gemessen wird?
Für A habe ich 369J/k raus und wie B geht bin ich mir nicht sicher.
2 Antworten
Also wenn du gerechnet hast: abgegebene Energie des Gefäßes = aufgenommene Energie des Wassers, dann wird es stimmen.
Bei B rechnen wir
abgegebene Energie Gefäß = aufgenommene Energie Wasser + Wärmeverlust
hier muss man dann die Wärmekapa aus A nutzen.
grunsätzlich gilt immer der Energiesatz, dass die Summe der Energien gleich Null ist. Oder, Energieänderung der einen Seite = Energieänderung der andern Seite
Suppen, ja, gut gemacht…. Ich würde aber lieber die Bilanz so schreiben
(Behälter gibt ab ) -(Wasser nimmt auf) = Verlust….. egal, das Ergebnis ist ok
A stimmt und B würde ich so rechnen:
Qw = 4182 J/kg*K * 1,5 kg * 0,4 K = 2509,2 J
(w = Wasser und J und K schreibt man groß)
Qg = 369 J/K * 8,6 K = 3173,4 J
Qverl = Qg - Qw = 3173,4 J - 2509,2 J = 664,2 J
Qverlust= 4182 j/kg*k * 1.5kg*(11.5-11.4)k + 369 j/k * (11.5-11.4)k
Ist das so Richtig?